1、课时训练8化学平衡的移动一、化学平衡移动1.下列化学平衡一定发生移动的是()A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.组分中某物质的转化率发生改变D.体系的压强增大解析:对于有气体参加的气体体积不变的化学反应,若改变压强,各组分的浓度,正、逆反应速率,体系的压强均发生变化,但平衡并不发生移动,所以A、B、D三项错误。答案:C2.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是()A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂解析:化学反应都有能量变化,其H0,所以升高温度,化学平衡一定移动。而加入固体物质、使用催化剂不能使化学平衡移动,对气体
2、体积不变的反应改变压强,平衡不移动,故正确答案为B。答案:B二、影响化学平衡移动的因素3.0.1 molL-1 FeCl3溶液与0.01 molL-1 KSCN溶液等体积混合,发生如下反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是()A.向溶液中加入少量KCl晶体B.向溶液中加入一定量KCl溶液C.向溶液中加少量AgNO3固体D.向溶液中滴加几滴1 molL-1 FeCl3溶液解析:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl反应的实质为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,因此Cl-的浓度对上述化学平衡无影响,A、C两项不符合题意;
3、滴加几滴1 molL-1 FeCl3溶液,则c(Fe3+)增大,题述平衡向右移动,溶液颜色变深,D项不符合题意;向溶液中加入一定量KCl溶液,相当于将溶液稀释,Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度均降低,使平衡向左移动,故溶液的颜色变浅,B项符合题意。答案:B4.对于反应2NO2(g)N2O4(g)H0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?(1)增加C,平衡,c(CO)。(2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡,c(CO2)。(3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡,c(CO2)。(4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡,c(CO)。解析:(1)
4、C为固体,增加C,其浓度并不变,平衡不发生移动。(2)减小容器容积,相当于增大压强,反应向气体体积减小的方向移动,但c(CO2)增大。(3)通入的N2不参加反应,并且密闭容器容积和温度不变,各物质的浓度均不变,平衡不发生移动。(4)其他条件相同时,升高温度,平衡向吸热方向移动。答案:(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大三、化学平衡图像8.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H0C.CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)+H2O(g)H0D.2C
5、6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g)HT1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低,说明平衡逆向移动,正反应放热,H0;增大压强水蒸气的百分含量增大,说明平衡正向移动,正反应气体分子数减少,综合分析A选项中反应符合要求。答案:A9.一密封体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hv(正),平衡向逆反应方向移动,对照反应式看出条件变化应是升高温度。t3时刻,v(正)、v(逆)都相同程度加快,应是加了催化剂。t4时刻,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)v(逆),平衡逆向移动,所以是由降低压强引起的。由于t1t2时间段和t4t5时间段中,
6、平衡都向逆反应方向移动,氨的百分含量都减小,所以t0t1时间段中氨的百分含量最高。答案:(1)t0t1,t2t4,t5t6(2)t1:升温;t3:使用催化剂;t4:降压(3)A(建议用时:30分钟)1.下列能确认化学平衡发生了移动的是()A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析:若正、逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正、逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为C。答
7、案:C2.在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H0。达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是()A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强解析:欲使颜色加深,则Br2的浓度应变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动,Br2的浓度变大,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动,Br2的浓度减小,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但Br2的浓度减小,颜色变浅。答案:A3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A
8、.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变平衡不移动,A项错误;Hb+cB.压缩容器的容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大解析:温度不变,体积减小一半,压强增大,若平衡不移动,则物质Y和Z的浓度为原来的2倍,而实际为1.8倍,所以平衡向逆反应方向移动,由此可判断C项正确。答案:C6.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列判断正确的是()A.T1T2,p1p2B.
9、T1p2C.T1T2,p1p2D.T1T2,p1T2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此T2相同时,p1p2。答案:C7.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是()A.m+npC.X点时v(正)v(逆)D.X点比Y点的正反应速率大解析:增大压强,平衡逆向移动,说明nv(逆);X点压强小于Y点的压强,所以X点比Y点的正反应速率小。答案:C8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A.使用催化剂有利于合成氨的反应B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.对“N2(g)+3H
10、2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1”500 时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应解析:使用催化剂不能使化学平衡移动;选项B中体系颜色加深是因为I2的浓度增大,而加压平衡并未移动;由于合成氨反应的正反应是放热反应,故从平衡移动分析低温比高温更有利于合成氨,而采用500 是考虑到反应速率和催化剂的活性问题;将混合气体中的氨液化相当于减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,有利于氨的合成。答案:D9.在水溶液中橙红色的Cr2与黄色的Cr有下列平衡关系:Cr2+H2O2Cr+2H+。把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液
11、中加入NaOH溶液,溶液呈色。因为。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈色,因为。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将。解析:加碱中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中的c(Cr)增大;加酸使平衡左移,溶液中的c(Cr2)增大。加Ba(NO3)2,发生的反应为Ba2+CrBaCrO4(黄色),平衡向右移动,溶液颜色将由橙色逐渐变浅,直至无色。答案:(1)黄OH-与H+结合生成水,使平衡向右移动,Cr浓度增大,溶液由橙色变为黄色(2)橙c(H+)增大,平衡左移,Cr2浓度增大,溶液由黄
12、色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅,直至无色10.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后,充入一容积为V的密闭容器,此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应:aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。当反应进行一段时间后,测得A减少了n mol,B减少了0.5n mol,C增加了n mol,D增加了1.5n mol,此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为a=;b=;c=;d=。(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则在上述平衡混合物中再加入B物质,上述平衡。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.条件不够,无法判断(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又重新相等,则正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。解析:(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知,abcd=2123。(2)只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,说明该反应是气体体积不变的可逆反应,则此反应的聚集状态为:A是气态、B是固态或液态,D是固态或液态;由于固态、液态纯净物的浓度是常数,改变B的量平衡不发生移动。(3)其他条件不变,只升高温度,四种物质的物质的量相等,说明升温平衡向逆反应方向移动,故该反应的正反应为放热反应。答案:(1)2123(2)C(3)放热
