1、高三化学月考卷（10.4)出题：李霞 审核：刘坤华姓名：_班级：_考号：_原子量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Fe 56 Al 27 Na 23第I卷（选择题)一、 单选题（每题3分，计60分）1化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸2重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）ACrO3NO2H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2ODCr2O3N2H2O3
2、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BCaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸DFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4、下列说法正确的是（ ）非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程伴随化学变化HCl既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D .5NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOHNaCl
3、O2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是（ ）A该制备反应中，H2O2是还原剂 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子 D制备过程中，混合液的pH降低6工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO47下列各组离子能大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42- B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO
4、3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-8用下列方法均可制得氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为（ ）A656B135C1553D16109向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是（ ）A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为： Ca
5、=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1210已知NH4CuSO3与足量的10 molL硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ）12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有
6、的原子数为6 NA7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 NA常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NAA3 B4 C5 D612关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液
7、，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应13下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）14下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO4
8、2-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性15下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）A向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+B碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O16往含Fe3、H、N
9、O3-的混合液中加入少量SO32-，下列表示该反应的离子方程式正确的是（ ）A2Fe3SO32-H2O=2Fe2SO42-2H B2HSO32-=H2OSO2C2H2NO3-3 SO32-=3 SO42-2NOH2O D2Fe33 SO32-3H2O=2Fe(OH)33SO217以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制
10、得Al2O3D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO418某溶液仅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )A肯定有 Al3、Cl，一定没有 HCO3和SO42 B肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有NH4、KC肯定有 Al3、NH4、Cl，肯定没有HCO3 D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性19某溶液中可能含有如下离子：
11、H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO2-20将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反应中只产生NO或NO2) 则消耗硝酸的物质的量( )A0.12 molB0.11 molC0.09 molD0.08 mol
12、第II卷（40分）21、（10分）CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为_ml。（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有 、 。（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯 B. 未冷却至室温就转移至容量瓶C. 容量瓶中存在少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水（4）制取硫酸铜的途径中，途径_能更好地体现绿色化学的思想。（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取
13、_g胆矾。22、（14分）（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 （3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的
14、化学式 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_。（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是。23、（16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于
15、过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_ 。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 。A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+D.Cu2+(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:操作的名称是_,操作的名称是_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_ 。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a.称取2.850 g绿矾(FeSO47H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 molL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。达到滴定终点时的现象_。某同学设计的下列滴定方式,最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号)计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。
