1、一、单项选择题1Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应2CO2与H2的混合气体5 g，在150 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为()A75% B25% C88% D32%3在一密闭容器中有HCHO、 H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使
2、其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是()A236 B216C3512 D1164(2017宁海中学高三上学期第二次月考)有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A11.7 g B5.85 gC8 g D15.5 g5a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ，使其充分反应，当排出的O2和H2O的物质的量之比为11时，ab为()A11 B12C23 D21二、不定项选择题6将15.6 g Na2O2和5.4
3、 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A最终溶液：c(Na)2.0 molL1B标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C最终溶液：c(Na)c(Cl)D最终得到7.8 g沉淀7等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A341 B332C673 D690三、非选择题8(2016泰州高三下学期三诊)NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进
4、行探究。【查阅资料】NO不与碱反应；亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；2NaNO32NaNO2O2，NaNO2热稳定性很高。【实验探究】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：(1) 仪器a的名称是_；干燥管D的作用是_。(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_。(3)若无B装置，后果是_。(4)实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_。【实验探究】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。(5)提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有_；假设3. 白色固
5、体是两种物质的混合物。(6)实验验证：要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是_。为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中(坩埚质量为c g)，用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时(bc)的数字范围是_。(用含a的不等式表示)答案精析1CNa2O2中氧元素由1价变为0价，故O2为氧化产物。2B设混合气体中含有x mol CO2，y mol H2，则 解得x0.1，y0.3，则原混合气体中CO2的物质的量分数为100%25%。3CHCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为HCHOO2CO2H2O,2
6、H2O22H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，Na2O2增重8 g，所以HCHO、H2的质量和为8 g，因此混合气体中氧气的质量为20 g8 g12 g，所以原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是3512。4B根据原子守恒可知最终得到的固体是氯化钠，物质的量是0.1 mol，因此最终该固体的质量是0.1 mol58.5 gmol15.85 g。5C混合物在密闭容器中加热到250 时，可能发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H
7、2O，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为、Na2O22NaHCO32Na2CO3O2H2O，、2Na2O22NaHCO32Na2CO3O22NaOH ，当排出O2和H2O的物质的量之比为11时，只能发生反应、，2可得：4Na2O26NaHCO36Na2CO32O22NaOH2H2O，故n(Na2O2)：n(NaHCO3)4623。6AD反应后溶液的成分是0.3 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2，根据质量守恒定律可知钠离子物质的量为0.4 mol，则钠离子的浓度为2
8、molL1，A正确；过氧化钠与水反应生成的氧气为0.2 mol0.1 mol，铝与氢氧化钠反应生成的氢气为0.2 mol0.3 mol，故生成气体的体积为(0.1 mol0.3 mol)22.4 Lmol18.96 L，B错误；最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，则钠离子浓度大于氯离子浓度，C错误；最终生成Al(OH)3为0.1 mol，质量为0.1 mol78 gmol17.8 g，D正确。7A设开始时三种气体的物质的量均为x mol，参加反应的CO2的物质的量为n mol。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2n 2 1 1 n 0.5n 0.5n(3x0.5n)3x89，nx故反应
9、后三种气体物质的量之比为x mol(x0.5n) mol(xn) mol341。8(1)锥形瓶防止E中的水蒸气进入C管(2)产生H2来排出装置中的空气(3)A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入C管与Na2O2反应，干扰实验(4)4NO3O22H2O=4HNO3(5)NaNO3(6)取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立(其他合理答案均可)abca解析(1)据图像a是锥形瓶；过氧化钠易与水反应，干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管。(2)NO在空气中不能存在，遇氧气会被氧化成二氧化氮，故先加入稀硫酸产生H2来排出装置中的空气。(3)A中的硝酸易挥发，水蒸气和硝酸与过氧化钠反应，B中的碱石灰可以吸收硝酸和水。(4)C中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E中气体先变红棕色，最终又变无色是NO生成二氧化氮又生成NO的过程，总反应：4NO3O22H2O=4HNO3。(5)NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设2是白色固体只有NaNO3。(6)据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有浅黄色沉淀则假设2不成立；若全是亚硝酸钠，则bca；若全是硝酸钠，据硝酸钠分解反应2NaNO3=2NaNO2O2，bca；故abca。
