1、 第一课时氮氧化物的产生及转化1空气的主要成分是什么？哪种气体所占百分比最多？百分比约是多少？提示：空气的主要成分有O2、N2、CO2等。N2占空气体积的78%。2工业上如何从空气中分离氧气？依据什么原理？提示：工业上制取氧气用的是分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行 分离。3打磨好的镁带在空气中燃烧可能发生哪些反应？写出有关反应的化学方程式。提示：2MgO22MgO,3MgN2Mg3N2,2MgCO22MgOC新知探究探究1氮元素在自然界中的存在形式与N2的物理性质(1)氮元素的存在：大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中；少部分以化合态形式存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。(
2、2)N2的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小，因此收集氮气不能用排气法，而用排水法。探究2N2的化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其它物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气。(1)与氧气反应：N2O22NO。(2)与氢气反应：N23H22NH3(工业合成氨)。(3)与活泼金属Mg反应：N23MgMg3N2。成功体验1下列关于N2的说法中错误的是()A通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气BN2O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一CN2在空气中约占总质量的78%D在反应：3MgN2高温,Mg3N2中，N2作氧化剂解析：选
3、CN2在空气中的体积含量约为78%。新知探究探究1NO、NO2的性质性质一氧化氮二氧化氮物理性质颜色无色红棕色状态气体气体气味无味刺激性气味密度比空气略大比空气大溶解性难溶于水易溶于水毒性有毒有毒化学性质与氧气反应 2NOO2=2NO2与水反应3NO2H2O=2HNO3NO探究2氮氧化物对环境的危害及防治(1)来源：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车尾气的排放。(2)危害：形成酸雨。产生光化学烟雾。破坏臭氧层。(3)防治：使用洁净能源，减少氮氧化物排放。转化汽车尾气。废气处理。必记结论(1)在氮的氧化物中，氮元素可呈现：1、2、3、4、5价化学式分别为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O
4、5，其中N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3的酸酐，N2O俗称“笑气”。(2)在氮的氧化物中，容易发生的两个反应为2NOO2=2NO2,2NO2N2O4。成功体验2(好题共享选自人教版教材P96T7)在NO2与水的反应中()A氮元素的化合价不发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂解析：选DNO2与水反应的化学方程式为：3NO2H2O=2HNO3NO，其中NO2、HNO3、NO中氮元素的化合价分别为：4、5、2，故NO2既作氧化剂，又作还原剂。关键语句小结1氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质反应。2NO为无色无味气体，NO2为红棕色刺激性气味气
5、体，它们均为有毒气体，能引起呼吸系统疾病。3NO、NO2的产生及转化反应为：N2O22NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO、NO2分别与O2、H2O反应的化学方程式为4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO35NOx会形成酸雨，引起光化学烟雾，破坏臭氧层。1.计算依据的化学方程式2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO32不同情况及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的量NO2NOV(NO2)NO2NONOV(NO)原V(NO2)NO2O241无041NOV(NO2)4V
6、(O2)续表序号气体反应剩余气体剩余气体的量NOO243无043NOV(NO)V(O2)43O2V(O2)V(NO)例1将充满NO2和O2混合气体的10 mL量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1 mL气体，问原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？解析：NO2和O2混合物溶于水后发生如下反应：4NO2O22H2O=4HNO3当V(NO2)V(O2)41时恰好反应完全。现剩余1 mL气体，可能是O2也可能是NO，NO是发生反应3NO2H2O=2HNO3NO所生成的，所以有两种可能的情况：若O2剩余，则参加反应的NO2和O2为9 mL。根据4NO2O22H2O=4HNO3，得V(NO
7、2)9 mL7.2 mL，V(O2)9 mL1 mL2.8 mL。若NO剩余，即NO2过量，则由3NO2H2O=2HNO3NO知，过量的NO2为3 mL，则4NO2O22H2O=4HNO3中反应的NO2和O2共7 mL。V(NO2)7 mL3 mL8.6 mL，V(O2)7 mL1.4 mL。答案：若O2过量，则V(NO2)7.2 mL，V(O2)2.8 mL；若NO2过量，则V(NO2)8.6 mL，V(O2)1.4 mL。(1)根据NOx、O2的体积及反应判断哪种气体过量。(2)若只已知总体积及剩余体积，则剩余气体可能为O2或NO。1将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中
8、，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是()A53B35C32 D23解析：选C设混合气体中NO2的体积为x，差量法：3NO2H2O=2HNO3NOV 3 mL 1 mL 2 mLx 50 mL30 mL20 mL，解得x30 mL。则原混合气体中NO为50 mL30 mL20 mL，所以V(NO2)V(NO)30 mL20 mL32。1.酸雨主要是由SO2和氮氧化物造成的；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。2光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。3臭氧空洞主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
9、4温室效应主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。5白色污染形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。6赤潮和水华形成原因是生活污水、农业废水和某些工业废水的任意排放，使水体中的N、P等植物营养成分大量富集，导致藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。7水俣病含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。例2光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括下列三个化学方程式，请补充化学方
10、程式：(1)NO2=NOO，_，OO2=O3。(2)以上三个化学方程式的总反应式：_。解析：(1)题目明确指出：光化学烟雾的循环过程包括三个化学反应。由此可推断：反应NO2=NOO中的生成物NO是反应中的反应物。若要反应OO2=O3不断地发生，就需要反应不断产生O，故反应的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”，反应为2NOO2=2NO2。(2)叠加、三个化学方程式，即得结果：3O2=2O3。答案：(1)2NOO2=2NO2(2)3O2=2O3氮氧化物对环境的影响(1)硝酸型酸雨的形成： (2)光化学烟雾的形成：汽车尾气排放的NO被空气中的氧气氧化为NO2；在日光照射下，NO2与O2经过
11、复杂的反应生成臭氧；臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，形成光化学烟雾。(3)氮氧化物对臭氧层的破坏：飞机尾气中的氮氧化物(NO和NO2)对臭氧层(含O3和O)破坏的反应简单表示为：O3NO=O2NO2；ONO2=NOO2在低空，氮氧化物是空气中氧气转化为臭氧的催化剂，造成臭氧污染；在高空，氮氧化物是臭氧转化为氧气的催化剂，破坏臭氧层。2NO对环境的危害在于()破坏臭氧层高温下能使一些金属被氧化造成酸雨与人体血红蛋白相结合A仅B仅C D解析：选ANO在高温下不能氧化金属，错误，不属于对环境的危害，正确。课堂双基落实1(2015北京高考)下列关于自然界中氮循环(如图所示)的说法不正确的是()
12、A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：选A人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由03价，化合价降低，被还原，故A错误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，故B正确；根据图像知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，故C正确；生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧三种元素的参与，故D正确。2常温常压下，下列气体不能共存的是()ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2 DNO与O2解析：选DSO2与O2反应需要的条件是催化剂，NO2与NO不反应；O2与N2反应需要的条件是
13、放电或高温。3实验室收集NO、NO2两种气体()A均可用排水法B均可用向上排气法CNO用向上排气法，NO2用排水法DNO用排水法，NO2用向上排气法解析：选DNO易与空气中的O2反应，NO2与水反应，故前者不能用排气法收集，后者不能用排水法收集。4把盛有40 mL NO和NO2混合气体的量筒倒立在水槽中，充分反应后，量筒中还剩余30 mL气体(气体体积在相同条件下测得)。则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A13 B35C53 D31解析：选C3NO2H2O=2HNO3NOV32V(NO2)40 mL30 mLV(NO2)(40 mL30 mL)15 mL则混合气体中NO的体积为25 mL
14、，故NO与NO2的体积比为53。5通常情况下，氮气很不活泼，其原因是N2分子内部结构稳定，不容易被破坏。(1)在一定条件下氮气也可以与其他物质反应，有两种气体，一种能够氧化N2，一种能够还原N2，请分别写出这两个反应的化学方程式：氧化N2：_；还原N2：_。(2)Mg可以在N2中燃烧生成氮化镁，写出该反应的化学方程式_，在该反应中N2表现_性。(3)已知氮化镁可以与水反应生成氢氧化镁和氨气，写出该反应的化学反应方程式_。解析：本题主要考查了根据条件写化学方程式的能力，氧化N2的反应中，氮元素的化合价升高，还原N2的反应中，氮元素的化合价降低。答案：(1)N2O22NON23H22NH3(2)3
15、MgN2Mg3N2氧化(3)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH31氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他性质发生反应B氮气比空气轻，且不溶于水C氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析：选CN2性质稳定，但高温下可与O2等物质反应，在不同反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因。2最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C
16、一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：选CNO是无色的气体，难溶于水，能用排水法收集，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。3两瓶气体分别为NO2和溴蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：用湿润的淀粉KI试纸；加少量NaCl溶液；加少量AgNO3溶液；加少量水后再加适量苯。其中合理的为()ABC D都可以解析：选BNO2和溴蒸气在性质上有许多相似之处，如均有氧化性，溶于水后溶液均呈酸性，均能与碱反应。鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。4某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO
17、2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：选B因最后几乎无气体剩余，所以此气体中无N2，因此A、D错误；又因气体是无色的混合气体，可排除C。5向盛有15 mL NO气体，倒立于水槽的试管中通入O2，充分反应后，试管中还剩余气体3 mL，则通入的O2体积可能是()9 mL12.25 mL14.25 mL15.0 mLA BC D解析：选C此题属于混合气体与水反应的计算，应分析讨论试管中剩余的3 mL气体为何物，依据有关反
18、应方程式进行计算。(1)若剩余气体是NO，则反应的NO为15 mL3 mL12 mL。据总反应式：4NO 3O2 2H2O= 4HNO34 312 mLV(O2)V(O2)9 mL。(2)若剩余的气体为O2，则反应的NO为 15 mL，4NO3O22H2O=4HNO34315 mLV(O2)V(O2)11.25 mL。则通入O2的总体积为11.25 mL3 mL14.25 mL。6某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和
19、NO2B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO解析：选B因混合气体无色，肯定无Cl2和NO2。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明有SO2。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明有NO。因NO与O2不共存，原混合气体无O2。7A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2反应生成B。B无色且难溶于水，它也能与O2反应生成C。C易溶于水并与水反应生成B，反应后所得溶液呈酸性，则：(1)三种气体的化学式为A_，B_，C_。(2)除去A气体中的少量O2的方法是_。(3)除去B中的少量C的方法是_。解析：A为无色不溶于水的气体单质，A可能是H2
20、、N2、O2，A与O2反应生成B，B无色难溶于水，则A为N2，B为NO，C为NO2。答案：(1)N2NONO2(2)通过灼热的铜丝网(3)通过盛水的洗气瓶后干燥8氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：_。(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧
21、化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。解析：(1)在该反应中NO2中的氮元素化合价降低作氧化剂，NO中氮元素化合价升高作还原剂。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳。(3)根据质量守恒定律结合题目信息可知，氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质为氮气和水。答案：(1)NO2NO(2)2NO2CO N22CO2(3)6NO28NH3 7N212H2O9.如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_
22、；_。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。解析：(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO，两反应的总方程式为：4NO3O22H2O=4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)V(O2)43，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中知：V反应(NO)V反应(O2)1.5 mL2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。答案：(1)通入O2，试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内剩余一种无色气体(2)NO1.0 mL
