1、2014年山东省青岛九中高考化学模拟试卷（2） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2014市北区校级模拟）下列描述或化学用语书写错误的是（）A向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2+3OH+Al3+SO42BaSO4+Al（OH）3D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl+2e=Cl2考点：胶体的重要性质；离子方程式的书写；电解原理；
2、铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：基本概念与基本理论分析：A胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀；B依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解；C反应生成偏铝酸根；D氯碱工业阳极反应为2C12e=C12，金属钠的冶炼阳极反应为2C12e=C12解答：解：A加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确； B铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故B正确；C反应生成偏铝
3、酸根：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，故C错误；D氯碱工业阳极反应为2C12e=C12，金属钠的冶炼阳极反应为2C12e=C12，阳极反应都是：2C12e=C12，故D正确故选C点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点2（6分）（2015莲湖区校级二模）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法错误的是（）A氧化性
4、Cr2O72Fe3+SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；B由氧化性的强弱，判断反应的发生；CCr元素的化合价由+6价降低为+3价；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2Cr2O72，以此计算解答：解：A由可知，Fe元素的化
5、合价降低，则氧化性为Fe3+SO2，由可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72Fe3+，故A正确；B因氧化性为Cr2O72SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol2（63）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2Cr2O72，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及氧化性比较、转移电子
6、及关系式的计算，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度中等3（6分）（2014市北区校级模拟）下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是（）A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C苯乙烯，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体D苯与甲苯都是芳香烃，均可以使酸性高锰酸钾褪色考点：有机化学反应的综合应用版权所有专题：有机反应分析：A乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但苯为不饱和烃；B葡萄糖为单糖，不能水解；C乙二醇中不含不饱和键，不能发生加聚反应；D苯与高锰酸钾不反应解答：解：A乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但苯为不饱和烃，则二者都能发生加成
7、反应，故A正确；B葡萄糖为单糖，不能水解，而蛋白质、纤维素都能发生水解反应，故B错误；C乙二醇中不含不饱和键，不能发生加聚反应，而苯乙烯、氯乙烯均可做加聚反应的单体，故C错误；D苯与甲苯都是含有苯环的烃，属于芳香烃，甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，故D错误；故选A点评：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、甲苯、葡萄糖、醇、烯烃等性质的考查，注意加聚反应的单体中含不饱和键，题目难度不大4（6分）（2014市北区校级模拟）下列有关说法不正确的是（）A恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变B在硫酸钡
8、悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）C等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2）D等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子抑制水的电离平衡，氢离子浓度增大，离子积常数
9、随温度变化；B、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），注意浓度的大小问题；C、等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中存在物料守恒分析；D、等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液呈酸性解答：解：A、向水中加入少量硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子，c（H+）增大，平衡逆向移动，Kw保持不变，故A正确；B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但不能说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaS
10、O4），故B错误；C、等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中存在物料守恒，c（K+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2），故C正确；D、等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH），故D正确；故选B点评：本题考查了影响水电离平衡影响因素，沉淀转化关系分析，溶液中物料守恒和溶液中离子浓度大小比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等5（6分）（2014市北区校级模拟）在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，n（SO2）随时间的变化
11、如表：则下列说法正确的是（）时间/min012343n（SO2）/mol0.200.1 60.130.110.080.08A当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态B平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大C若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D用O2表示04min内该反应的平均速率为0.005mol/（Lmin）考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态；B平衡时，再通入氧气，平衡向正反应方向移动，但氧气的转化率减小；C升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；D根据c=计算二
12、氧化硫的反应速率，再根据同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的平均反应速率解答：解：A当v（SO2）=v（SO3）时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物的物质的量及转化率有关，故A错误；B平衡时，再通入氧气，平衡向正反应方向移动，导致二氧化硫的转化率增大，温度不变，化学平衡常数不变，导致氧气的转化率减小，故B正确；C升高温度，虽然反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，故C错误；D04min内二氧化硫的平均反应速率=0.015mol/（Lmin），同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则用O
13、2表示04min内该反应的平均速率为0.0075mol/（Lmin），故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡过程的建立，根据反应速率公式、化学平衡移动的影响因素来分析解答即可，化学平衡是考试热点，也是学习难点，常常考查化学平衡常数的计算、化学平衡或化学反应速率图象等知识点，注意化学平衡状态的判断方法，难度中等6（6分）（2014市北区校级模拟）异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们在一定条件下可发生转化，如图所示有关说法正确的是（）A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D秦皮素含有酯键，一定条件
14、下可发生水解反应考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：根据有机物的结构简式判断有机物所含元素种类以及原子个数，可确定有机物的分子式，异秦皮啶含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有C=O，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，由官能团的转化可知，异秦皮啶取代反应生成秦皮素解答：解：A异秦皮啶与秦皮素中酚OH的数目不同，结构不相似，不属于同系物，故A错误；B异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；C秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D秦皮素中含有COOC，为酯键，一定条件下可发生水解反应，故D正确；故选D点评：本题考查
15、有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯性质及相关概念的考查，注意酚羟基和醇羟基性质的不同，题目难度不大7（6分）（2014市北区校级模拟）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述错误的是（）Aa和b不连接时，铁片质量会增加Ba和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2+2eCuC无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀Da和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH4e2H2O+O2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还
16、原反应；若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象解答：解：Aa和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，导致铁片质量增加，故A正确；Ba和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu2+2e=Cu，故B正确；C无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu2+Fe=Cu+Fe2+，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；Da和b分别连接电源正、负极，则铜电极是阳极，电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子而不是溶液中氢氧根离子失电子，电极反应式为Cu2e=Cu2+，故D错误；故选D点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及其反应类
17、型来分析解答，易错选项是D，注意活泼电极作电解池阳极上发生的反应，为易错点，题目难度中等二、解答题（共5小题，满分58分）8（16分）（2014市北区校级模拟）由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示（某些产物已略去）：已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素请回答下列问题：（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸写出EF反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO现有25时0.1molL1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1molL1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（H+）c（SO42）c（NH4+）c（O
18、H）在常温下，向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸，且a+b=14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为VlV2（填“”、“”、“=”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c（H+）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=3（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸B所含元素在周期表中的位置第二周期A族写出氧化铁与C反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp=2.8109现将该沉淀放入0.1molL1的CaCl2溶液中，其Ksp不变（填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F
19、的阴离子在溶液中的浓度为2.8108mol/L考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：由信息可知，B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素，则D为H2O，X为O2，（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，则B为N2，C为NO，E为NO2，F为HNO3，A为NH3；EF反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；25时0.1molL1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1molL1的稀硫酸，生成NH4HSO4，溶液显酸性，铵根离子水解使c（H+）最大；向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸，且a+b=14，若恰好完全反应，二者恰好反应，HCl的物质的量等于氨气
20、的物质的量；（2）B、X为单质，B能与X连续反应得到E，若E气体不是大气污染物，与水反应得到F是二元弱酸，则F为碳酸，B为碳、X为氧气、C为CO、E为二氧化碳、A为烃解答：解：由信息可知，B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素，则D为H2O，X为O2，（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，则B为N2，C为NO，E为NO2，F为HNO3，A为NH3；EF是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；现有25时0.1molL1 NH3的水溶液，若向其中加入等体积0.1molL1的稀硫酸，二者
21、恰好反应得到NH4HSO4，NH4HSO4完全电离，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH） 且溶液中铵根离子水解，则c（H+）c（ SO42），故溶液中离子浓度大小顺序为：c（H+）c（ SO42）c（NH4+）c（OH），故答案为：c（H+）c（ SO42）c（NH4+）c（OH）；在常温下，向V1L pH=a的氨水溶液中c（OH）=10 a14 mol/L，V2L pH=b的盐酸溶液中c（H+）=10b mol/L，且a+b=14，所以c（OH）=c（H+）=10b mol/L=10 a14 mol/Lc（NH3H2O），二者恰好反应，HCl的物质的量等于氨气的物质的量，所以v1和v2的关系为
22、V1V2；等pH的NH4Cl溶液与盐酸，令pH=n，氯化铵溶液中由水电离出的c（H+）=10n mol/L，盐酸中由水电离出的c（H+）=10n14 mol/L，前者为后者的108倍，则10n mol/L：10n14 mol/L=108，解得n=3，故答案为：；3；（2）B、X为单质，B能与X连续反应得到E，若E气体不是大气污染物，与水反应得到F是二元弱酸，则F为碳酸，B为碳、X为氧气、C为CO、E为二氧化碳、A为烃，B为碳元素，元素在周期表中的位置是：第二周期A族，故答案为：第二周期A族；氧化铁与CO反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；将少量气体二氧化碳通入氢氧化钙溶液中
23、得不溶物CaCO3，其Ksp=2.8109现将该沉淀放入0.1molL1的CaCl2溶液中，由于溶度积只受温度影响，其Ksp不变，令CO32的浓度为xmol/L，则溶液中钙离子浓度为（0.1+x）mol/L，故x（x+0.1）=2.8109，而x+0.10.1，故x2.8108，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；不变；2.8108mol/L点评：本题比较综合，涉及无机物推断、溶液pH的有关计算、盐类水解、溶度积计算等，能正确推断物质是解本题关键，（2）浓度计算为易错点，注意近似计算，难度较大9（4分）（2014市北区校级模拟）化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的
24、基本方法之一（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是CA定性检验SO32，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液D酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化（2）下列有关说法中正确的有用pH试纸测得氯水的pH为3.5用瓷坩埚高温熔融NaOH固体加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂
25、抹止血考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理版权所有专题：实验评价题分析：（1）酸化时，注意所加入酸与溶液不能发生反应而导致溶液变质；（2）广泛pH试纸精确到1；氢氧化钠可与陶瓷中二氧化硅反应；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；加入试剂顺序错误；胶体遇电解质溶液发生聚沉解答：解：（1）A定性检验SO32，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，由于硝酸具有强氧化性，可氧化SO32，不能证明SO32的存在，故A错误；B配制FeCl2溶液时，不能加少量HNO3酸化，硝酸氧化FeCl2而导致溶液变质，故B错误；C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液，可检验氯离子，故C正确；
26、D酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化盐酸，不能用盐酸酸化，应用硫酸，故D错误，故答案为：C；（2）广泛pH试纸精确到1，故错误；氢氧化钠可与陶瓷中二氧化硅反应，可口导致坩埚炸裂，故错误；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可用于检验铵根离子，故正确；加入试剂顺序错误，应先加KSCN溶液，故错误；胶体遇电解质溶液发生聚沉，可用氯化铁止血，故正确，故答案为：点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、物质的检验等知识即可解答，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，题目难度中等10（10分）（2014市北区校级模拟）（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0107molL1该温度下
27、，0.9molL1 NaOH溶液与0.1molL1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13（2）向含有0.020mol CH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度减小，溶液PH增大；已知该混合溶液中c（Na+）c（CH3COO），则c（CH3COOH）c（CH3COO）（用“”、“”、“=”符号填空）（3）常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液逐滴加入0.02molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）回答下列问题：由图中信息可
28、知HA为强酸（填“强”或“弱”）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=0.01 molL1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH），Kw=c（H+）c（OH），过量的c（OH）=0.4mol/L，结合Kw计算c（H+），得出pH；（2）存在CH3COOHH+CH3COO电离平衡，氢离子浓度减小则pH增大；该混合溶液中c （Na+）c （CH3COO），则水解小于电离；（3）由图象可知0.01molL1HA溶液pH=2，可说明完全电离；结合物料守恒解答解答：解：（1）纯水电离生成的c（H
29、+）=c（OH），Kw=c（H+）c（OH），过量的c（OH）=0.4mol/L，由该温度下的Kw可知，c（H+）=1013molL1，所以pH=13，故答案为：13；（2）存在CH3COOHH+CH3COO电离平衡，加入CH3COONa固体，c （CH3COO）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大，该混合溶液中c （Na+）c （CH3COO），则水解小于电离，所以c（CH3COOH）c （CH3COO）；故答案为：c （CH3COO）增大，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小，pH增大；（3）由图象可知0.01molL1HA溶液pH=2，可说明完全电离，则应为强酸，
30、故答案为：强；常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液逐滴加入0.02molL1MOH溶液，K点时加入MOH100mL，c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案为：0.01点评：本本题考查较为综合，涉及化学实验方案的评价以及酸碱混合溶液的定性判断及有关计算，明确水的电离、弱电解质的电离、盐类水解等知识即可解答，注意混合后溶液中的溶质判断为解答的关键，题目难度中等11（14分）（2014市北区校级模拟）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为4NH3+5O2fracunderline催化剂4NO
31、+6H2O（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO（NH2）2已知：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2 NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）=H2O（g）H=+44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=87.0KJ/mol（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H
32、2O该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH6e=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移的电子数为0.6NA （阿伏加德罗常数的值用NA表示）（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）H=Q kJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：浓度（molL1）时间（Min）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36T1时，该反应的平衡常数K=0.56；30m
33、in后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是bc（填字母编号）a加入一定量的活性炭 b通人一定量的NOc适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q 0（填“”或“”）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素版权所有专题：基本概念与基本理论分析：（1）工业制备硝酸的第一步是氨气的催化氧化生成一氧化氮的放热反应；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；（3）依据化学方程式分析盐酸化合价变化，判断
34、发生氧化反应的物质是氨气，原电池中在负极失电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；结合化学方程式和电子转移总数计算每消耗3.4g NH3转移的电子数；（4）分析图表数据结合反应特征，利用平衡浓度计算得到平衡常数；依据图表数据分析，结合平衡浓度计算平衡常数和浓度变化分析判断；平衡改变条件分数移动，依据平衡移动原理分析判断；解答：解：（1）工业制备硝酸的第一步是氨气的催化氧化生成一氧化氮的放热反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2 NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4
35、（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）=H2O（g）H=+44.0kJmol1依据盖斯定律计算+得到：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=87.0KJ/mol；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=87.0KJ/mol；（3）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH6e=N2+6H2O，反应中2mol氨气反应电子转移6mol电子，每消耗3.4g NH3物质的量=0.2mol，转移的电子数为0.6NA；故答
36、案为：2NH3+6OH6e=N2+6H2O，0.6NA；（4）依据图表数据分析得到平衡状态各物质的平衡浓度，结合平衡常数概念计算，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.36mol/L；c（CO2）=0.36mol/L；c（NO）=0.48mol/L；反应的平衡常数K=0.56；故答案为：0.56；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积
37、不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；a加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；b通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；c适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故c正确；d加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误；故答案为：bc；若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：34：3，说明平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选；故答案为：；点评：本题考查了热化学方程式和盖斯
38、定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析化学平衡移动原理的应用，平衡常数计算判断，题目难度中等12（14分）（2014市北区校级模拟）2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义I脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染（1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI、SO42、Br、HCO3等离子含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图1所示：向曝气池中通入空气的目的是将H2SO3、HSO3等氧化为SO42通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是aaCl bS
39、O42 cHCO3（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示（电极材料为石墨）图中b极要连接电的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸SO32放电的电极反应式为SO322e+H2O=SO42+2H+；电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H2OH+OH，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强II我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为CO32+H2S=HC
40、O3+HS（已知：H2S Kal=9.1108；Ka2=1.11012；H2CO3 Kal=4.30107；Ka2=5.611011）考点：常见的生活环境的污染及治理；氧化还原反应的电子转移数目计算；电解原理版权所有分析：（1）含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3等氧化为SO42；由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3，HCO3会减少；（2）根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断图中a极要连接电源的负极，SO32在阳极失去电子变成SO42，所以C口流出的物质是H2SO4；S
41、O32失去电子被氧化成SO42；在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2OH+OH正向移动，所以碱性增强；（3）根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式解答：解：（1）含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3等氧化为SO42，故答案为：将H2SO3、HSO3等氧化为SO42；由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3，HCO3会减少，故答案为：a；（3）根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以
42、判断图中a极要连接电源的负极，SO32在阳极失去电子变成SO42，所以C口流出的物质是H2SO4，故答案为：负；硫酸；SO32失去电子被氧化成SO42，电极反应式为：SO322e+H2O=SO42+2H+，故答案为：SO322e+H2O=SO42+2H+；在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2OH+OH正向移动，所以碱性增强，故答案为：H2OH+OH，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强；（3）由于Ka2=5.611011Ka1=9.1108Ka1=4.30107、Ka2=5.611011Ka2=1.11012，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应
43、生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32+H2S=HCO3+HS，故答案为：CO32+H2S=HCO3+HS点评：本题是一道化学与技术题目，仔细分析生产工艺流程，可以看到都是小知识点：电解池阴极阳极的判断，电极反应式、化学方程式的书写，氧化还原反应，注意知识的灵活运用三、选做题：选修3-物质结构与性质（共1小题，满分12分）13（12分）（2014浏阳市校级模拟）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的使氢氟酸分子
44、缔合的作用力是氢键（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4（填“”、“”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I+I2=I3I3离子的中心原子周围键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3离子的空间构型为直线型与KI3类似的，还有CsICl2等已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶
45、格能更大的物质，则它按下列A式发生ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2（6）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2的等电子体Cl2O或OF2（7）如图1为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是AA碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（8）已知CaF2晶体（如图2）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则
46、CaF2的相对分子质量可以表示为考点：晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：（1）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子；（2）根据氢键分析解答；（3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子；（4）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；（5）I3离子的中心原子形成2个
47、II；最外层8个电子，则孤电子对对数为3，空间构型为直线型；离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比；（6）根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒；（7）碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，以此分析；（8）利用均摊法确定该立方体中含有的离子数目，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则晶胞棱长=2a cm=a cm，根据V=nM计算相对分子质量解答：解：（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列
48、2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5，故答案为：p；4s24p5；（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，故答案为：氢键；（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：I；（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6HIO4，故答案为：；（5）I3离子的中心原子形成2个II；最外层8个电子
49、，则孤电子对对数为3，空间构型为直线型；离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，故答案为：2；3；直线型；A；（6）ClO2中心氯原子的价层电子对数n=2+=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等，故答案为：sp3；Cl2O或OF2；（7）A碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；B用均摊法可知平均每个晶胞中有
50、4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误C碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；D碘晶体中的碘原子间存在II非极性键，而晶体中分子之间存在范德华力，故D错误；故答案为：A；（8）该晶胞中含有钙离子个数=8+6=4，含有氟离子个数=8，近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则晶胞棱长=2a cm=a cm，故晶胞体积=（a cm）3=2a3 cm3，故2a3 =M，则M=，故答案为：点评：本题考查物质结构与性质，综合性强，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等，侧重对主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，
51、题目难度中等选修5有机化学基础（共1小题，满分0分）14（2014贵州二模）芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）请回答下列问题：（1）请写出A的分子式C10H7O4Cl（2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠4mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：aa消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化（4）写出由E制得F的化学方程式：，反应类型是酯化反应（或取代反应）（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分
52、子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有9种，写出其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式：、苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应考点：有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A为，分子式为C10H7O4Cl，在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应、酸化得到B与C，结合B、C分子式可知，B为，C为HOCH2CH（OH）COOH，由转化关系可知，D为，E为，E与乙醇发生转化反应得到F为，据此解答解答：解：A为，分子式为C10H7O4Cl，在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应、酸化得到B与C，结合B、C分子式可知，B为，C为HOCH2CH（OH）COOH，由转
53、化关系可知，D为，E为，E与乙醇发生转化反应得到F为，（1）A为，分子式为C10H7O4Cl，故答案为：C10H7O4Cl；（2）A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生为：，1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠4mol，故答案为：4；（3）有机物C为HOCH2CH（OH）COOH，可以由乳酸先发生消去反应，再与溴发生加成反应，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，最后酸化得到，故答案为：a；（4）由E制得F的化学方程式为：，属于酯化反应（或取代反应），故答案为：，酯化反应（或取代反应）；（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），结构简式为，满足以下条件的阿司匹林的同分异构体：苯环上只含有两个侧链，有两个酯基，能发生银镜反应，至少有一个甲酸形成的酯基，侧链为OOCH、OOCCH3，或OOCH、COOCH3，或OOCH、CH2OOCH，各有邻、间、对三种，故共有9种，其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式：、，故答案为：、点评：本题考查有机物推断，注意充分利用有机物结构简式与分子式、转化条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质，难度中等