1、2015-2016学年吉林省辽源市田家炳高中高一（下）期中化学试卷一、单选题（共25题，每题2分）1下列说法正确的是（）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量2下列反应中属吸热反应的是（）A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应3在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn2e=Zn2+；铜片：2H+2e=H2下列判断正确的是（）A溶液的酸性逐渐增强B铜片逐渐溶
2、解C溶液中H+向锌片作定向移动D锌片是负极并被氧化4已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行5含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A只有离子键的物质B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D只有非极性键的物质6一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A浓硫酸与水B生石
3、灰与水C熟石灰与水D氯化钠与水7有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）AabcdBbcdaCdabcDabdc8某元素R的阳离子是RN+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（）AAX+NBAXNCA+X+NDAN+X9R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活
4、泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素10已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的据此以下说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D金刚石比石墨稳定11下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS12 U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少的浓缩一直为国际社会关注下列有关U说法正确的是（）A U原
5、子核中含有92个中子B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素D U与U互为同素异形体13下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是（）ABCD14同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（）A原子半径：XYZB非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强15下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）ACa（OH）2BH2O2CNa2ODMgCl216下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）ABa（OH）28H2O与NH4Cl的反应B铝片
6、与浓硫酸的反应C甲烷与氧气的反应D石灰石的分解反应17下列化学符号表示同一种元素的是（）1735X 1737X A只有BC只有D全部18元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金19从理论上分析，关于FeCuSO4溶液Cu原电池的叙述正确的是（）A铜极为负极B电子从铜沿导线转移到铁C铁表面析出金属铜D总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu20下列有关说法正确的是（）A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族2125，
7、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是（）A2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；H=57.3 kJ/molBKOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molCC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518 kJ/molD2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；H=5518 kJ/mol22下列说法中不正确的是（）A共价
8、化合物中不可能含有离子键B阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物23下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（）A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱24下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电25对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5g 锌片增重了32.5g 铜片上析出1g氢气 铜片上析出1mol氢气（）ABCD二、非选择题
9、（26、27、28三题，共25空，每空2分）26有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和写出：（1）元素符号：A，B，C，D（2）A、D的原子结构示意图、，C的离子结构示意图（3）化合物AB2的电子式 化学键类型为27元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置族周期AAAAAAAO1234请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）（1）在表里填写元素符
10、号，写出元素符号、（2）其中化学性质最不活泼的是（填元素符号）（3）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）（4）元素、按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）（5）元素的氢化物的化学式是，该氢化物溶于水，所得溶液的pH（填“”、“”或“=”）7（6）元素与元素形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈色（7）（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应28如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极；负极该装置将能转化为能（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为三、附加题（每空2分）292SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程
11、的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：图中A表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），H（填“变大”、“变小”或“不变”）图中H=kJmol12015-2016学年吉林省辽源市田家炳高中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（共25题，每题2分）1下列说法正确的是（）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D在一个化学反应中，反应物的
12、总能量一定高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变【分析】A、从化学反应的实质方面考虑；B、物质的三态变化有能量变化；C、从化学反应的实质考虑；D、反应物总能量低于生成物总能量时反应吸热【解答】解：A、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量成键释放能量，故A正确；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化，故B错误；C、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量成键释放能量，任何化学反应断键和成键的能量变化不可能相同，故C错误；D、吸热反应的 反应物总能量大于生成物，故D错误；故选A2下列反应中属吸热反应的是（）A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧D
13、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、金属和酸的反应属于放热反应；B、酸碱中和反应属于放热反应；C、物质的燃烧反应属于放热反应；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应【解答】解：A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确故选D3在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn2e=Zn2+；铜片：2H+2e=H2下列判断正确的是（）A溶液的酸性逐渐增强B铜片逐渐溶解C溶液中H+向锌片作定向移动D锌片是负极并
14、被氧化【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，阴离子移向正极，阳离子移向负极，据此分析判断【解答】解：A铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中H+的物质的量浓度不断减小，溶液酸性逐渐减弱，故A错误；B铜为正极，锌为负极，锌逐渐溶解，铜的质量不变，故B错误C铜为正极，锌为负极，溶液中H+移向正极铜片，故C错误；D锌为负极，锌失去电子发生氧化反应，故D正确；故选D4已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为
15、吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B5含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A只有离子键的物质B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D只有非极性键的物质【考点】化学键；离子键的形成；极性键和非极性键【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键A
16、、只含有离子键的物质一定是化合物；B、既有离子键，又有非极性键的物质，一定是化合物；C、既有极性键，又有离子键的物质，一定是化合物；D、只有非极性键的物质是单质【解答】解：A、只含有离子键的物质一定含有两种元素，所以只含有离子键的物质一定是化合物，故A错误；B、既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素，所以一定是化合物不是单质，故B错误；C、既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素，所以一定是化合物不是单质，故C错误；D、只有同种非金属元素之间能形成非极性键，所以只有非极性键的物质是单质，故D正确；故选D6一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的
17、真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水D氯化钠与水【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的【解答】解：A浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；B生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；C熟石灰与水不反应，故C错误；D氯化钠与水不反应，故D错误，故选B7有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小
18、b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）AabcdBbcdaCdabcDabdc【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用【分析】根据中发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；根据、中发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反，据此来回答判断【解答】解：中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序bc；中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为
19、负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序ab；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序da；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序dc；所以这四种金属的活动性顺序dabc，故选：C8某元素R的阳离子是RN+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（）AAX+NBAXNCA+X+NDAN+X【考点】原子核外电子排布【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数质子数，据此解答【解答】解：阳离子RN
20、+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+N，由于中子数=质量数质子数，故质子数=A（X+N）=AXN，故选B9R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题【
21、解答】解：A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；C若Y的最低化合价为2，则Z的最低价为1价，其最高正化合价为+7，故C错误；DX的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误故选B10已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的据此以下说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D金刚石比石墨稳
22、定【考点】吸热反应和放热反应【分析】A吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D金刚石比石墨能量高【解答】解：A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故A错误； B放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；C放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转
23、变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故C正确；D金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，故D错误故选C11下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；
24、D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F
25、O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确12 U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少的浓缩一直为国际社会关注下列有关U说法正确的是（）A U原子核中含有92个中子B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素D U与U互为同素异形体【考点】核素【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质【解答】解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为23592=143，故A错误；B、92235U中质子数为92
26、，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C13下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是（）ABCD【考点】原子核外电子排布【分析】A、表示Ar的原子结构示意图，最外层达到8电子稳定结构；B、表示铝离子的结构示意图，可与氢氧根离子发生化学反应；C、表示氯离子的结构示意图，可与银离子发生离子反应；D、表示硫离子的结构示意图，具有较强的还原性【解答】解：A、表示Ar的原子结构示意图，最外层达
27、到8电子稳定结构，化学性质稳定，故A正确；B、表示铝离子的结构示意图，可与氢氧根离子发生化学反应，故B错误；C、表示氯离子的结构示意图，可与银离子发生离子反应，可被重铬酸钾溶液氧化等，故C错误；D、表示硫离子的结构示意图，具有较强的还原性，可被一些强氧化剂氧化，故D错误；故选A14同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（）A原子半径：XYZB非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】元素的非金属
28、性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金属性ZYX，结合同周期元素的递变规律解答该题【解答】解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金属性ZYX，A原子半径应为XYZ，故A错误；B由以上分析可知非金属性：XYZ，故B正确；C非金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；D非金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误故选B15下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）ACa（OH）2BH2O2CNa2ODMgCl2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共
29、价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此解答该题【解答】解：A氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A正确；B双氧水分子中O原子和H原子、O原子和O原子之间存在共价键，故B错误；CNa2O中钠离子和阳离子之间只存在离子键，故C错误；D氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误故选A16下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）ABa（OH）28H2O与NH4Cl的反应B铝片与浓硫酸的反应C甲烷与氧气的反应D石灰石的分解
30、反应【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】设计的化学反应必须是能够自发进行的氧化还原反应，且该反应必须是放热反应，据此对各选项进行判断【解答】解：ABa（OH）28H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；BAl片与浓硫酸在常温下发生钝化，不能设计成原电池，故B错误；C甲烷与氧气的反应为自发进行的氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，故C正确；D石灰石分解的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故选C17下列化学符号表示同一种元素的是（）1735X 1737X A只有BC只有D全部【考点】元素【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类
31、原子的总称，据此分析解答【解答】解：元素符号的左下角数字表示质子数，1735X、1737X、中质子数都是17，所以是同一元素故选B18元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：A新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C新医用药
32、物大多为有机物，故C错误；D制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误故选：B19从理论上分析，关于FeCuSO4溶液Cu原电池的叙述正确的是（）A铜极为负极B电子从铜沿导线转移到铁C铁表面析出金属铜D总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据Fe+CuSO4FeSO4+Cu结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应；正极上得电子发生还原反应；电子从铁沿着导线流向Cu；Cu表明铜离子得到电子生成铜，据此进行解答【解答】解：FeCuSO4溶液Cu原电池的总反应为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，AFe活泼性大于Cu，则Fe为
33、负极，Cu为正极，故A错误；BFe为负极，电子从负极沿着导线流向铜，故B错误；CFe失去电子生成亚铁离子，铜离子在正极Cu上得到电子生成铜，Cu表明析出铜，故C错误；D该原电池的总反应为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故D正确；故选D20下列有关说法正确的是（）A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A电子层数=周期数；B第A族元素包括H和碱金属元素；C最外层电子数=族序数；D原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属【解答
34、】解：A因电子层数=周期数，则第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故A正确；B第A族元素包括H和碱金属元素，H为非金属元素，故B错误；C最外层电子数=族序数，氟、氯元素都是第A族的元素，氧为A族元素，氮为A族元素，故C错误；D原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属，则不一定在第A族，故D错误；故选A2125，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是（）A2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；H=57.3
35、kJ/molBKOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molCC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518 kJ/molD2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；H=5518 kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】A在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，该反应生成2mol水；B根据中和热的定义分析解答；C燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量；D依据燃烧热概念分析判断【解答】解：A中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时
36、的反应热，所以2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol，选项中焓变值应乘以2，故A错误；B在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；C反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；D辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，该热化学方程式中不是1mol物质燃烧，焓变值应乘以2，应为2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；H=11036kJ/mol，故D错误；故选B22下列说法中不正确的是（）A共价化合物中不可能含有离子键B阴阳离子之
37、间通过静电引力形成的化学键叫离子键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物【考点】化学键【分析】A共价化合物中只含共价键；B离子键是由离子通过静电作用形成的；C离子化合物中也可能含有共价键；D含有离子键的化合物是离子化合物【解答】解：A共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；B离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故B错误；C离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正
38、确；故选B23下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（）A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱【考点】元素周期律的作用【分析】A族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大【解答】解：A同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故A错误；BA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成1价
39、离子，故B正确；C非金属对应的最高价氧化物的水化物显酸性，故C正确；D同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确故选A24下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电【考点】离子键的形成【分析】离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电【解答】解：A离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误； B具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C共价化合物在水溶液中也能导
40、电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确故选D25对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5g 锌片增重了32.5g 铜片上析出1g氢气 铜片上析出1mol氢气（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，在原电池中阴离子移向负极，据此分析【解答】解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
41、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选A二、非选择题（26、27、28三题，共25空，每空2分）26有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和写出：（1）元素符号：AMg，BF，CAl，DCa（2）A、D的原子结构示意图、，C的
42、离子结构示意图（3）化合物AB2的电子式 化学键类型为离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D四种元素，A元素原子的第一层和第三层电子数相同，第三层电子数为2，故A为Mg；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个，第二层电子数为7，故B为F元素；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为Al；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和，则第三层、第四层电子数之和为10，说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素，据此解答【解答】解：（1）A、B、C、D四种元素，A元素原子的第一层和第三层电子数相同，第三层电子
43、数为2，故A为Mg；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个，第二层电子数为7，故B为F元素；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为Al；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和，则第三层、第四层电子数之和为10，说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素，故答案为：Mg；F；Al；Ca；（2）A为Mg，原子结构示意图为，D为Ca，原子结构示意图为，C的离子为Al3+，离子结构示意图为，故答案为：；（3）A与B所形成的化合物为MgF2，电子式为，含有离子键，故答案为：，离子键27元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中
44、有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置族周期AAAAAAAO1234请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）（1）在表里填写元素符号，写出元素符号H、Mg、Cl（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）（3）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）（4）元素、按原子半径由大到小的顺序依次为KNaH（填元素符号）（5）元素的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH（填“”、“”或“=”）7（6）元素与元素形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应【考点】位置结构性质
45、的相互关系应用【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知为H、为Na、为Mg、为Al、为K、为N、为F、为Cl、为Br、为He；（2）稀有气体化学性质最不活泼；（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（4）根据同主族自上而下原子半径增大判断；（5）元素的氢化物为NH3；氨气的水溶液呈碱性；（6）元素钠与元素氯形成的化合物氯化钠，氯化钠的电子式为，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色；（7）某元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，应为Al；【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知为H、为Na、为Mg、为Al、为K、为N、为F、为Cl、为Br、为He，故答案为：H、Na
46、、Mg、Al、K、N、F、Cl、Br、He；H；Mg；Cl；（2）稀有气体He的化学性质最不活泼，故答案为：He；（3）金属性NaMgAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故答案为：NaOH；（4）同主族自上而下原子半径逐渐增大，故三者的原子半径大小为：KNaH，故答案为：KNaH；（5）元素的氢化物为NH3；氨气的水溶液呈碱性，所以所得溶液的pH大于7，故答案为：NH3；（6）元素钠与元素氯形成的化合物氯化钠，氯化钠的电子式为，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色，故答案为：；黄；（7）某元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶
47、液反应，应为Al，故答案为：Al28如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极2H+2e=H2；负极Mg2e=Mg2+该装置将化学能转化为电能（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al+4OH3e=AlO2+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理；常见的能量转化形式【分析】Mg比Al活泼，二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；如电解质溶液为碱性，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题【解答】解：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁
48、逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg2e=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2；Mg2e=Mg2+；化学；电；（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，为Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故答案为：Al+4OH3e=AlO2+2H2O三、附加题（每空2分）292SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：图中A表示反应物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”
49、或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）图中H=198kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的H之比【解答】解：因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=198kJmol1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198KJmol1，故答案为：反应物总能量；无；降低；不变；1982016年5月23日
