1、从海水中提取镁从海带中提取碘(30分钟50分)【基础达标】一、选择题(本题包括3小题，每小题5分，共15分)1(2021无锡高一检测)稀的碘水的颜色非常浅，近乎无色。现有两瓶稀溶液，一瓶是碘水，另一瓶是碘化钾溶液。鉴别这两瓶溶液应选用的试剂是()A淀粉溶液 BAgNO3溶液C酚酞溶液 D稀盐酸【解析】选A。A变蓝无明显现象能鉴别B产生黄色沉淀产生黄色沉淀不能鉴别C无明显现象无明显现象不能鉴别D不反应，无明显现象不反应，无明显现象不能鉴别2.(2021南阳高一检测)下列物质的转化不能通过一步反应实现的是()AMgMgO BMgOMg(OH)2CMgOMgCl2 DMgCl2Mg(OH)2【解析】
2、选B。A项，2MgO22MgO；B项，MgO不溶于水；C项，MgO2HCl=MgCl2H2O；D项，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。3(2021日照高一检测)实验室中模拟“海带提碘”过程如图所示，图中过程，一定用不到的仪器是()A分液漏斗 B蒸发皿C蒸馏烧瓶 D漏斗【解析】选B。由实验流程可知，为在坩埚中灼烧，为溶解，为过滤，然后加氧化剂氧化碘离子生成碘单质，为加苯萃取，为蒸馏分离出碘，以此来解答。A.为萃取，需要分液漏斗，故A不选；B.上述实验不涉及蒸发，则不需要蒸发皿，故B选；C.为蒸馏，需要蒸馏烧瓶，故C不选；D.为过滤，需要漏斗，故D不选。【补偿训练】碘是合成碘化物的基
3、本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下：以下说法正确的是()A“氧化”时，通入过量Cl2保证I被充分氧化B“吹出”操作在吹出塔中进行，应将含碘卤水从塔底进入，热空气从塔顶吹入C“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸D“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I、IO经酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I、IO的物质的量之比为15【解析】选C。Cl2不能过量，否则Cl2会将I2氧化为HIO3，A错误；“吹出”操作，应将含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底吹入，B错误；“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液反应：I2SO22H2O=2HIH2SO4，
4、C正确；“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有SO2的吸收液，发生反应：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，则用NaOH吸收后溶液中I、IO的物质的量之比为51，D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共15分)4(2021无锡高一检测)工业上“从海水中提取镁”的流程图如下图所示。其步骤如下：将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；将石灰乳加入海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答下列问题：
5、(1)写出步骤、中发生反应的化学方程式：_(2)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是()A分解反应 B化合反应C复分解反应 D置换反应(3)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，写出其中一点_。(4)若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？_原因是什么？_，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择的两种气体是_。【解析】(1)石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，海水中有Mg2，两者会生成Mg(OH)2沉淀。电解熔融的MgCl2可得Mg和Cl2。(2)电解MgCl2为分解反应，CaCO3受热分解生成CaO，
6、CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化合反应，Ca(OH)2与MgCl2的反应属于复分解反应。(3)石灰乳可以由贝壳分解得CaO，与水反应生成。电解MgCl2产生的Cl2可以用于制盐酸。(4)镁很活泼，在空气中可以与O2反应生成MgO。Mg还可以与CO2、N2反应，与H2和Ar不反应。答案：(1)Ca(OH)2 MgCl2=Mg(OH)2CaCl2 MgCl2(熔融)Mg Cl2(2)D(3)电解产生的Cl2用于制HCl(或利用贝壳分解生成的CaO制石灰乳，降低成本)(4)不能镁可以被氧气氧化 氢气、氩气【能力进阶】一、选择题(本题包括1小题，共5分)5(2021无锡高一检测)图甲丁中关
7、于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是()A.装置甲的作用是使海带中I2升华B装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C装置丙用于富集水溶液中的I2D装置丁用于分离I2和水的混合物【解析】选C。A项，海带中不含碘单质，坩埚中灼烧主要使海带灰化，错误；B项，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，不属于置换反应，错误；C项，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，萃取可富集水溶液中的I2，正确；D项，碘在水中的溶解度很小，蒸馏分离碘的水溶液以得到碘效率很低，应先用有机溶剂萃取富集碘单质后再蒸馏分离碘，错误。二、非选择题(本题包括1小题，共15分)6(2021杭州高一检测)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有
8、重要意义。请回答下列问题：(1)步骤中，粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量BaCl2、Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_。(2)海水提溴，制得1 mol Br2至少需要消耗_mol Cl2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_。步骤若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_溶液。(4)步骤由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_(填序号)。 (5)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是_。【解析】(1)粗盐中含有
9、Ca2、Mg2、SO等杂质离子，可依次加入过量BaCl2(除去硫酸根离子)、Na2CO3(除去钙离子和多余的钡离子)、NaOH(除去镁离子)，最后加适量盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式为Ca2CO=CaCO3、Ba2CO=BaCO3。(2)流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2将Br氧化为Br2，再用SO2将其还原为Br，最后再通入Cl2将Br氧化为Br2，忽略过程中的损失，所以制得1 mol Br2至少需要消耗2 mol Cl2。因为氯气和水能发生反应，所以步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯气和水的反应。步骤若用Na2SO3水溶液吸收
10、Br2，SO被氧化成SO，Br2被还原为Br，反应的离子方程式为Br2SOH2O=SO2H2Br。(3)因为氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，除去Br2中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr(或溴化钠)溶液。(4)电解MgCl2溶液得不到单质Mg，氧化镁熔点很高，应电解熔融的MgCl2制取单质Mg，所以D项制取单质镁的方法最合适。(5)判断Mg(OH)2是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在Cl，具体操作为取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明Mg(OH)2已经洗涤干净。答案：(1)Ca2CO=CaCO3、Ba2CO=BaCO3(2)2抑制氯气和水反应Br2SOH2O=SO2H2Br(3)NaBr(或溴化钠)(4)D(5)取最后一次的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净
