1、江苏省大丰高级中学2005-2006学年高三第三次月考化学试卷 2005.10.考试时间：120分钟 满分：150分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-127第卷 (选择题 共72分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、每年的6月5日是世界环境保护日，联合国环境署确定2004年环境日活动主题是“ Wanted! Seas and Oceans Dead or Alive? ”（海洋存亡，匹夫有责），下列有关海洋的说法不正确的是A海上石油泄漏会造成海洋
2、污染B海洋中频发的赤潮与氮、磷的排放有关C潮汐使海水的盐度发生变化D工业上大量废水、废渣任意排放，会造成海洋生态环境的破坏2、在最原始的大气中，含有大量的CO2但几乎不含有O2。而在当今的大气中却含有近21%的氧气，而CO2的含量却很少。请你结合所学知识推测产生以上变化的原因是 A大量的火山喷发 B远古时代绿色植物的光合作用C强紫外线使水分解而释放出O2和H2D火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解3、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是E+GLM+AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使
3、紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼4、下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是5、2005年9月12日，云南弥勒县发生硝铵爆炸造成12人死亡，1人失踪，43人受伤。硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是AN2O、H2O BN2、O2、H2O CN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H26、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚单元装置）A只有处B只有处C只有和处D、处7、下图中a、b、c、d、e力元
4、素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )Ab元素除0价外，只有一种化合价 B五种元素中，c元素的性质最稳定 C相同条件下b和d气态氢化物溶于水，液体的酸性：dbDe元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐8、2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家彼得阿格雷和罗德里 克麦金农，分别表彰他们发现细胞膜水通道及对离子结构和机理研究作出的开创性贡献。阿格雷发现细胞膜水通道允许水分子通过，而不允许水合氢离子(H3O+)通过。如图为水分子通过细胞膜水通道的模拟图。下列关于细胞膜水通道的说法中正确的是( ) A因H3O+的微粒比水分子大，所以不能通过水通道 B因H3
5、O+呈酸性，所以不能通过水通道C因H3O+带正电，受到水通道中部的正电荷的排斥而不 能通过 D因H3O+的结构与水分子不同，所以不能通过水通道二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不 过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射
6、臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解10、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( ) A用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气 B标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 C向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨11、据报道，近日某地一辆载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。砒霜
7、的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1 g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是AAs2O3的晶体为原子晶体 BAs2O3是砷酸的酸酐C可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D可向该河中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染12、核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，lmol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882.8kJ的热，而lmol锂核跟lmol氢核生成2mol氦核的核聚变反应，放
8、出的热量高达9.6108 kJ。有关锂原子和锂的化合物的说法错误的是A质量数为7的锂原子核内中子数是4B锂原子的半径比钠原子的半径小C锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡油中D氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强13、1 mol 铜与40 mL 10 molL1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知 A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol14、2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时
9、铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2；H0。下列对该反应的叙述不正确的是A高氯酸铵的水溶液呈酸性B该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能15、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物 质干燥效率物 质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关叙述错误的是（ ）AMgO的干燥性能比CaO好B干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关CMgCl2可
10、能是比CaCl2更好的干燥剂D上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小16、下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾17、某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是AOA段表示开始时，反应速率稍慢 BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用 CBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 DOC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大18、铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法其原理是：用FeSO4把废水
11、中Cr2O72离子还原为Cr3离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeOFe2O3）的复合氧化物（O）。处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是Ax=1，a5 Bx0.5 a8 Cx2，a10 Dx0.5，a10高三化学月考三答题纸班级_ 学号_ 姓名 _一、二、选择题(每小题4分，共72分)题号12345678答案题号9101112131415161718答案第卷 (非选择题 共78分)三、填空题 (本题包括6小题，共60分)19、(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1
12、982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应HgS +O2 Hg +SO2反应 4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4 请试完成下列： HgS与氧气反应，氧化剂是_。 请标出反应中电子转移的方向和数目。 得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：_。 已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+ Hg22+ ，提高Hg22+浓度的方法是：_。20、(10分)麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时
13、感觉不到疼痛。(1) “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_，其空间构型是_型，由此可见它是_分子(填“极性”或“非极性”)。(2) 另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是_。A酚酞试液 B淀粉碘化钾溶液CNaOH溶液 D硝酸银稀溶液(3) 作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神
14、经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，作为无副作用的麻醉剂。 氙在元素周期表中位于第_周期，_族，它的原子序数为_。 稀有气体氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物。现取1 mol氙气和3.5 mol氟气放于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余1.5 mol氟气，同时有1 mol白色固体生成，此白色固体的化学式为_。21、(8分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A： E： F Y 。(
15、2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。22、(10分)已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。试回答下列：(1) 写出实验室制取A的化学方程式：_；(2) 写出DE的化学方程式：_；(3) B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式： _；(4)写出酯K的结构简式：_；(5)在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是 _ （填序号A）23、(10分)实验室进行喷泉实验，某同学利用氨水的挥发性，用加热氨水的方法的方法制备一瓶500 mL (
16、标准状况下)干燥的氨气。已知氨水的部分数据如下：ABC密度0.990.960.91质量分数(%)1.010.024.0浓度(mol/L)0.755.6312.85考虑到收集氨气时会有损耗，氨水煮沸后氨仍有部分溶解在水中，所以取用浓氨水应是理论值的1.2倍。(有关气体体积已折算为标准状况下)(1) 为了缩短实验的时间，节约药品，且使喷泉实验取得成功，应最好选用具有_(填字母)组数据的氨水制取氨气，取用该浓度的氨水的体积最多为_mL。(2) 如图所示为本实验可能用到的部分仪器，其中盛放氨水的仪器是_(填写字母)，理由是_；还应选择的其他仪器是_(填字母)；还缺少的仪器是_。(3) 检验氨气已经收集
17、满的方法是_(4) 用制得的氨气做完“喷泉”实验后，将500mL烧瓶中的水溶液倒入量筒中，测得倒吸入的水总共是448mL；若将该500mL烧瓶装满水，再将水倒入量筒中测得体积为506mL。则烧瓶中氨气的体积分数是_；喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是_mol/L。(5) 氨的“喷泉”实验一般是用图所示实验装置，现在为了测定容器中 氨的体积(根据吸入水中的体积)，仍采用右图装置是否可行？如果不可行需要如何调整？24、(14分)(1)新教材中是用图1装置做铜与稀硝酸反应的演示实验的。写出试管中所发生反应的化学方程式_。每有1mol铜参加反应，被还原的硝酸的物质的量为_mol。你认为用塑料袋罩住试管口
18、的目的是什么？_ (2) 某同学认为在上述装置中进行铜与稀硝酸反应的实验很难观察无色的NO气体，因为试管中还有空气，其中的氧气会使NO转变为NO2，不足以说明产物 为NO。为了解决上述问题，他设计了图2装置(铁架台等夹持仪器未画出)来做铜与稀硝酸反应的实验，以观察实验现象。图2 中a为止水夹，b，c为耐腐蚀的胶塞片(厚度12mm，有若干小孔，其位置高度可调整，所用单孔塞均为耐酸胶塞。实验过程中，只可以选用下列药品：光亮的铜片、13的稀硝酸、大小适中的块状大理石澄清石灰水。回答下列问题：()大理石应放在_(填“b”或“c”)片上，其作用是_()操作过程：装好药品；打开止水夹a，升高漏斗位置，让稀
19、硝酸接触_；待大理石反应完后(可以用澄清石灰水检验是不将空气排尽)，再往漏斗中加入13的稀硝酸，直至完全淹没_(填“b”或“c”)片，其上装有_，并立即关闭止水夹a。说明立即关闭止水夹a的至少两条原因_。() 本实验关于铜与稀硝酸反应过程中的实验现象，从反应开始到反应结束，依次逐一为_(至少说四条)(3) 如果要你在该同学改进的实验的基础上，设计一套继续做NO和NO2相互转化的演示实验装置，你如何设计？请画出实验装置图，并简要叙述你的操作方法。四、计算题(本题包括2小题共18分)25、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量B
20、a(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：(1) 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 (2) 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。26、把a mo NH3、O2组成的混合气充入密闭容器中在一定条件下发生化学反应，其原理为：氨催化氧化成NO和H2O，NO氧化成NO2，NO2溶于水成硝酸。若混合气中O2的物质的量为x，生成的硝酸的物质的量为
21、y。试确定x在不同取值范围时的y = f(x)函数表达式(填于下表)，并画出函数的图象。x的取值范围硝酸的物质的量y参考答案：题号12345678答案CBDCDDDC题号9101112131415161718答案CDCCCDCCDDADD19、（1）HgS和O2 （2）（3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O（4）增大Hg2+ 浓度20、（1）、直线 、极性（2）D （3）五、0、54XeF4 21、 (1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，22、（1）CaC2 +2H2O Ca(OH)2 + C2H2
22、 （2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O （4） 5）BD（未选B不扣分）23、(1)C (1分) 2.1 (2) a 因为取用浓氨水的体积为2.1 mL，为了减少氨气的损失，且不超过容器容积的1/3，选用试管可以满足实验要求 b、e、d、f、I、j 酒精灯、干燥管、铁架台(3)用湿润红色石蕊试纸(或湿酚酞试纸)靠近烧瓶口，试纸变蓝(或变红)，则证明氨气已收集满(4)88.5% 0.045 (5)不可行。 将烧瓶取下，调整烧瓶高度使烧瓶和烧杯内液面高度相平，然后关闭活塞测烧瓶中水溶液的体积 24、(1)3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+
23、4H2O 2/3 避免NO与空气中的氧气接触(2) ()c 在铜之前先与稀硝酸反应，生成CO2气体以赶走容器中的空气 ()大理石，但液面不超过b片 b 铜 片 防止空气进入容器，与NO反应生成红棕色的NO2；防止NO逸出，污染空气；便于观察无色气体的生成，如果液面下降，则说明有无色气体生成等 ()稀硝酸与铜片接触，铜片慢慢溶解；有无色气泡产生；溶液变蓝色；液面上方气体保持为无色；管内液面下降直至脱离铜片等(3)见图 操作是这样的：将止水夹a处的胶管与下图3装置相连。打开止水夹a，可看到小烧杯中有红棕色气体产生。关闭止水夹a，轻轻摇动小烧杯，气体颜色消失，液体变红并且液面略有上升。用图4装置向小
24、烧杯中挤入空气，又会看到缸体帝这红棕色。如此可以反复操作。25、 (8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= =O.03 mol 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O26、(1)0xa/2 y = 0(2) a/2 x 2a/3 y = 2x a (3) 2a/3x a y = a xs
