1、 卓越联盟2016-2017学年第一学期第一次月考高二化学试题试卷说明：1、本试卷共29题，考试时间90分钟，分值100分。 2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 第卷 选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项正确）1已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行2已知2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O( g ) H1 ；2H2( g ) + O2(g) = 2H2O (
2、 l ) H2。则下列关于H1与H2大小比较中正确的是（ ）AH1 H2 BH1 H2 CH1 Q3 Q2 B. Q1 Q2 Q3 C. Q3 Q2 Q1D. Q2 Q1 Q3 17. 已知HH键的键能为436 kJ/mol，OO键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g) O2(g) H2O( l )H286 kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为( )A485.5 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1220 kJ/mol18在容积为2升的密闭容器中，有反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为A减
3、少了a molL-1，B的平均反应速度VBa/15molL-1min-1，C增加了2a/3 molL-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为( )A1111 B1322 C1321 D312219在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60 %，则( )A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Dab20下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
4、H0 B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 CH2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 DN2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H0 21在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g) N2O4(g)；达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2(g)的体积分数( )A不变 B增大 C减小 D无法判断22已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)DH1 025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )23将1 mol H2 ( g ) 和2 mol
5、 I2 ( g ) 置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+ I2( g) 2HI( g ) H0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图（）所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是( )A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积24体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2( g )O2( g) 2SO3( g )，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P
6、，则乙容器中SO2的转化率 （ ）A等于P B小于P C大于P D无法判断25在密闭容器中，对于反应：2SO2( g )O2( g) 2SO3( g )，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）A10 mol和10% B20 mol和20% C20 mol和40% D20 mol和80%第卷 非选择题（共40分）三、填空题（本题包括4小题，每空2分，共40分）26（12分）用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55
7、 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值 _ (填“偏大、偏小、无影响”)。（4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等、不相等”)，所求中和热_ (填“相等、不相等”)。（5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会_ (填“偏大”、“偏小
8、”“不变”)。27（6分）（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：_。（2）在25 、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 _ 。 （3）已知热化学方程式： 2C2H2(g) +5O2(g) = 4CO2(g)2H2O( l ) H12602.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2( g ) H2393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O( l ) H3 = 285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) =
9、 C2H2( g )的H为 _ 。28（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题：（1）上述反应平衡常数的表达式为 _ ，正反应是 _ 反应(填“放热”或“吸热”)。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强 _ (填“增大”“减小”或“不变”)。（3）830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反
10、应方向进行的有 _ (选填字母)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232（4）830 时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是 _。29(10分)T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)bB(g) 3C(g)2D(g)H0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容
11、器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v(B)_。（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t _ 4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _ 。（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 _。A保持温度不变，增大甲容器的体积至2 LB保持容器体积不变，使甲容器升高温度C保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一
12、定量的A气体D保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体(5) 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应 _ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。高二化学参考答案123456789101112131415BAD CDBCDBCBDBAB16171819202122232425BADCBCCCBB第卷 非选择题（共40分）26（共12分，每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少热量的损失起到保温的作用（3）偏小（4）不相等 相等 （5） 偏小27（共6分，每空2分）（1）H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（l） H= -286kJ/mol （2）CH4（g）+ 2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（l） H-880kJmol (3) +228.2 kJmol-1 28（共12分，每空2分）c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O) ( 1 ) K= 放热 ( 2 ) 增大增大 ( 3 ) BC ( 4 ) 60%29（共10分，每空2分）(1)0.3 mol/(Lmin) (2)大于 (3)3 mol2 mol (4)AC (5)向正反应方向进行
