1、河北省元氏县第四中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子量：O16S32Cu64第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1下列说法正确的是()A. SO2 有毒，不能用作食品添加剂B燃煤中加入生石灰可以减少 SO2 的排放C2 mol N2 可与 6 mol H2 完全反应生成4 mol NH3D氨水中含有 NH3H2O 和 H2O 两种分子2下列关于含硅元素物质的说法正确的是() A玻璃有固定的熔点 B单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池 CSiO2制成的光导纤维具有良好的导电性 DNaOH溶液能保存在带
2、玻璃塞的试剂瓶中3本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列对此段话的说明中肯定错误的是() A绿矾的化学式为FeSO47H2O B绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C“色赤”物质可能是Fe2O3 D流出的液体中可能含有硫酸4陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 () A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是
3、硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点5在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3BNH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质CNH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原6如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液
4、中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO37.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3 的水溶液可以导电NH3 是电解质BSO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3 不溶于强酸C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水浓硫酸具有脱水性8.下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是()A空气：HCl、CO2、SO2、NH3B水玻璃：K、H、NO、ClC氨水：Na、NH、NO、Al(OH)3DpH2的溶液：Fe2、Ca2、NO、Cl9如图
5、所示，室温下，两个容积相同的烧瓶中分别充满M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则体系内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SNH3NO气体NSO2HClO2A B C D10下列实验目的可以用如图所示装置达到的是() A以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2 B以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2 C以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3 D以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错
6、的得0分。11在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SOB 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NOC每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SOD用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na12如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO
7、4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉13氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A过程“雷电作用”中发生的反应是N2O22NOB过程“固氮作用”中，氮气被还原C中涉及的反应可能有2NOO2=2NOD中涉及的反应可能有2NO12H=N26H2O14下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A. 当X是强酸时，A、
8、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C上述反应均为氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质15已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是()A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀C玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Dc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5
9、小题，共60分。16(14分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。(1)在A、B、C三支试管中的原气体是A_，B_，C_。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_。(2)实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假
10、设瓶内液体不扩散)：写出装置E中反应的离子方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出总反应的化学方程式：_。17(10分)如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为11，B为常见液体。试回答下列问题：(1)X是_(填化学式，下同)，F是_。(2)AD反应的化学方程式为_。(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为_。(4)X与过量NaOH溶液
11、反应生成C的离子方程式为_。(5)以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D_ mol。18(10分)某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO22HCl Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C、D中所盛试剂分别为_、_，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。(4)该装置的缺点是_。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会
12、生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_。(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_。19(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_(填各接口的编号)。(2)实验时甲仪器的作用与原理是_。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序_。(4)处观察
13、到的现象是_。(5)在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_(填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_。(用n、m表示)20(14分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)写出N2的一种用途：_。(2)B物质的电子式为：_。(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl的存在，则C的化学式为_。(4)实验室制取物质B的化学方程式为_。(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通
14、过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_。 实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体， 简述如何处理才能不污染环境_。(7)将3.2 g铜与60.0 mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为8.96 L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。第一次月考参考答案一、 选择题1234567891011
15、12131415BBBACDCCCBADADCDA二、 非选择题16答案：(1)NO2SO2CO23NO2H2O=2HNO3NO溶液均显红色，A中红色较明显(2)Cl2SO22H2O=4H2ClSO molL1(3)溶液呈浅红色 溶液红色加深2SO2O22H2O=2H2SO417答案：(1)NH4HCO3NO2 (2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (3)酸性和氧化性(4)NHHCO2OH=2H2OCONH3 (5)2a18答案：(1)避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰 (2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水PdCl2溶液 3SiO2 4C2CO22CO3Si(4)无尾
16、气吸收装置 (5)21 (6)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊19答案：(1)ahibcfgd(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(5)减小 (6)100%或100%20答案：(1)作保护气或作制冷剂或用于合成氨等(合理即可)(2) (3) AgNO3(4)2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl22NH32H2O(5)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O(6)8NH3 3Cl2= N2 6NH4Cl取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有NH将活塞b打开，Cl2即可被烧杯中的NaOH溶液吸收(7)10
