1、专题三 阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律【高频考点解读】1.以物质的量为核心考查物质微粒数目、摩尔质量、气体体积等之间的相互换算。 2以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析与简单计算。 3气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用。 4.溶质的质量、溶液的体积、溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。 5一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 【热点题型】题型一 考查阿伏加德罗常数的应用 例1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17
2、.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g【提分秘籍】 在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的知识点：1注意外界条件和物质状态(1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。(2)若题目给出的是物质的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。2明确物质的组成和结构(1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、
3、18O2等。(3)一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。3注意氧化还原反应中的微粒考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。4弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 molL1的NH4Cl溶液中c(NH4)1 molL1。 【名师解惑】(1)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同
4、压； (2)物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA，1 mol H2在任何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA。 【举一反三】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1【热点题型】题型二 考查物质的量浓度的计算 例2、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量
5、分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)B17c/(1000)C17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)【提分秘籍】 关于物质的量浓度的计算 1溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算运用公式：nm/M，c n/V 计算出每升溶液中所含溶质的物质的量。2已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 c1000/M (c为溶质的物质的量浓度molL1，为溶液密度gcm3，为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量)，此公式可按溶
6、液体积为1 L进行推导 4溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的原理：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混，可以计算有关的量。 【名师解惑】(1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K、Na、SO42的溶液中存在关系c(K)c(Na)2c(SO42)。(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应运用溶液的总质量除以溶液的密度，即V(溶液)m(溶液)/ 来计算。 【举一反三】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是 ()A该硫酸的物质的量浓度为9.
7、2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L【热点题型】题型三 溶液配制和误差分析例3、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出
8、游码左边缘所处的位置： 称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。【提分秘籍】 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 1容量瓶的使用方法和注意事项(1)查漏容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。
9、检查方法是：加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。(2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。(5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。2误差分析分析依据：c，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/molL1 m V 偏低 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 称量时间过长
10、减小 用滤纸称NaOH 减小 向容量瓶注液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 定容时，水多用滴管吸出 减小 定容后摇匀时液面下降再加水 增大 定容时仰视刻度线 增大 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 减小 定容时俯视读数 减小 称量前小烧杯内有水 不变 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 【名师解惑】(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 (2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (3)定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。俯视刻度线(图2
11、)，导致溶液体积偏小。【举一反三】(1)下面是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制成0.5 molL1的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为_；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL的量筒最好；将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_；将_的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀；加水至距刻度线12 cm时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的
12、量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)定容时观察液面俯视_；NaOH颗粒表面部分变质_；用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切_。【高考风向标】 1（2014年高考江苏卷第6题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2（2014年高考四川卷第5题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说
13、法正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA3（2014年高考广东卷第10题）设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol甲苯含有6NA个C-H键B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子4（2014年高考全国大
14、纲卷第7题）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA5（2014年高考上海卷第16题）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mlC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6105NA6（2014年高考上海卷第22
15、题）已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)234 6n(沉淀)(mol)12336.（2013上海卷）15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/147.（2013新课标II卷）9.NA为阿伏伽德罗常数的值，
16、下列叙述正确的是（ ）A.1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAD. 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA8.（2013四川卷）7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ）A.该合金中铜与镁
17、的物质的量之比是2 1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9.（2013大纲卷）8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等10.（2013江苏卷）7设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数
18、目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA11.（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ）A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L12.（2013江苏卷）5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液
19、、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A称量 B溶解 C转移 D定容【随堂巩固】 1下列实验操作正确的是()A给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水B具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果D配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol氨基(NH2)中含有10NA个电子B标准状况下，2.24 L18O2中含有2NA个中子C标准状况下，22.4 L C8H18
20、中含有25NA个共价键D在反应CaO3CCaC2CO中，每生成1 mol CO，转移3NA个电子3若阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是()A1.0 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数小于0.1NAB1 mol Fe与过量的氯气反应，转移2NA个电子C2.24 L CO和CO2混合气体中含有0.1NA个碳原子 D50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成0.46NA个SO2分子4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A常温下，1 L pH1的硫酸溶液中含有的H为0.1NAB常温下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢
21、原子C2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD1 mol甲醇中含有CH键的数目为NA5依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是()每10 mL溶液中含有0.23 g Na的硫酸钠溶液每10个水分子中溶有1个Na的NaOH溶液浓度为18.4 molL1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 gcm3的氨水ABC D6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L NH3中含有3NA个NH键B1 molL1 CaCl2溶液含有NA个Ca2C48
22、 g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子D1 mol NO2溶于水后溶液中含有NA个NO37若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移0.2NA个电子B1 molL1 CaCl2溶液含有2NA个ClC在标准状况下，22.4 L空气中约有NA个气体分子 D25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个Ba28NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3的分子数为NAB足量的Fe与Cl2反应生成0.1 mol产物时失去的电
23、子数为0.3NAC常温常压下，18 g H2O含有的电子总数为8NAD标准状况下，22.4 L的己烯中含有的分子数为NA9设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L的H2O中含有1.5nA个原子B0.1 molL1 的(NH4)2SO4溶液中，所含NH4数小于0.2nAC常温常压下，16 g的O2和O3混合气体中，含有8nA个电子D质量相同的N2和CO中，含有2nA个原子10500 mL某溶液中除H和OH外，只含有4.5 mol SO42和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为()A6.0 molL1 B3.0 molL1C9.0 molL1 D
24、4.5 molL1 11以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在标准状况下，含溶质的物质的量为4 mol的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气B0.1 molL1氯化钡溶液中Cl数是0.2NAC18 g D2O所含电子数目为10NAD4 g氦气所含分子数为NA12设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA B56 g Fe与71 g Cl2充分反应，转移了2NA个eC22.4 L NO与22.4 L O2充分混合后的气体中含有3NA个O原子D1 mol/L的MgCl2溶液中含2NA个Cl 13(1)下列实
25、验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体E用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图21所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的
26、标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图22。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_。14漂白粉是一种常用的消毒剂。(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为_，漂白粉的有效成分为_。(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂
27、，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。限选试剂：2 molL1 NaOH溶液、2 molL1 HCl溶液、2 molL1 HNO3溶液、0.5 molL1 BaCl2溶液、0.01 molL1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。步骤2：向沉淀加入适量2 molL1 HCl溶液，将产生的气体通入_现象：_结论：_步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，_现象：溶液先变红色，然后褪色。结论：_步骤4：向B试管，_现象：产生白色沉淀。结论：_(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_。(只列算式，不做运算，已知：MrCa(ClO)2143；Ca(ClO)24HCl=2Cl2CaCl22H2O，2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)
