1、河北省保定市第二十八中学2020-2021学年高一化学下学期5月月考试题(时间：75分钟满分：100分)相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷(选择题共45分)一、单项选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1. 我国新疆的长绒棉是一种优质的植物纤维，其中含有的主要元素为C、H、O。下列有关说法正确的是（ ）A纤维素、淀粉、蛋白质和油脂均为高分子化合物B纤维素与淀粉均可用(C6H10O5)n来表示，故二者互为同分异构体C由新疆棉所含主要元素可知其完全燃烧
2、后的主要产物为二氧化碳和水D纤维素能在人体内纤维素酶的作用下水解，最终产物为葡萄糖2. 2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是（ ）A“4块太阳电池板”可将光能转换成电能B “集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中C 物质的融化和凝固伴随着能量的变化D“天问一号”的动力来源主
3、要是太阳能和氢氧燃料电池3下列叙述中正确的是( )A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B浓硝酸常因见光分解产生NO2而略显黄色，可以通入O2去除C石油分馏、煤的干馏和气化都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D铵盐受热易分解且都会生成氨气4金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是( )A电解法 B热还原法 C热分解法 D铝热法5某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是( )A 淀粉没有水解 B中和液中有葡萄糖无淀粉，说明淀粉已完全水解 C. 淀粉部分水解 D
4、淀粉已发生水解，但不知是否完全水解6某反应由两步反应ab和bc构成，其反应能量曲线如下图。下列叙述错误的是（ ）A. a、b、c三种物质中，c物质最稳定 B. a与c物质的能量差为E4-E3-E1+E2C. a生成b是吸热反应，需要加热才能发生 D. 一定条件下若c能生成b则是吸热反应7在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确的是( )A图中二极管不发光，说明该装置不构成原电池B图中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe2e=Fe2C图中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D图中所得
5、的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和8苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是( )苯不能与溴水反应而褪色苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构苯分子具有正六边形结构A B C D9. 将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则参加反应的HNO3物质的量为( )A 0.04mol B0.16mol C 0.12mol D无法确
6、定10. 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是( )A铝热反应是放热反应B铝热反应可用于冶炼某些金属C实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D该实验中会出现火星四溅，漏斗下方有红热熔 融物流出的现象11以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是( )A上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念BCH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂12. 某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是( )A 分子式为C12H14
7、O4 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应D1 mol该有机物最多能消耗的Na和NaHCO3的物质的量之比为2113下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D将苯加入溴水中震荡后水层褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷14 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )选项含杂质的物质所用试剂和方法A溴苯(溴)加入KI溶液，振荡，再用
8、汽油萃取B乙酸乙酯(乙酸)加入饱和Na2CO3溶液震荡、静置，分液C乙烷(乙烯)一定条件下通入氢气D乙烷(乙烯)通入酸性KMnO4溶液，洗气15如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是( )选项实 验 现 象解 释A湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体二、不定项选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有12个选项符合题意，全对得3
9、分，漏选得2分，错选得0分)16. 2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素（氚、碳、碘、锶等）的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害。下列说法中正确的是（ ）A. 129I2与131I2互为同位素 B. C2H6与C5H12 一定互为同系物 C. 互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似 D. 因大海有自净能力，某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的17乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇相关性质的说法不正确的是(
10、)A和金属钠反应键断裂B在铜催化下和O2反应键断裂C与乙酸发生酯化反应时键断裂D钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动18. 下列实验描述及相应结论正确的是（ ）A. 浓硫酸稀释(物理变化)在水中，触摸烧杯外壁发烫，则该过程为放热反应B. 反应开始后，针管活塞向外移动，该反应不一定是放热反应C. a电极质量减小，b电极上有气泡生成，则金属活泼性一定是abD. 等质量两份锌粉分别加入过量稀硫酸中，由V(H2)-t关系图可推a可能还加了少量铜粉19某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3 与Cu 反应的微型实验。下列说法中错误的是( )A挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B
11、将装置口向上竖起就可停止反应C蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验20如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是( )A木炭棒应与玩具电机的正极相连B铝罐将逐渐被腐蚀C炭粒和炭棒上发生的电极反应式为：O24e=2O2D因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性第卷(非选择题共55分)三、填空题（本题包括4小题，除特殊标注外每空2分，共55分）21(13分)化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题：I. 某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
12、由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为 。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。II. 已知反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g) H0(3)若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”，每空1分)。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率_。升高温度，其逆反应速率_。(4)反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g) H0 在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是 。A. 气体的密度不再变化B. 气体的压强不再变化C. 体系的温度
13、不再变化D. 气体的平均摩尔质量不再变化E. 单位时间内断裂OH键与形成的HH键数目之比为2:1III. 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，5 min后共放出QKJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1。(5)A在5 min末的浓度为 ；(6)该反应的热化学方程式为 。22. (14分)某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下:序号电极电极距离(cm)水果种类电流表(A)CuAl2.0西红柿78.5CuFe2.0西红柿70
14、.3AlAl2.0西红柿0CuAl2.0柠檬45.7CuAl1.0柠檬98.4（1） 水果电池中，水果的作用是 。（2） 实验的目的是探究 。对比实验得出的结论是 。（3） 欲得出水果种类对电池效果有影响的结论，需要对比实验 （填实验序号）。（4） 如果将实验装置中的水果换成CuSO4溶液，电极材料用Cu和Al组成原电池。则负极上电极反应式： ；正极的现象是 ；原电池总离子方程式： 。23(16分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHOO22CH3COOH(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是 。(2)反应的化学方程式是_。(3)E有香味，实验室用A
15、和C反应制取E的装置如图所示。反应的化学方程式是 ，其反应类型是 （1分）。分离出试管乙中油状液体需要用到的主要玻璃仪器是 （1分）。实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是_ (用化学方程式表示)。(4)产物CH2=CHCOOH可能发生的反应有 (填序号)。加成反应 取代反应氧化反应 中和反应 加聚反应 置换反应 还原反应 水解反应(5)CH2=CHCH3与H2发生加成所得产物的一氯代物有 种；CH2=CHCH3先与Cl2发生加成反应再与Cl2发生取代反应生成全氯代物共消耗 Cl2 mol。24(12分)在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁
16、丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。实验步骤：将2 cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。在细口瓶中加入30 mL 1.0 molL1的H2SO4、3 mL 30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中。观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。试回答下列问题：(1)步骤中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是_(1分，填字母)。A
17、NaOHB盐酸 C酒精(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。甲认为是H2，其可能的理由是 (用离子方程式表示)。乙认为是O2，其可能的理由是 (用化学方程式表示)。丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_（填名称，1分）。(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：(a)Fe2H=Fe2H2(b)2Fe2H2O2H2O=Fe2O34H(c)Fe2O36H=2Fe33H2O(d)2Fe3H2=2Fe22H依据过程：(a)(b)(c)(d)(a)周而复始。依据此
18、机理，四步反应总的反应方程式为_。(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：硫酸溶液体积/mL505050称取铁钉质量/g5.06.07.0投入铜粉质量/g1.01.01.0标准状况下的体积/L1.972.242.24所配硫酸的物质的量浓度为_ molL1；铁钉中单质铁的质量分数为_。保定市第二十八中学 5月月考化学参考答案 一、单项选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)1.C 2. D 3. B 4A 5D 6C 7A 8B 9. B 10. C11
19、A 12. D 13C 14B 15D 二、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有12个选项符合题意，全对得3分，漏选得2分，错选得0分)16. BC 17 AD 18. B 19D 20AB三、填空题（本题包括4小题，除特殊标注外每空2分，共55分）21 (1)2AB (2)0.05 molL1min1 (3) 不变减小 增大（各1分） (4) ABCDE (5)0.75 molL1 (6)3A(g)B(g)2C(g)2D(g), H=2QkJ/mol22 （1）作（提供）电解质溶液（2） 电极材料对电池效果（或电流）的影响，在其他条件相同时，电极材料活泼性相差越大，电池效果越
20、好（3） （4） Al3e-=Al3+ 铜电极上有红色物质附着（或铜电极变粗）2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu23 (1) CH2CH2 (2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3) CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化反应或取代反应（1分）分液漏斗（1分） 2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2（4） （5）2 724(1)B(2)Fe2H=Fe2H2 2H2O2=2H2OO2 氢气（1分）(3)FeH2O22H=Fe22H2O(4)2 98.5%解析：(1)铁钉表面的铁的氧化物或镀层可以与酸反应，所以，要除去氧化物或镀层就可以选择盐酸
21、；(2)在H2SO4、H2O2溶液中加入铁丝后，可能发生反应所出现的气体就有可能是H2或O2，根据氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，可知产生的气体应当是氢气；(3)依据题中所提供的实验操作可以看出参加反应的物质有Fe、H2O2及酸，根据题中信息(a)、(b)、(c)、(d)可知，在反应中部分铁与酸反应产生Fe2和H2，Fe2被H2O2氧化成Fe2O3，Fe2O3在酸性条件下将前面产生的H2氧化，自身被还原为Fe2，所以四步反应总反应的产物为Fe2和H2O，再配平，即可写出总反应方程式为：FeH2O22H=Fe22H2O; (4)将题中表格所提供的三组数据进行比较分析，可以看出和中铁的量在的基础
22、增加了，但产生的氢气没有增加，说明酸不足，铁过量，即中酸过量，铁钉完全溶解，所以硫酸的物质的量浓度可以根据或中的有关数据进行计算，参加反应的铁则用中的数据进行计算：设50 mL溶液中硫酸的物质的量为x mol,5 g铁钉中铁的质量为y g。n(H2)0.1 mol故：FeH2SO4=FeSO4H21 mol1 molx mol0.1 mol解得：x0.1，稀硫酸的物质的量浓度2 mol/L；n(H2)0.088 mol；FeH2SO4=FeSO4H256 g1 moly0.088 mol解得：y4.925，单质铁的质量分数100%98.5%，即稀硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，铁钉中单质铁的质量分数为98.5%。
