1、 3.2 几种重要的金属化合物 2024/5/29二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）难溶水，熔点高，很坚固，做保护膜，做炼铝材料，做耐火材料！可与酸和碱反应！Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：Al2O3 是两性氧化物（独此一物）Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2024/5/292、Al(OH)3（氢氧化铝)Al(OH)3制取：可溶性铝盐与氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4氢氧化铝的特殊性质:结论：Al(OH)3即与酸又与碱反应，是两性
2、氢氧化物，独此一物！实验3-7Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2+2H2O实验3-8为何不用NaOH溶液制取?受热分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O学与问2024/5/29 氢氧化铝是两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，能凝聚水中悬浮物，并能附色素。想一想：氢氧化铝在生活中有什么用途？净水剂、吸附色素、治疗胃酸过多，用于解释硫酸铝钾净水原理！2024/5/292、下列关于镁、铝的说法正确的是（）A、在常温下，镁、铝不与氧气反应B、镁、铝能与空气中的氧气反应，必须密封保存C、氧化镁与水反应生成氢氧化镁D、氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应，是两性
3、氧化物A1、除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 （）ANaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸 D练习：2024/5/29小结：1、Al2O3 Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O两性氧化物 2、Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2+2H2O两性氢氧化物2024/5/29补充：氧化物的分类1、酸性氧化物(SO2、CO2、SiO2 等）多数非金属氧化物（可与碱反应）2、碱性氧化 物(Na2O、Fe2O3、CuO、MgO等多数金属氧化物(可与酸反应）3、两性氧化物(Al2O3)（与酸和碱都反应）2
4、024/5/29三、铁的重要化合物1、铁的氧化物P59页2、铁的氢氧化物实验 3-9FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH离子方程式白色Fe(OH)2沉淀变色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3和Fe(OH)2红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3 白色-灰绿-红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2FeO（黑色粉末）Fe3O4（黑色晶体）Fe2O3（红棕色粉末）FeO+2HCl =FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O制取2024/5/29Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
5、（2）不溶性碱受分解：2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O化学性质（典型的不溶弱碱）：（1）与酸反应学与问2024/5/293、铁盐和亚铁盐的性质（1）Fe3+的检验原溶液颜色滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化结论:Fe3+离子遇KSCN溶液变红色黄色浅绿色思考：还有没有其它方法检验Fe3+离子？Fe3+的检验：1、加KSCN溶液呈血红色，说明有Fe3+2、加NaOH溶液有红褐色沉淀，说明有Fe3+2024/5/29（2）Fe3+和Fe2+的转化加入现象反应的化学方程式FeCl3加铁粉，再加KSCN上层清液加氯水,振荡不显血红色溶液显血红色2FeCl3+
6、Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl31、Fe3+离子遇到较强的还原剂（Fe、Cu等），会被还原成Fe2+；结论：2、Fe2+离子遇到较强的氧化剂（Cl2、HNO3等），会被氧化成Fe3+。即：Fe3+具有强氧化性；Fe2+具有强还原性。2024/5/29铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明浑浊,略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明 沉淀沉在底部，溶液接近透明为什么明矾、硫酸铁溶液有净水作用？结论：Al(OH)3和Fe(OH)3胶体的吸附作用2024/5/29铜及铜盐铜绿铜盐溶液有毒孔雀石2024/5/29练习：1、下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液AD2、将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀()C有气泡产生D无变化BC2024/5/29THE END2024/5/29
