1、第二节富集在海水中的元素-氯(第1课时)教学目标知识与技能通过看、闻、做了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力。以氯原子的结构特点作为切入点，通过实验探究掌握氯气的化学性质，认识氯气是一种很活泼的非金属单质。过程与方法 对氯气性质的实验探究，让学生体会实验探究在化学研究中的作用，初步形成元素化合物研究的一般方法。通过问题讨论，掌握闻气体的方法，通过探究氯水的性质，知道新制氯水的保存方法，体验实验探究过程。情感态度价值观 利用氯气的毒性，提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。 通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，联系生活实际，体会氯气给生活带来的变化，增强学生对化学、科技与生活之间联
2、系的认识。教学重点、难点重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应教学过程一、新课引入新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞，大量液氯外泄据目击者描述：“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向高空，足有5米高，并有刺鼻的味道”事发后消防队员不断地用水枪喷射碱液，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治，另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到一高坡上.展示海边盐场的图片。引言：食盐是我们人体必需的一种调味剂，海水中含有大量的氯化钠，经过日晒蒸发，就可以得到固体氯化钠。这节课我们就学习有关氯的知识。首先让我
3、们认识氯的单质氯气。二、新课教学演示实验：观察一瓶氯气(用无色透明的塑料瓶)，闻味(注意方法“扇”和“飘”)，再倒入少量水振荡。学生观察、闻味，回答氯气的颜色、气味和倒入水后的现象。归纳整理：氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，倒入水后塑料瓶变瘪，说明氯气能溶于水。板书：（一）氯气1物理性质：黄绿色气体，溶于水(12)，刺激性气味，有毒，易液化(-34.6)。展示氯气毒性造成的危害的图片。讲述：在第一次世界大战中，Cl2曾被德国在战场上用作化学武器，这种作法是不人道的。学与练：写出氯原子的结构示意图，由氯原子的原子结构，推测氯气的化学性质？归纳整理：氯原子的最外层有7个电子，很容易得到一
4、个电子形成Cl-，所以Cl2表现出很强的氧化性。板书： 2化学性质：易得电子，强氧化性。(1)与金属反应演示实验： 氯气与金属钠、铜、铁反应。学生观察并描述这些金属分别在氯气中燃烧的实验现象，写出有关化学方程式。学生回答，教师总结。演示实验：氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸。学生观察并描述氢气在氯气中燃烧的实验现象，讨论对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？板书：(2)与非金属反应 Cl2H2 点燃 2HCl现象：纯净H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。应用：工业制盐酸。强调： H2与Cl2的混合气光照：爆炸。燃烧：发光、发热的剧烈化学反应。不一定要有氧气参加。思考与交流：氯
5、气有毒，但是很多自来水厂都用氯气来消毒杀菌，你知道为什么吗？ 学生阅读课本第84页前三个自然段，了解消毒原理。提出问题：用氯气来对自来水杀菌消毒，而实际起作用的是氯气吗？学生思考回答，教师补充。解释：实际起作用的是氯气和水反应生成的次氯酸。由此可以看出不只是能溶于水，而且还能和水反应，氯气的水溶液我们称之为氯水，下面我们学习氯水的成分。板书：(3)氯气跟水的反应展示刚才实验中加水的盛有氯气的塑料瓶。引导学生观察水溶液的颜色及水溶液上方气体的颜色。 思考与交流： Cl2是否完全溶于水？溶于水的Cl2是否完全与水反应？学生思考交流回答。归纳整理：Cl2在水中溶解度不大(12)氯水呈浅黄绿色，说明水
6、溶液中有Cl2单质。过渡：氯水中还可能含有哪些物质？学生实验：取少量氯水于三只试管中，分别滴加几滴AgNO3溶液、石蕊试液、Na2CO3溶液。观察并记录实验现象。加入的试剂现象证明氯水中含有的粒子AgNO3溶液石蕊试液Na2CO3溶液归纳整理：滴加AgNO3 溶液有白色沉淀生成说明有Cl-，滴加石蕊试液先变红后褪色说明氯水呈酸性并且含有能使有色物质褪色的成分。板书并讲解：Cl2H2OHClHClO氯水的成分： 氯水中有多种成分共存是一种混合物 氯水中的成分：H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-。过渡：氯水中能使有色物质褪色的成分是什么呢？实验探究：学生分组实验课本第84页实验4-4
7、和实验4-5。观察对比实验现象，回答实验结论。归纳整理： 氯气不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性。湿润的有色布条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸。板书：3HClO的性质学生阅读教材第84页第3、4两段，了解次氯酸的性质。板书：(1)不稳定性：2 HClO 光照 2 HClO2。(2)强氧化性：应用于消毒、漂白剂(强氧化性破坏有机色素)问题讨论：新制氯水与久置氯水有何区别？学生思考交流回答。归纳整理并板书：新制氯水：H+、Cl、ClO、HClO、Cl2、H2O。久置氯水：H+、Cl、H2O(相当于稀盐酸)。三、本课小结1通过对氯气的学习，学会研究物质性质的方法。2物质结构决定性质，氯气非
8、常活泼，是由氯原子的结构决定的。3学会了对物质成分的验证的方法。四、板书设计一、氯气1物理性质：黄绿色气体，溶于水(12)，刺激性气味，有毒，易液化(-34.6) 2化学性质：易得电子，强氧化性。(1)与金属反应H2O浓：绿色稀：蓝色2NaCl2 点燃 2NaCl 现象：剧烈、白烟 CuCl2 点燃 CuCl2 棕黄色烟 2Fe3Cl2 点燃 2FeCl3 棕褐色烟，其水溶液呈棕黄色 (2)与非金属反应 Cl2H2 点燃 2 HCl现象：纯净H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。应用：工业制盐酸。(3)氯气跟水的反应 Cl2H2OHClHClO氯水的成分： 氯水中有多种成分共存是一种混合物新制氯水：H、Cl、ClO、HClO、Cl2、H2O久制氯水：H、Cl、H2O(相当于稀盐酸)3HClO的性质：(1)不稳定性：2 HClO 光照 2 HClO2(2)强氧化性：应用于消毒、漂白剂(强氧化性破坏有机色素)
