1、2016年南师附中、天一、淮阴、海门中学调研测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56 第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A将汽油标准由“国IV”提到“国V”，以降低汽车尾气污染B积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响2下列有关化学用语表示不正确的是A丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO BCSO
2、的电子式：C硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4DS2-的结构示意图：3LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是A乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiH中两种微粒半径：H LiC1mol LiAlH4在125完全分解，则转移4mol电子DLiH溶于水的化学反应方程式：LiHH2OLiOHH24下列说法正确的是A化学变化一定会产生新的核素 B明矾净水过程涉及化学变化 C催化剂能改变化学反应的活化能和焓变D在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：途径a：FeH2Cu途径b：CuOCuSO4Cu实际操作中，制
3、得等质量的铜时，途径a和途径b消耗Fe的质量一定相等5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是A原子最外层电子数由多到少的顺序：ZYWXBX、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键C简单气态氢化物的热稳定性：YZD最高价氧化物对应水化物的酸性：WY6室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A加入铝屑有氢气放出的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42B常温下pH12的溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2C在葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42
4、、MnO4、K+、H+D常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、HCO37下列实验操作正确的是A用pH试纸测定浓硫酸的pHB向碘酒中加入CCl4，静置后分液， 可以分离碘酒中的碘C用甲图装置验证FeCl3对H2O2分 解反应有催化作用D用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B CD9一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如图所示)的碳电极。该电池的电解质为6molL1KOH溶液，下列说法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应 B充电时将镍电极与电源的负极相连C放电时碳电极反应为H22e2HD放电时镍电极反应为NiO(OH)H2OeNi(O
5、H)2OH10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)33H+Fe3+2H2OB用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2OC用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag4H+NO33Ag+NO2H2O D向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO22OHCO32+H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A25时，
6、 pH4.5的硫酸溶液中c(H+) 是pH5.5的磷酸中c(H+)的10倍 B因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D常温下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H 012某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下:下列有关叙述不正确的是 A甲和丙均能使酸性高锰酸钾褪色B核磁共振氢谱可以区分乙和丙C乙与足量H2加成所得的产物分子中有2个手性碳原子 D1mol甲在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应13下列实验设计能够成功的是A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样
7、已变质B检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+C除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色氧化性：H2O2I214下列电解质溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1NaClO溶液中：c(OH)c(H)+ c(HClO)C25时，0.1 molL1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7时：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D已知酸性：HCOOHCH3COOH，
8、浓度均为0.1 molL1的HCOOK与CH3COONa溶液中：c(K+)c(HCOO)c(Na+)c(CH3COO):15向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H197. 74 kJmol-1。一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(molL-1)随时间t(min)的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A放出的热量Q：Q(甲)2Q(乙)B体系总压强p：p(甲)2p(乙)C乙中前5 min内的反应
9、速率v(O2)0.05molL-1min-1D保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v(正)v(逆)第卷（非选择题 共80分）16工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：（1）通入空气的目的是_；得到的固体产物A是_(写化学式)。（2）反应的化学方程式为_，该反应需在60 70 下进行，温度不能高于70 的原因是_。（3）固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式_。（4）滤液B中除H、OH、K、SO外，还含有的离子有_。17吉米沙
10、星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物，其母核H的合成路线如下：已知：，回答下列问题：（1）吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）化合物B的结构简式为： 。由CD的反应类型是 。（3）写出满足下列条件的C8H6FCl2NO2的一种同分异构体的结构简式： 。是一种-氨基酸。分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以苯甲醇和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18(12分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。
11、请完成下列问题：(1)工业废水中铬常以Cr2O72形式存在，Cr2O72主要由CrO42酸化而来。常温下，某溶液CrO42加酸后，有90%转化为Cr2O72，所得溶液中铬元素含量为26g/L。此时2CrO422H+Cr2O72H2O转化平衡常数K91013，则平衡时所得溶液的pH 。 (2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。写出还原池中发生反应的离子方程式：_。已知：Ksp(Cr(OH)3)6.31031，处理池中加入石灰水调节溶液保持pH8，则处理后的废水中的c(Cr3+) 。(3)在稀硫酸中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，化学方程式为： 。现有0.
12、12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应，求工业甲醇的质量分数。19（15分）某实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置如下图，所需的夹持和加热装置已省略）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入N2和SO2混合气体，持续反应一段时间。停止通入SO2后仍继续反应片刻，过滤。（已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2OH0）装置中在加热的条件下发生反应的化学方程式：。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通
13、入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施有（任写一条）： 。若SO2在装置中吸收率很低，则装置中可能出现的实验现象是。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH7.7。制备过程如下：写出生成沉淀的离子方程式： 。“洗涤”操作包括先用蒸馏水洗涤沉淀，再用无水乙醇来洗涤沉。使用无水乙醇洗涤沉淀的主要目的是 。若选用饱和Na2CO3溶液（pH约为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，选用的加料方式最合理的是(填字母)。a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶
14、液同时加入到反应容器中b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中查阅资料发现：利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些性质稳定的不溶性杂质）可制取KMnO4晶体，其反应原理：2MnO24KOHO2 2K2MnO42H2O3MnO424H+2MnO4MnO22H2O实验室用软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：将软锰矿与固体KOH在高温下通入O2共熔，充分反应； （实验中供选用的其它药品：硫酸溶液、盐酸溶液、蒸馏水）20(14分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3C
15、O2(g)H（1）已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)2Fe(s)3CO(g)H1C(石墨，s)CO2(g)2CO(g) H2则H_(用含H1、H2代数式表示)（2）在T时，该反应的平衡常数K64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。A若容器压强恒定，反应达到平衡状态B若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D增加Fe2O3就能提高CO的转化率II利用空气催化氧化法
16、制取联氨，其有关物质的转化如下左图所示(R1、R2代表烃基)。在图示的转化中，化合价不变的一种元素是_。反应中当有1 mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌。欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有_。 .采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察上右图回答问题:催化剂中约为 时最有利于二甲醚的合成。21NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物。（1）合成氨是人类科学
17、技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子的价电子排布式：。（2）CO22NH3CO(NH2)2H2O，则CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为 。其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。1mol CO(NH2)2中含有键的数目为 。（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为 。（4）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图， 写出该反应的化学方程式 。 参考答案 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分
18、。每小题只有一个选项符合题意。1D 2D 3C 4B 5A 6B 7D 8 A 9D 10C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AD 12C 13B 14BC 15AC16.（12分）（l）提供氧化剂O2，将CaSO3氧化为CaSO4（2分）CaSO4（2分）（2）NH4HCO3NH3CaSO4CaCO3(NH4)2SO4（2分）防止NH4HCO3分解（2分）（3）CaSO44CCaS4CO
19、（2分）（4）NH、Cl（2分）17（15分）（1）羰基（2分）、酯基（2分） （2）（2分） 取代反应（2分） （3）或（2分） （4）（5分）说明： 1步1分，4步全对得5分，条件或中间产物有错反应即终止，后面不得分18（12分）（1） pH6 （2分） （2）Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O （2分） 6.310-13mol/L（2分，不写单位得1分） （3） CH3OH + Cr2O72 + 8H = CO2+ 2Cr3 + 6H2O（2分）；90.7%（4分）解析：CH3OH + Cr2O72 + 8H = CO2+ 2Cr3 + 6H2O Cr2O6Fe214H=2
20、Cr36Fe37H2O 由反应可知，反应剩余的n(Cr2O72)n(Fe2)0.0016 mol （1分）反应消耗的n(Cr2O72)0.0050 mol0.0016 mol0.0034 mol则n(CH3OH)0.0034 mol （1分） w(CH3OH)10090.7% （2分）19（15分）（1）NaNO2+NH4Cl N2+NaCl+2H2O（2分） 控制适当的温度或缓慢通入混合气体或增大SO2与MnO2的接触面积（2分）品红颜色（迅速）变浅（或褪去）（2分）（2）Mn2+2HCO3MnCO3CO2H2O（2分）洗去MnCO3固体表面的水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化（2分）c（2
21、分）冷却，加蒸馏水溶解，滤去残渣；（1分）将滤液用硫酸酸化，滤去MnO2沉淀；（1分）加热浓缩，冷却结晶（过滤，洗涤，低温烘干）（1分）或冷却，加硫酸溶解，过滤去残渣和MnO2沉淀；加热浓缩滤液，冷却结晶（过滤，洗涤，低温烘干）（3分，表达不规范不合理的酌情扣分）20.（14分）(1)H13H2 （2分） (2)60%（2分） B（2分） 氢或H（2分）0.25 mol（2分）增大混合气体中氧气的含量（2分） 2.0（2分）21A（12分）（1）3d64s2 （2分） （2）sp2 （2分） CON（2分） 7mol（2分）（3）CH3（2分）（4）8Fe +2NH32Fe4N + 3H2 （2分，条件不写暂不扣分）其它合理答案，请酌情给分
