1、江苏省启东市2020届高三化学下学期阶段调研测试试题（含解析）1.核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是()A. 核酸是一种无机酸B. 核酸的性质与蛋白质相似，不会变性C. 组成核酸的元素有C、H、O、N、P等D. 核酸是生物小分子化合物【答案】C【解析】【分析】核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称，由许多核苷酸相互聚合形成，核苷酸由五碳糖、磷酸基团和含氮碱基组成。【详解】A核酸是有多个核苷酸相互聚合而形成的的有机酸，A错误；B核酸性质与蛋白质类似，在重金属盐、加热等化学或物理因素的影响下可以发生变性，B错误；C根据核酸的组成，可知组成核酸的元
2、素有C、H、O、N、P等，C正确；D核酸是由核苷酸相互聚合组成的大分子化合物，D错误；故选C。2.利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HClO2=2H2O2Cl2。下列化学用语表达正确的是()A. 质量数为18的氧原子：OB. 水的电子式：C. HCl分子的球棍模型：D. Cl的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】AO原子的质量数为18，质子数为8，故正确的表达为，A错误；BO原子最外层有6个电子，其中有4个电子形成2对电子对，剩余2个电子分别与2个H原子形成两个共价键，B正确；C由于H原子和Cl原子的原子半径不同，故正确的HCl球棍模型为，C
3、错误；DCl-由于最外层多一个电子，故Cl-的结构示意图为，D错误；故选B。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板B. CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂C. NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化【答案】C【解析】【详解】A用FeCl3刻蚀电路板，是Fe3+与电路上的Cu发生反应，体现了Fe3+的氧化性，A错误；B氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，B错误；CNH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解使溶液呈酸性，故可以除锈，C正确；D活性炭是一种疏松多孔的结构，可以吸附水
4、中的悬浮颗粒，达到净水的目的，D错误；故选C。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B. 0.1 molL1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C. 0.1 molL1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl、NO3-D. 0.1 molL1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】【详解】A0.1 molL1 NaOH溶液含有大量OH-，Na+、K+、CO32-、AlO2-离子之间以及与OH-之间不发生反应，能大量共存，故A正确；B0.1 molL1
5、FeCl2溶液中Fe2+具有还原性，与MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C0.1 molL1 KHCO3溶液中，HCO3-与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D0.1 molL1 H2SO4溶液含有大量H+，与NO3-、HSO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】HSO3-具有还原性，在酸性条件下可被硝酸根离子氧化为硫酸根。5.下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取少量Cl2B. 用装置乙除去Cl2中的HClC. 用装置丙收集Cl2D. 用装置丁吸收尾气【答案】A【解析】【详解】A选项中的浓盐酸可以和氯酸钾发生
6、反应生成氯气，化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，A正确；B除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液，但在洗气装置中需要长导管进短导管出，若短导管进为集气装置，B错误；CCl2的密度比空气大，应用向上排空气法，在集气装置中应长导管进，C错误；DCl2易溶于NaOH溶液，用此装置吸收尾气容易导致Cl2没有完全被NaOH吸收，污染空气，D错误；故选A。6.下列有关化学反应的叙述正确的是()A. SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3B. NH3在纯O2中燃烧生成NO2C. 过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3D. 高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和
7、H2【答案】C【解析】【详解】A二者发生反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4，A错误；B氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，B错误；C过量CO2通入到氨水时生成NH4HCO3，化学方程式为2NH3+CO2+H2O =2NH4HCO3，C正确；D高温条件下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D错误；故选C7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2B. 过量的铁粉溶于稀硝
8、酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD. SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SO42-Fe24H【答案】C【解析】【详解】A用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极Cl-失电子，阴极H+得电子，剩下氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，故离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-错误，A错误；B过量的铁粉溶于稀硝酸中，Fe与硝酸发生反应生成Fe3+，剩余的Fe继续和Fe3+发生反应生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，B错误；C氯气可
9、与硫代硫酸根反应生成硫酸根和氯离子，离子方程式正确，C正确；D将SO2通入到FeCl3溶液中，SO2与Fe3+发生反应生成硫酸根和Fe2+，但选项中配平错误，正确的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，D错误；故选C。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸【答案】C【
10、解析】【分析】根据题目所给信息分析，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Y为O元素，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，说明X在第一周期，X为H元素，W为Na元素，Z为F元素，据此答题。【详解】A原子半径同一周期从左向右依次减小，同一主族从上到下依次增大，四种元素原子的原子半径从大到小为r(W)r(Y)r(Z)r(X)，A错误；BY与W形成的化合物为Na2O或Na2O2，存在离子键，但过氧化钠中还存在共价键，B错误；CW的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，C正确；DX与Y形成的常见化合物为H2O，与Z的单质F2反应生成HF和O2，方程式为
11、2H2O+2F2=4HF+O2，D错误；故选C。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)B. Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)【答案】D【解析】【详解】A电解NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，不能够直接得到Na单质，A选项错误；BAl具有两性，与强碱NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，不能生成Al(OH)3，B选项错误；C浓盐酸和MnO2在加热的条件下才能制得Cl2，C选项错误；D向硝酸银溶液中滴加氨水可得到
12、银铵离子，银铵离子与葡萄糖加热条件下发生银镜反应得到Ag单质，该转化能够实现，D选项正确；答案选D。【点睛】C选项为易错点，浓盐酸和MnO2要在加热的条件下才能生成Cl2，解答时不能忽略。10.金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A. 金属M作电池正极B. 电解质是熔融的MOC. 电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 LD. 电池总反应为2MO22H2O=2M(OH)2【答案】D【解析】【分析】从电池示意图中可以看出，左侧金属M失去电子变成M2+，为电池负极；右侧空气中的氧气得到电子与水反应生成OH-，为电池正极，据此答题。【详解】A从图中可以看出M失电子生成M
13、2+，故M电极为原电池的负极，A错误；B从图中可以看出，M2+离子和OH-离子可在两电极之间移动，说明电解质为熔融M(OH)2，B错误；C阳极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，电路中转移2mol电子，正极需要消耗氧气0.5mol，标准状况为11.2L，C错误；D根据电池的正负极方程式可知，电池的总反应为2MO22H2O=2M(OH)2，D正确；故选D。11.下列说法正确的是()A. 56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为26.021023B. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率C. 常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小D. 若电工操作中
14、将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀【答案】C【解析】【详解】A56g Fe为1mol，1mol Fe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3，转移电子数为36.021023，A错误；B合成氨的反应放热，降低温度有助于向正反应方向移动，但降低温度会使反应速率降低，导致氨的生成速率下降，B错误；C常温下Na2CO3溶液呈碱性，是由于CO32-在溶液中水解，向溶液中加入少量Ca(OH)2固体，会抑制碳酸根的水解，使水解平衡向左移动，使的值减小，C正确；D若将铝线和铜线直接相连，根据原电池原理，铝的活动性比铜强，铝为原电池负极，使铝腐蚀的更快，D错误；故选C。12.美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一
15、种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：下列有关EIDD2801的说法正确的是()A. EIDD2801属于芳香族化合物B. EIDD2801含有5个手性碳原子C. EIDD2801能和NaOH溶液反应D. EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】AEIDD2801中不含苯环结构，故不属于芳香族化合物，A错误；BEIDD2801含有4个手性碳原子，分别为，B错误；CEIDD2801中含有酯基，可以和NaOH发生反应，C正确；DEIDD2801中含有羟基和碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色
16、，D错误；故选C。13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的还原性大于FeD向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A. AB. BC. CD. D【答案】AD【解析】【详解】ANaHSO3溶液呈酸性，HSO3-H+
17、SO32-，苯酚钠溶液中加入NaHSO3，溶液变浑浊，说明产生苯酚，即HSO3-的酸性强于苯酚，H2SO3属于中强酸，电离以第一步电离为主，H2SO3的一级电离大于二级电离，因此H2SO3的酸性强于苯酚，A正确；B若要验证AgCl和AgI溶度积的大小，需要向NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色，B错误；C向FeCl3中加入铜粉，二者发生反应，生成Fe2+和Cu2+，故Cu的氧化性强于Fe2+，C错误；DH2O2有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，当溶液中生成大量Fe3+时可催化H2O2分解，D正确；故选AD。14.邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka11
18、.110-3，Ka23.910-6，室温下用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH)c(H)c(H2A )2c(A2)B. pH7的溶液：c(Na)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)D. 滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)【答案】AB【解析】【详解】A滴加20 mL 0.100 0 molL-1 NaOH溶液时，与20.00 mL 0.100 0 molL-1 H2A溶液反
19、应生成NaHA，溶液中存在物料守恒：c(Na+)= c(H2A )+c(A2)+ c(HA)，电荷守恒为：c(OH)+2c(A2)+ c(HA)= c(Na+)+ c(H)，将物料守恒式代入电荷守恒式可得：c(OH)=c(H)c(H2A )c(A2)，则c(OH)c(H)c(H2A )2c(A2)，故A正确；B起始时，0.100 0 molL-1 H2A溶液中c(总)= c(H2A )+c(A2)+c(HA)=0.1000 molL-1，滴入NaOH溶液后，c(H2A )+c(A2)+c(HA)0.1000 molL-1，溶液中存在电荷守恒：c(OH)+2c(A2)+ c(HA)=c(Na+)
20、+ c(H)，pH7的溶液的溶液中，c(OH)=c(H)，则 2c(A2)+c(HA)= c(Na+)，c(Na+)0.1000 molL-1c(A2)c(H2A)，要是溶液pH7，加入氢氧化钠的体积大于20mL，离子浓度小于原来的一半，则c(Na+)0.05000 molL-1c(A2)c(H2A)C滴加20 mL 0.100 0 molL-1 NaOH溶液时，与20.00 mL 0.100 0 molL-1 H2A溶液反应生成NaHA，在继续滴加NaOH溶液，可使NaHA转化为Na2A，滴加达到一定体积可使c(HA)c(A2)，已知，Ka23.910-6，则Kh(HA)=Ka2，则溶液中H
21、A电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(OH)c(H)，故C错误；D滴加40 mL NaOH溶液时，20.00 mL 0.100 0 molL-1 H2A溶液完全反应生成Na2A，溶液中存在物料守恒：c(Na)2c(H2A)c(A2)c(HA)，故D错误；答案选AB15.合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：实验编号容器温度/容器体积物质浓度/(molL1)
22、CH4CO2CO甲300V10.020.020.10乙300V2xx0.05丙350V1yy0.12下列说法正确的是()A. 该反应在低温条件下不能自发进行B. 300 时反应的平衡常数为25C. V1V237D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7【答案】AC【解析】【详解】A从300和350时CO的物质的量浓度可以看出，升高温度，CO浓度增加，正反应为吸热反应，H0，反应过程中气体量增多，反应的熵增加，S0，G=H-TS，反应在高温条件下可以自发进行，A正确；B根据甲实验可以计算300时的平衡常数，K=0.2
23、5，B错误；C根据该温度下的平衡常数可以计算出x的值，x=0.005，又因为反应开始时充入了相同物质的量的CH4和CO2气体，可列出等式(0.02+0.05)V1=(0.005+0.025)V2，可计算出V1V237，C正确；D保持温度和容器体积不变，充入CO和H2，根据该温度下的平衡常数，可求出平衡时c(CO)=0.23mol/L，此时的转化率为T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：_。(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：研究发现在以Fe2O3
24、为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_。【答案】 (1). 746.5 (2). c (3). 催化剂失去活性 (4). (5). T4 (6). H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响 (7). 4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)【解析】【详解】（1）根据盖斯定律，目标方程式H=-H1+2H2-H3=-746.5kJmol-1；（2）n(NH3)：n(NO)的物质的量之比为1：3时，由于NH3所占有的百分含量较小，虽然NO占有的百分含量很大，但是消耗NO的量较小，导致NO的脱除率较低
25、，故c曲线正确；温度升高到一定程度以后，NO的脱除率会下降，因为反应过程中加入了催化剂，温度过高催化剂失活，导致NO脱除率降低；（3）反应的活化能较反应的活化能低一些，反应速率也较快一下，故反应为整个反应的决定步骤；转化相同量的NO，T4温度下消耗的时间较长；原因为：反应的H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响；（4）根据题目所给的示意图，可以得出NH3、NO、O2参加反应生成N2和H2O，故脱硝过程的总反应为4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)。21.丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：(1)Ni元素基态原
26、子价电子排布式为_，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是_。(2)1mol丁二酮肟含有的键数目是_，碳原子的杂化方式为_。(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_(填字母)。a.配位键b. 离子键c. 氢键d. 范德华力(4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为_。【答案】 (1). 3d84s2 (2). NOC (3). 15 mol (4). sp2和sp3 (5). ac (6). Cu3Ni【解析】【详解】（1）Ni为第27号元素，其基态价电子排布式为3d84s2；第一电离能总的趋势为同一周期从左向右一次递增，但由于第二、五主族在电子排布时特使，是第二、五主族的元素的电离能较相邻两个主族元素的第一电离能大些，故C、N、O三种元素的第一电离能大小从大到小为NOC；（2）根据丁二酮肟的结构可以得出，1mol丁二酮肟中含有15mol的键；其中碳原子存在sp2杂化和sp3杂化两种杂化方式；（3）丁二酮肟镍是由两个丁二酮肟和一个镍构成，丁二酮肟镍中Ni与N原子之间以配位键形式存在，一个丁二酮肟中的O原子与另外一个丁二酮肟中的H原子以氢键形式存在，故答案为ac；（4）Ni在晶胞中占有8个定点，故一个晶胞中含有=1和Ni原子，Cu在晶胞中占有6个面心，故一个晶胞中含有=3个Cu原子，故镍白铜的分子式为Cu3Ni。
