1、海安市20202021学年度第一学期末学业质量监测试卷高三化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量B-1
2、1 O-16 Na-23选择题本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1. 第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是( )A. 室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性B. 水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键C. 生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料D. 照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO22. 反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子SB. 基态O原子核外电子轨道表
3、达式C. SO2分子的空间构型V型D. CO水解的离子方程式CO+2H2OH2CO3+2OH-3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张B. 氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气C. 苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境杀菌消毒剂D. 氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料4. 硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 通入过量NH3NH、AlO、SO、OH-B. 通入过量SO2Fe2+、H+、Al3+、SOC. 加入过量KOH
4、溶液K+、AlO、SO、SiOD. 加入过量新制氯水Fe2+、H+、Al3+、Cl-5. 氯是一种重要的“成盐元素”。一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是( )A. Cl2(g)HClO(aq)Cl2(g)B. NaCl(aq)NaOH(aq)NaAlO2(aq)C. NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)D. AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(s)6. NH3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置制取NH3B. 用图乙装置干燥NH3C. 用图丙装置收集NH3D. 用图丁装置制CaCO37. .春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁
5、的化学反应的叙述正确的是( )A. 室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4B. 加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C. 高温下，铁与水蒸气反应有磁性氧化铁生成D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的2p轨道有两个未成对电子，它们能组成一种化合物，其结构式为XW-YZ。下列说法正确的是( )A. 原子半径WZYXB. 气态基态原子的第一电离能YZKsp(AgBr)D. 向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质12. 有机物X是一种药物合成中间体，结构简式如图所示。下
6、列说法正确的是( )A. X的分子式为C20H20O4B. X分子不含手性碳原子C. 1molX与足量NaOH充分反应，最多消耗3molNaOHD. 1molX与足量溴水反应，最多可与3molBr2发生取代反应13. 某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na+在两极间移动。下列说法正确的是( )A. 光充电时，化学能转变成光能B. 光充电时，电极B为阴极C. 放电时，Na+向电极A移动D. 放电时，电极A发生反应2S-2e-=S14. 常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
7、( )A. 曲线M表示lg与pH的变化关系B. NaHX溶液中c(Na+)c(HX-)c(H2X)c(X2-)C. 当混合溶液呈中性时c(Na+)v(逆)D. T2时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率ZYXB. 气态基态原子的第一电离能YZKsp(AgBr)D. 向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质【答案】A12. 有机物X是一种药物合成中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A. X的分子式为C20H20O4B. X分子不含手性碳原子C. 1molX与足量NaOH充分反应
8、，最多消耗3molNaOHD. 1molX与足量溴水反应，最多可与3molBr2发生取代反应【答案】C13. 某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na+在两极间移动。下列说法正确的是( )A. 光充电时，化学能转变成光能B. 光充电时，电极B为阴极C. 放电时，Na+向电极A移动D. 放电时，电极A发生反应2S-2e-=S【答案】D14. 常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A. 曲线M表示lg与pH的变化关系B. NaHX溶液中c(Na+)c(HX-)c(H2X)
9、c(X2-)C. 当混合溶液呈中性时c(Na+)v(逆)D. T2时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率40%【答案】C非选择题16. 金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图所示回答下列问题(1)根据流程中信息可以判断MoO3是_氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)(2)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_。若1molMoS2发生该反应，则被Mo元素还原的氧气的物质的量_。(3)操作1，加入碳酸钠溶液碱浸
10、、过滤。25时，碱浸液中c(MoO)=0.80molL-1、c(SO )=0.50molL-1，在结晶前需加入氢氧化钡固体除去溶液中的SO，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是_。25时，Ksp(BaMoO4)=4.010-8，Ksp(BaSO4)=1.110-10，操作过程中溶液体积温度变化可忽略不计(4)操作3为过滤得到钼酸固体，检验钼酸是否洗涤干净的操作_。(5)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_。(6)钼单质的晶体为面心立方晶系，晶胞结构如图所示。晶胞中Mo原子周围距离相等且最近的Mo原子有_个。【答案】 (1). 酸性
11、 (2). 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (3). 0.5mol (4). 95.6% (5). 取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 (6). MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9Cl-+2SO+3H2O (7). 1217. 阿明洛芬()是种优良的抗炎药。以下为阿明洛芬的一条合成路线。(1)阿明洛芬分子中碳原子的杂化方式为_。(2)E分子中含氧官能团的名称为_。(3)步骤的反应类型是_。(4)AB过程中有副产物K(分子式C10H11N)生成，K的结构简式为_。(5)D的一种同分异构体X满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。X分子中有4
12、种不同化学环境的氢。X能发生银镜反应和水解反应。酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应。(6)写出以为原料制备的合成路线流程图示_(无机试剂任用)，合成路线流程图例见本题题干。【答案】 (1). sp2、sp3 (2). 硝基、酯基 (3). 还原反应 (4). (5). 、 (6). 18. 硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33)，广泛应用于制药、造纸、废水处理等。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图(1)第步为高温合成，写出该合成的化学方程式_。(2)第步为分离NaBH4并回收溶剂，采用的实验操
13、作是_。(3)实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下测定原理3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2OKIO3 +KI+H2SO4I2+K2SO4+H2O(未配平)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。测定步骤步骤1探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，将产品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000molL-1KIO3溶液振荡60s，使充分反应。步骤2向充分反应溶液加入过量的KI溶液，用4molL-1的H2SO4调节pH至5.0以下，冷却后暗处放置数分钟。步骤3用0.2000mo
14、lL-1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率_。(写出计算过程)(4)已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。实验测得25时，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH的关系如表pH8101214时间/min6.210-16.2106.21036.2105实验中发现NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一是反应物浓度降低；二是_。【答案】 (1). NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3 (2). 蒸馏
15、(3). 45.8% (4). 反应生成了碱性的NaBO2，抑制反应的进一步进行19. 研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.CO2的捕获与利用(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2：1，溶液pH=_。(室温下，H2CO3的K1=410-7，K2=510-11)(2)利用CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)过程包括如下反应甲醇合成CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og) H1=akJmol-1甲醇脱水2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=bkJmol-1则合成二甲醚总反应热化学方
16、程式2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=_kJmol-1(3)合成二甲醚所用的CO2可利用氨水从工业废气中捕获，捕获过程中会生成中间产物NH2COONH4为测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的NH2COONH4置于5L的真空钢瓶中，一定温度下发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，实验测得气体总浓度(10-3mol/L)与温度、时间的关系如表所示温度时间1525350000t10.92.78.1t22.44.89.4t32.44.89.4该反应能自发进行的原因_。25，t3时刻将钢瓶体积压缩为2.5L，达到新平衡时CO2的浓度为_
17、mol/L(4)我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图所示，c极电极反应式为_。消除水体中硝态氮某科研小组研究液相催化还原法去除水体中NO的方法中使用的固体催化剂d-Cu/TiO2的催化条件。图aPd-Cu/TiO2分步催化还原机理。图b其他条件相同，不同pH时，反应1小时后NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比。(5)该液相催化还原法中所用的还原剂是_。(6)研究表明溶液的pH对Pd表面所带电荷有影响，但对Pd吸附H的能力影响不大。随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是_，导致反应ii的化学反应速率降低。消除水体中硝态氮时，保持NO较高转化率的情况下，随pH减小，还原产物中增大，更有利于_(用离子方程式表示)反应的进行。【答案】 (1). 10 (2). 2ab (3). S0 (4). 1.610-3 (5). 2C2O-4e-=4CO2+O2 (6). H2 (7). Pd表面单位面积吸附的NO数目减小 (8). 2NO+6H=N2+2H2O+2OH-
