1、第二章 第3节 氧化还原反应(3) 编号014【学习目标】1物质氧化性和还原性强弱的比较；2掌握氧化还原反应方程式的配平。【学习重点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。【学习难点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。【知识链接】 一、氧化性和还原性1、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素还原性就越强;反之越弱，而其非还原性就越强。氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。2常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。（
2、氧化剂就有氧化性）(2)还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；（还原剂就有还原性）3、氧化性、还原性比较规律：（1）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 （2）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。而对应阳离子氧原性减弱。还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属阳离子氧化性的顺序 ：K+Ca+Na+Mg+Al+Zn+Fe+Sn+Pb+(H+)Cu+Hg+Fe+Ag+Pt+ClBr
3、IS 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 单质氧化性顺序：F2Cl2Br2I2S 离子还原性顺序：Cl-Br-I-B2+C2+D2+ B 氧化性：D2+C2+B2+A2+ C 还原性：ABCD D 还原性：DCBA二、氧化还原反应方程式配平例题：配平下列氧化还原反应方程式：（1）Fe2O3+CO高温Fe+CO2 (2) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2【学习小结】氧化还原反应方程式配平的步骤：【达标检测】1分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物并配平反应方程式。 (1) Cu+HNO3Cu(NO3)2+H2O+NO（2
4、）Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O 2下列属于氧化还原反应的离子方程式是( )A.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.HCO3+ H+= CO2+H2O D.Na2O +H2O=2Na+2OH3在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：NO2 + SO2=NO+ SO3 ,2NO+ O2 =2NO2, SO3 + H2O= H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ）ANO2 SO3 O2 BO2SO3 H2O CNO2 O2 SO3 DO2 NO2SO3 4从海水中治取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+
5、Br2, 下列叙述正确的是( )A.Br具有氧化性 B.Cl2是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.Cl2的氧化性比Br2强5已知I-、Fe2、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2 I-H2O2 Fe2Cl-，则下列反应不能发生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2H2SO4=SO2+O2+2H2O D. 2Fe3+2I = 2Fe2+I26从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。7配平反应：KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+H2O+Cl2，其中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，升高或降低的化合价总数是，失去或得到的电子总数是。0.1mol KMnO4能与g氯化氢发生反应。若有73 g氯化氢被氧化，可生成氯气L（在标准状况下）。【问题与收获】 高考资源网 高考资源网