1、田家炳高中2019-2020学年度上学期月考考试高 二 化 学 试 卷一、选择题：（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是：A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A. B.C.c(H+)和c(OH)的乘积 D.OH的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是：A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaCl
2、C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是：A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：A、 AB B、A=10-4BC、 B=10-4 A D、A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO
3、3固体 A. B. C. D. 7. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是：A. B. C. D.8. 在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是：A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度9. 相同体积的pH=
4、3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是：A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量10.下列溶液，一定呈中性的是：A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液11. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是：A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S12.下列方程式书写正确的是：A.HCO3的水解方程式：HCO3H2OH3OCO32B.H2SO3的电离方程式
5、H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO3213.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗 14. 为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入： 适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水； NaOHA B C D15. .在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2
6、Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是： A B C D16. 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是：A、c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B、c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC、c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D、c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)17. 下列过程或现象与盐类水解无关的是：A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味18常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中=1108
7、，下列叙述正确的是：A溶液中水电离出的c(H+)1010 molL1 B溶液中c(H+)c(A)0.1 molL1C与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大19. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A0.1molL1 CH3COONa溶液与0.1molL1 HCl溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1molL1 NH4Cl溶液与0.1molL1氨水等体积混合(pH7)： c(NH3H2
8、O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C0.1molL1 Na2CO3溶液与0.1molL1 NaHCO3溶液等体积混合： c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)D0.1molL1 Na2C2O4溶液与0.1molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) 20室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是：A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充
9、分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多二、填空题(本题包括6小题，共40分)21.（10分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“” 或“”或“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。26.（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(
10、s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 田家炳高中2019-2020学年度上学期月考考试高 二 化 学 答 题 卡班级： 姓名： 一选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空：（共40分）21、（10分)（1） ， ， ； ；（2） ， ； ；（3） 。22（6分） （1） ， ；（2） ， ；（3） ， 。 23.（3分) 。24（6分） （1） ， ；（2）
11、 。25（13分）（1） ；（2） ；（3） ， ； ， ；（4） ， ； ； ， 。26.（2分） 座位号 田家炳高中2019-2020学年度上学期月考考试高 二 化 学 答 案一、选择题（共60分）题号12345678910答案CBDCBABDAB题号11121314151617181920答案DDABBDBDAD二、(本题包括6小题，共40分)21（10分）（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。22（6分）（1）碱性，； （2）酸性，；（3）中性，； 23.（3分）A、D、E24.（6分）(1)1014 ， 1012 ； （2）29； 25（13分）（1）D（2分） （2）C（2分） （3）NH3H2O和NH4+ NH4+和H+（4） 氯化铵 ，A NH4Cl和HCl ， 26. （2分）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol
