1、期中学业质量标准检测相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是(A)ABCD银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡2.下列有关物质分类正确的是(C)A氯水、氨水均为电解质BNa2O2为碱性氧化物CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱D蛋白质溶液、液氯均属于分散系3(2021南京高一检测)配制250 mL 0.100 molL
2、1的氯化钠溶液，操作不正确的是(C)4在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成分之一的是(D)A氯化钠B碳酸钠C硫酸钠D碳酸氢钠5在标准状况下，如果2.8 L氨气(NH3)含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(D)ABC8nD2n解析：在标准状况下，氨气的物质的量为0.125 mol，即0.125 mol氨气含有n个原子，则1 mol氨气含有8n个原子，每个氨气分子中含有4个原子，即阿伏加德罗常数可表示为2n。6吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧(O3)，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2
3、SeO3的作用是(B)A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是解析：人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价，Na2SeO3消除“活性氧”，即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化，Na2SeO3的作用是还原剂。7Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为116，则x的值为(D)A2B3C4D5解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2xNa2O4NaONa得关系式1x162x5。8对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是(D)A质量B体积C分子数目D气体摩尔
4、体积9下列离子方程式正确的是(B)碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2HCOOH=CaCO3H2O碳酸镁与稀硫酸：MgCO32H=H2OCO2Mg2醋酸与大理石：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全；HSOBa2OH=H2OBaSO4Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OABCD解析：烧碱过量，Ca2与HCO的化学计量数之比为12，正确的离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，错误；MgCO3微溶于水，以化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确；醋酸为弱酸
5、，以化学式保留，CaCO3难溶于水，以化学式保留，正确；SO刚好完全沉淀时反应的化学方程式：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，离子方程式：HSOBa2OH=H2OBaSO4，正确；H2O2将Fe2氧化成Fe3，自身被还原成H2O，正确；故正确的有，选B。10(2021安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是(D)选项化学方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2OO2该反应中每生成1 mol O2，则转移2NA个电
6、子D2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4解析：KClO3中Cl元素的化合价从5价降低到1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；反应Cl22Br=2ClBr2中，Cl元素的化合价由0价降低到1价，被还原，反应ZnCu2=Zn2Cu中，Zn由0价升高到2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuO2Cu2OO2中Cu由2价降低到1价，O由2价升
7、高到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2Na2FeO4FeSO4，D项正确。二、选择题(每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意)11向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是(B)选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行
8、焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl12.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(BD)选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：NaCu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入湿润的Cl2中解析：胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
9、，所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D错误。13甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是(D)AAl2(SO4)3BNaOHCBaCl2DFeSO4解析：丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲
10、溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为FeSO4，故答案选D。14(2021安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是(B)A探究氯水中有漂白性的粒子B探究CO2和CO是否发生氧化还原反应C探究铁与非金属单质反应后的化合价D探究钠与二氧化碳是否能反应解析：新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义的，A不符合题目要求；CO2和CO之间不发生反应，因此探究CO2和CO是否发生氧化还原反应没有意义，B符合题目要求；铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与非金
11、属单质反应后的化合价有意义，C不符合题目要求；钠是活泼金属，CO2中碳显4价，具有氧化性，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，D不符合题目要求。15下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(AC)A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离未反应的二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：常温下，KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，A正确；用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；溶液蒸干后不会带有结晶
12、水，所以D不正确。三、非选择题(本题包含5个小题，共60分)16(12分)生理盐水就是0.9%(质量分数)的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆组织液都是大致一样的，所以可以用作补液(不会降低和增加正常人体内钠离子浓度)以及其他医疗用途，也常用于体外培养活组织、细胞。(1)若在实验室配制100 mL生理盐水，请你说明配制方法： 称取0.9_g氯化钠，溶解在少量蒸馏水中，稀释到100_mL 。(2)在配制上述生理盐水的过程中，下列配制过程正确的是 。只需要托盘天平和量筒两种仪器用托盘天平称量，平衡时，左盘放0.9 g氯化钠用量筒量取100 mL水把食盐倒入装有100 mL水的烧杯中，搅拌
13、溶解(3)若生理盐水的密度为1 gcm3，则生理盐水中氯离子的浓度为 153.85 mmolL1(已知1 mol103 mmol)。解析：(1)配制浓度0.9%生理盐水方法：称取0.9 g氯化钠，溶解在少量蒸馏水中，稀释到100 mL。(2)配制100 g 0.9%的氯化钠溶液时所需氯化钠质量100 g0.9%0.9 g，称量时注意是左物右码，故应该在左盘放0.9 g氯化钠，故正确；配制100 g 0.9%的氯化钠溶液所需要水的质量100 g0.9 g99.1 g，而水的密度为1 gmL1，所以可以知道需要水的体积为99.1 mL，所以应该用100 mL的量筒来量取99.1 mL水，故错误；根
14、据的分析可以知道，需要水的体积为99.1 mL，故错误。(3)根据c1 000/M，其中为溶液密度，w为质量分数，M为溶质的摩尔质量。则c1 0000.9%1/58.50.153 85(molL1)153.85(mmolL1)。17(12分)有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体粉末中一定含有的物质是 Na2CO3 (填化
15、学式，下同)。(2)根据实验可知一定不含有的物质是 FeSO4 。(3)根据上述实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是 KCl 。(4)写出步骤中的离子方程式BaCO32H=Ba2CO2H2O。解析：硫酸亚铁溶液是浅绿色的，而固体混合物加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有FeSO4；碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；碳酸钡可溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，综合实验可知一定不含有的物质是Na2SO4、CaCl2，据此分析作答。(1)根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3。(2)根据实验得出一定不含有的物质是FeSO4。(3)可能含有的物
16、质是KCl。(4)步骤中碳酸钡白色沉淀溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2CO2H2O。18(12分)二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为 饱和食盐水 、 浓硫酸 。(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 溶液变蓝 。(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验
17、方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是 探究氯离子浓度对反应的影响 ，实验c的目的是 探究氢离子浓度对反应的影响 。实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是c(H)的大小。解析：(1)MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。(3)氯气将
18、KI氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝色。(4)对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2和Cl，只有a、c、e中有较高浓度的H，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较高浓度的Cl，但无H或c(H)较小，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的原因是H浓度的大小。实验b的目的是探究氯离子浓度对反应的影响，实验c的目的是探究氢离子浓度对反应的影响。19(12分)“环境是民生，青山是美丽，蓝天也是幸福”。对生态环境污染问题，我们必须正视问题、着力解决问题，下面我们就感受一下化学知识在环保方面的应用吧。(一)某城市的城市布局示意图，回答有关问题：煤炭基地大型硫酸厂自来水厂疗养院大型商场食
19、品厂化工厂造纸厂污水处理厂(1)该城市煤炭基地，大型硫酸厂、化工厂、污水处理厂、自来水厂布局合理吗，请说明理由。 煤炭基地、大型硫酸厂、化工厂布局合理，理由是它们都接近原料基地，且在垂直风向的郊外。自来水厂在河流上游，不受或少受污染。污水处理厂在河流下游，合理。 (2)大型硫酸厂每天排放含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O；将含SO2的废气通入碱性废水中进行中和处理，是比较经济的办法，写出该处理方法的离子方程式SO22OH=SOH2O。(3)废气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。
20、其中石灰石石膏法脱硫的原理第步是SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式：2CaSO3O2=2CaSO4。(4)某化工厂含硫废水中主要含硫物是Na2S。Na2S属于酸、碱还是盐？ Na2S属于盐 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，写出该反应的化学方程式，该反应中还原剂和氧化剂分别是哪些物质？2O2Na2S=Na2SO4氧化剂是O2，还原剂是Na2S。生成的硫酸钠1 000 时可以与氢气发生如下反应：Na2SO44H2=Na2S4H2O。该反应是否是置换反应？是否属于氧化还原反应？ 不是置换反应。属于氧化还原反应。 (二
21、)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水。工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。已知Cr2O在酸性环境下可以与Fe2反应生成Cr3和Fe3。写出还原池中发生反应的离子方程式：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。石灰水处理后生成的沉淀有 Cr(OH)3、Fe(OH)3 (用化学式表示)20(12分)(2021南昌高一检测)纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。.用纯净的碳酸钠固体配制500 mL 0.40molL1 Na2CO3溶液。(1)称取Na2CO3固体的质量是 21.2 g。(2)配制溶液时，进行如下操
22、作，按照操作顺序，第4步是 e (填字母)。a定容b计算c溶解d摇匀e转移f洗涤g称量(3)下列说法中，正确的是 ac (填字母)。a定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小b定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出c转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线.某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：(1)已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20 ，100 g H2O时)36.021.79.637.2写出装置中反应的化学方程式NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。写出装置中发生反应的化学方
23、程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(2)该流程中可循环利用的物质是 CO2 。(3)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 ac (填字母)。a向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b gb向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b gc向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g解析：.(1)制备500 mL 0.4 molL1的Na2CO3溶液，需要500 mL容量瓶，则需要Na2CO3的质量为0.5 L0.4m
24、olL1106 gmol121.2 g；(2)配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第4步为转移，故答案为e；(3)定容时，仰视刻度线，会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故a正确；定容时，如果加水超过刻度线，不能用滴管吸出，应重新配制溶液，故b错误；转移时，溶液倒出容量瓶外，会使溶质的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，要重新配制溶液，故c正确；摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，否则会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故d错误；.(1)先向食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于NaHCO3的溶解度
25、小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；(2)装置中得到二氧化碳，装置中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳；(3)只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a选；虽然只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO2，但用碱石灰吸收产生的气体时，碱石灰增重的量为CO2和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b不选；氯离子、碳酸根离子和银离子反应都生成沉淀，根据沉淀的总质量和样品的质量，可计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故c选。
