1、南宫中学2011-2012学年第一学期高三9月份月考化学试题 命题人：张文娟可能用到的原子量： H 1 O 16 S 32 N 14 Na 23 Mn 55 K 39 卷一、 选择题：（本小题只有一个选项，每小题2分，共50分）1、下列物质分类正确的是（）ACu（OH）2难溶于水，属于非电解质BSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物CNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐DHCl气体溶于水电离出H和Cl，属于离子化合物2、下列叙述中不正确的是（ ）A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置分离汽油和水的混合物C可用装置将海水蒸馏得到淡水D可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来3、下列有关分散系
2、的说法正确的是（）A根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体B在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸不溶解C“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似D除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉4、3若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（ ）ACu2+ BI- CSO32- DFe2+5、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A水玻璃B硅芯片C黏土 D普通水泥6、下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4+OH- NH3+H2OB向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C向次氯
3、酸钠溶液中通人少量SO2：2ClO-+SO2+H2O 2HClO+SO32-D向FeCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe3+3OH-=Fe（OH）37、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 ( )A在标准状况下，NA个甲基(CH3)和NA个羟基(OH)所含电子数相等B1mol Fe与足量氯气反应时，铁失去的电子数目为3NAC120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含硫原子数目为NA D1molCH3中含有电子数为10NA8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、Al(OH)
4、4加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D9、下列说法正确的是 ( )A. 10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响B. 与两种核素均是周期表第四周期主族元素C. IA族元素的原子半径比A族元素的原子半径大D. 原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差110、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH
5、)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl211、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A0.2mol中子 B0.4mol电子 C0.2mol质子 D0.4mol分子12、已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ） AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生13、已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b，下列说法正确的是()A热化学方程式中化学
6、计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molC|H2|H1|14、一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图， 该电池的电解质为6molL1KOH溶液，下列说法不正确的是（ ）A储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极B放电时负极附近pH减小C放电时电池正极的电极反应为 NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH） 2+OHD放电时，电池反应为2H2+O2=2H2O15、将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是： CO2 氯水 氨水 H2S NO2 AgNO3 （ ）A. B. C. D. 16、将盛满30mLNO2（标准状况，下同）
7、气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是（ ）A被氧化与被还原的物质质量比为1:1B若再向试管中通入7.5mLO2，则试管内会充满水C若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为molLD当液面不再变化时，试管内液面的高度约占试管高度的1/3 17、下列说法正确的是 ( ) A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小18、下列有关环境问题的说法正确的是 （ ） A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧
8、的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染19. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是 ( )A通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色D都能与碱溶液反应20. 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( ) A300
9、 mL B150 mL C 120 mL D90 mL21. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中燃烧反应22.参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙 述中正确的是 ( )A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关23. 已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)，H2834.9 kJ/mol；4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)，H3119.1
10、kJ/mol。由此得出的正确结论是 ( ) A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应24. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是 ( ) A如图条件下实验过程中没有热量损失 B若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等C图
11、中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯25 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 CHCl和NaOH反应的中和热H=-573kJmol，则H2SO4 Ca（OH）2反应的中和热为2（-573）kJmol DCO（g）的燃烧热是2830kJmol，则表示CO燃烧热的热化学方程为 CO（g）+12O2（g）=CO2（g） H=-2830kJmol 卷26（1）写出电子式： KCl ； CO2 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2： NH3： 27.已知下列
12、热化学方程式：CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/molH2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l) H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方
13、程式： 。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有_。28. 科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有ag 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（ ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（ ）Ac和f Bb和g Cd和g Dd和e（2）下列由ag形成的各分子中，所有原子
14、都满足最外层为8电子结构的是（ ）。Aea3 Bag Cfg3 Ddg4（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为_ _。（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式 ，化学键类型为，与稀盐酸反应的方程式为 .29. X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；R和W属同一主族元素。Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；请回答：（1）W元素是 ；Z元素是
15、。（2）化合物WZ的化学式是 。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e结构的化合物的结构式为 。（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式： 。30下图转化关系中涉及的均是中学化学常见物质（部分产物中的水已略去）。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常温下均为气体，且D为红棕色，G为黄绿色。I、J均为白色固体。请按要求回答下列问题：（1）D的化学式为 ；A的电子式为 ；G中所含元素在周期表中的位置是 。（2）写出电解X溶液的阳极反应式 。（3）J溶液的pH（填“”或“=”） 7；X溶液pH7的原因是（用离子方程式表示）： （4）若使1mol B尽可能多地转化为K，则消耗E的物质的量最多为 高三化学答案
