1、可能用到的相对原子质量： O-16 Na -23 S-32 Cu-64 Ag-l08 一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1、纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性2、 电解池中，阳极的电极材料一定A.发生氧化反应 B.与电源正极相连 C.是铂电极 D.得电子3、用石墨作电极电解lmol/LCuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态A. CuSO4 B.
2、CuO C. Cu(OH)2 D. CuSO45H2O4、分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是A.(2)中Mg作正极，电极反应为6H2O + 6e-=6OH-+3H2B. 中Mg作负极，中Fe作负极C. (3)中Fe作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+D. (4)中Fe作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+5、下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是 A. B. C. D. 6、下列分子的官能团相同的是A. 和 B. 和 C. 和 D. 和和7、有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A.1,3-二甲基戊烷 B.2-甲基-3-乙基丁烷C.3,4-二甲基戊烷 D. 2,3
3、-二甲基戊烷8、下列各化合物的命名正确的是A. 2乙基1,3丁二烯 B. 异丁烷C. 苯酚 D. 间二甲苯9、下列有机物命名正确的是A.2，2二甲基3丁烯 B.3，4，4三甲基1戊炔C.2，3，4，4-四甲基戊烷 D. 1，3，4三甲基苯10、某烃与氢气完全加成后得到2，2，3一三甲基戊烷，该烃的名称可能是A. 3，4，4三甲基2戊炔 B.2，2，3三甲基3戊烯C. 3，4，4三甲基3戊烯 D. 2，2，3三甲基1戊烯11、下列各组物质之间，一定互为同系物的是A.乙醇与 B. C4H8与C6H12C. C3H8与C8H18 D.与12、某有机物的结构简式如右图所示，其名称正确的是A. 5-乙基
4、-2-己烯 B. 3-甲基庚烯 C. 3-甲基-5-庚烯 D. 5-甲基-2-庚烯13、相对分子质量为100的烃，含有3个甲基的同分异构体有A. 4种 B. 3种 C. 2种 D.5种14、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A. 4种 B. 6种 C. 7种 D.8种15、下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是A.甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.丙烷的二氯代物与丙烷的六氯代物的同分异构体数目相同C.萘的结构如右图，其一氯代物有4种 D.菲的结构为，其一氯代物有5种16、下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是A.二甲基
5、苯和苯的一硝基代物B.分子式为C4H8的烯烃和主链有5个C，有1个甲基和1个乙基做支链的烷烃C.丙烷的二氯代物和C4H9ClD.丙烷的一氯代物和分子式为C5H12的烃17、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有3种，该芳香烃有A. 2种 B. 1种 C. 3种 D.4种18、分子式为C3H6ClBr的有机物共有(不考虑立体异构)：A. 6种 B. 3种 C. 4种 D.5种19、如图甲和乙均是双液原电池装置，判断下列说法不正确的是 A.甲中电池反应的离子方程式为B.反应能够发生C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D.乙电池中有电子通过外电路时，正极有108g Ag析
6、出20、微生物电池指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O21、由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，下列正确的是,Aa处通入氧气，b处通入氢气 B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池b电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- DP-型半导体连接的是电池负极22、用铂电板电解l00mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后
7、，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A. l molL-1 B. 3 molL-1 C. 2. 5 molL-1 D. 2 molL-123、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体24、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力
8、的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl B. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl25、银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方法为将银器与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置段时间后黑色褪去，取出银器用水洗净，银器恢复其原貌。总反应为2Al+3Ag2S+8OH-2AlO2- +6Ag+3S2-+4H2O。下列叙述不正确的是A反应后溶液的pH降低 B溶液中的S2
9、-离子向正极移动C负极的电极反应式为：2Al+8OH-6e-2 AlO2- +4H2OD正极的电极反应式为： Ag2S+2e-=2Ag+S2-26、镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为XMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是A放电时，Mo3S4发生氧化反应 B充电时，Mg2+向阳极迁移C放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-Mo3S42x-D充电时，阳极反应式：xMg2+2xe-xMg27、三室内电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+
10、和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C阴极反应为2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成28、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH： caacC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：ca
11、c(HF)，溶液一定呈碱性C.加入少量NaOH至 pH=8，则 C(Na+)-c(F-)=0.9910-7 molL-1D.加入少量盐酸，不变30、己知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.0l molL-1 Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42-)较原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO42-)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来的大（1）
12、图I结构简式中，左侧官能团的名称_，右侧官能团的电子式_。（2）对图II进行系统命名为_。（3）分子式为C6H12某烯烃，所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的名称为_。（4）苯的同系物C9H12的同分异构体中，分子中氯代物有两种的结构简式为_。 （5）烷烃C5H12的一氯代物的同分异构体中，含有“CH2Cl”结构的有_种。32、（16分）（1） B电极的名称是_极。（2） 写出甲池通入CH3OH的电极的电极反应式_。（3） 乙池中发生的反应的化学方程式为_。（4） 若乙池中某一电极的质量增加10.8g时，此时丙池某电极析出3.20g某金属，则丙池中的某盐酸可能是_（填序号），A.MgSO4
13、B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3此时，若乙池溶液为500ml，此时溶液的pH_。（已知lg2=0.3）若恢复乙池中溶液的原来的浓度，需要加_（填写物质的质量和化学式）。（5） 若丙池中的溶液为足量的氯化钠溶液，因为丙池中没有离子交换膜，所以发生在溶液中的副反应的离子方程式：_。将其产物蒸干灼烧最后得到的物质的化学式：_。33、（8分）I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA-，HA-H+A2-。（1）常温下NaHA溶液呈_性。A.酸性 B.碱性 C.中性 D.不能确定（2）某温度下，若向0.1molL1的NaHA溶液中坠地滴加0.1molL1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合
14、后体积变化）。此时该混合溶液中的下列关系（填字母）。A.C(H+)*C(OH-)=1*10-14B.C(Na+)+C(K+)=2C(A2-)+C(HA-)C.C(K+)C(Na+)D.C(Na+)+C(K+)=0.05mol/l（3）已知常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） H0，若要使该溶液中Ca2+的浓度变小，可采取的措施有_(填字母)。A升高温度 B.降低温度 C.加入浓HCl D.加入Na2A固体II、有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0x103molL-1的Cr2O72，为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72
15、-H+ Cr3+、Fe3+Cr（OH）3、Fe（OH）3已知：KspFe（OH）3=4.0x10-38，KspCr（OH）3=6.0x10-31。（4）处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0x10-13molL-1，则残留的Cr3+的浓度为_、34、（6分）（1）常温下电解200mlNaCl、CuSO4的混合溶液，阴、阳电极气体的体积随时间关系如下图所示，气体体积已换算成标准状况下的体积，则NaCl和CuSO4的物质的量浓度分别为_,_。（2）用惰性电极饱和Na2SO4溶液，一段时间后，当阴极上有amol气体生成时，同时又wg Na2SO410H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_。（用含w、a的表达式表示，不必化简）。
