1、 有关阿伏加德罗常数的计算1考查阿伏加德罗定律在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。例如：(1)NA个氧分子与NA个氮分子的质量比等于87。(对)(2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4 L所含分子数为NA。(对)(3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体22.4 L所含原子数为2NA。(对)(4)同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2NA。(错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定CO2和SO2具体的量)2一定量的物质与粒子数目之间的关系这是
2、考查范围很广的一种题型。粒子常是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。(1)有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。例如，16 g O2与16 g O3含有相同的原子数、中子数等。(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，进而确定微粒的数目。1阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(已知：苯在标准状况下为液态，其燃烧的化学方程式为2C6H615O212CO26H2O)()A2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转
3、移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA批注点拨解析标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；1个CO分子和1个N2分子中均含有14个质子，所以1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA，D项正确。答案D2(双选)NA是
4、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数D同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同批注点拨解析16.25 g氯化铁的物质的量是16.25 g162.5 g/mol0.1 mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是单原子分子，其中含有的质子数是18NA，B正确；1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子的物质的量为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，C错误；设氧气和臭氧的质量都是X g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为2 mol和3 mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，D正确。答案BD
