1、课题1 金刚石、石墨和C60教学目标【知识与技能】1.了解金刚石、石墨、C60。2.了解活性炭的吸附性及与此性质相关的一些用途。3.通过学习碳的燃烧，知道碳燃烧的产物以及一氧化碳的性质。【过程与方法】通过分析金刚石、石墨和C60的结构、性质与用途的关系，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质,性质决定用途”的观念。【情感态度与价值观】通过对碳燃烧产物的学习，理解煤气中毒的原因，积极关注与化学有关的社会热点问题，能利用所学的知识解决生活中与碳燃烧有关的问题。教学重难点【教学重点】碳单质的化学性质。【教学难点】 碳与一些含碳化合物的相互转变关系。教学过程一、碳的单质导入
2、 大家已经学过氧和氢两种元素，今天再来学习一种元素碳，C、H、O这三种元素与人类的关系非常密切，是构成生命的基本元素。目前已知的1000多万种化合物中, 绝大多数都是含碳化合物,碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。首先，大家来认识一下碳的几种单质。引言我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗?展示金刚石、石墨、C60分子模型介绍金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。教师你能得到什么结论?学生总结同种元素可以组成不同的物质。引导观察金刚石样品，试描述有关物理性质。学生观察、讨论、总结无色透明、正八面体形状。展示玻璃刀介绍刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。设问你想到了
3、什么?学生发言金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。过渡同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，看一下课本提供的石墨的图片。同学们有关于石墨的资料吗？教师总结、提问石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体，很软，具有优良的导电性，很滑腻。石墨的这些性质决定它有哪些用途呢？学生回答石墨很软，可以做铅笔芯；石墨能导电，可以做电极；石墨可以做润滑剂，因为它很滑腻。介绍生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗?活动探究在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)
4、，轻轻振荡，观察现象。学生活动交流我们可以看到淡红色的水颜色褪去。讲解木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强。教师设问利用这一性质，活性炭会有什么用途?学生回答作防毒面具里的滤毒剂，制糖工业中用其脱色以制取白糖，净化污水、吸附装修产生的有害气体等。教师设问碳还有哪些单质?(归纳出几种无定形碳的特性。从发展的观点看待碳的单质指导学生阅读教材了解C60及其他碳单质 )。小结C60 结构似足球，可作超导体、制备新材料、医学应用等。教学环节二 单质碳的化学性质二、碳的化学性质投影资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。设问这说明了什
5、么?学生讨论回答常温下，碳的化学性质不活泼。设问若升高温度，又如何呢?回顾提问写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。学生板演C+O2CO2介绍当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。讲解高温下，碳能跟多种物质反应。碳跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)； 2C+O22CO(不充分燃烧)。引导碳在高温时还有重要的性质。活动与探究把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。学生活动 交流现象：
6、澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。分析产物为二氧化碳、铜。设问上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?学生板演讲解 碳跟某些氧化物反应，如 2CuO+C2Cu+CO2。分析从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?讨论回答CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。讲解还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。练习焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2请问：这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?回答此反应是还原反应，其中碳具有还原性。介绍工业上
7、常利用碳的还原性，制取多种金属。反思通过本节课的学习，你有何收获?课堂小结本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。碳的化学性质：（1）可燃性：（2）还原性：板书设计课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的单质 1.金刚石很硬，可用来切割玻璃。 2.石墨很软，有良好的导电性。 3.木炭、活性炭有强吸附性。 4.性质用途二、碳的化学性质 1.常温下，碳的化学性质不活泼。 2.高温下，碳能跟多种物质反应。(1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)(2)跟某些氧化物反应，2CuO+C2Cu+CO23.还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。4.还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
