1、考点规范练19化学反应速率及影响因素(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第38页一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015海南化学,8改编)10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3答案:B解析:A选项,有NO3-,不会生成氢气,错误;B选项,CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH,使溶液中c(H+)减小,反应速率减小,但最终生成氢气的量不变,正确;C选项,CuSO4+ZnZnSO4+Cu,
2、会形成原电池加快化学反应速率,错误;D选项,Na2CO3与HCl反应生成CO2,产生氢气的量减小,错误。2.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g)H0。若反应物的浓度由2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s,那么反应物浓度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需的时间()A.10 sB.大于10 sC.小于10 sD.无法判断答案:B解析:由于反应进行过程中随着反应物浓度的减小反应速率减慢,则后一个阶段反应速率变慢,所需的时间应延长。3.(2015上海化学,20)对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增
3、大压强,对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大导学号25730370答案:B解析:合成氨反应的正反应是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,但升温平衡向逆反应方向移动,说明对逆反应速率影响更大,A项错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,说明对正反应速率影响更大,B项正确;减小反应物浓度,正反应速率瞬间减小,由于生成物浓度瞬间没有变化,所以逆反应速率不变,C项错误;加入催化剂,同等程度改变正、逆反应速率,D项错误。4.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2
4、+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)导学号25730371答案:A解析:由信息可知有I-参加的反应速率慢,对整个反应起决定作用,A选项正确;IO-是中间产物,不属于催化剂,B选项错误;活化能与放出的热量无关,C选项错误;依据2H2O22H2O+O2,故有v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),可知D选项错误。5.(2015福建泉州质检)某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率,c(R
5、)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是()A.在06 min之间,25 时R的水解速率为0.05 molL-1min-1B.在024 min之间,曲线3对应水解速率最小C.由曲线1可以得出结论:其他条件不变,水解速率随浓度增大而增大D.由曲线2、3可以得出结论:其他条件不变,水解速率随温度升高而增大答案:D解析:06 min时,25 下R的水解速率为2.2molL-1-1.9 molL-16min=0.05 molL-1min-1,A正确;曲线3的斜率最小,速率最小,B正确;C选项,随着反应的进行,浓度逐渐减小,曲线的斜率逐渐减小,正确;D选项,曲线2、3R的浓度不同,不能确定温度对其水解
6、速率的影响,错误。6.下列叙述正确的是()A.(2015江西红色六校二次联考)比较不同反应的反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小B.(2015上海宝山一模)合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率C.对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大D.(2015广东揭阳一模)相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1 molL-1的盐酸、硫酸反应,由铝与盐酸反应产生气泡较快现象,可知可能是Cl-对该反应起到促进作用答案:D解析:A选项,反应热的大小与反应速率无关,错误;B选项,分离的瞬间正反应速率不变,随着平衡
7、的移动,正反应速率逐渐减小,错误;C选项,此反应为放热反应,升高温度平衡常数减小,错误。7.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是()A.v(H2)=0.3 molL-1min-1B.v(N2)=0.05 molL-1s-1C.v(N2)=0.2 molL-1min-1D.v(NH3)=0.3 molL-1min-1导学号25730372答案:B解析:由题意知N2+3H22NH3将反应速率转化为用N2表示的反应速率得:A中v(N2)=13v(H2)=0.1 molL-1min-1B中v(N2)=0.0560 molL-1min-1=3.0
8、molL-1min-1C中v(N2)=0.2 molL-1min-1D中v(N2)=12v(NH3)=0.15 molL-1min-1。8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是()A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小B.反应达平衡状态时:v正(CO)=v逆(H2O)C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大答案:B解析:A项体积减小,容器内气体的压强增大,反应速率增大,故错误。C项保持体积不变,充入少量氦气使体系压强增大,但反应气体的浓度不变
9、,所以反应速率不变,故错误。D项固体的量的多少不能改变化学反应速率,故错误。9.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B.反应开始到10 s时,X的物质的量浓度减少0.79 molL-1C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)导学号25730373答案:C解析:分析图像知,10 s时,c(Z)=1.58mol-02 L=0.79 molL-1,v(Z)=0.79molL-110 s=0.079 mol
10、(Ls)-1,A项错误;c(X)=1.20mol-0.41mol2 L=0.395 molL-1,B项错误;Y的转化率(Y)=1.00mol-0.21mol1.00mol100%=79.0%,C项正确;由各物质转化的量:X为0.79 mol、Y为0.79 mol、Z为1.58 mol可知,化学方程式中各物质的化学计量数之比为112,化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。10.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像的说法不正确的是()A.依据图甲可判断正反应的H0答案:D解析:A项,由图知在平衡状态下升高温度,v(逆)v(正),所以平衡逆向移动,所以正反应是放热反
11、应,Hv(逆),正确;D项,已知M=m总n总,该反应进行过程中气体总质量一直不变,正反应时总物质的量变小,所以正反应是M变大的反应,由图知升高温度,M变小,所以平衡逆向移动,正反应是放热反应,H0,错误。二、非选择题(本题共4个小题,共60分)11.(2015甘肃兰州诊断)(8分)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1 时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:时间/min浓度/(molL-1)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.3
12、00.30CO200.160.250.250.300.30(1)1020 min内,N2的平均反应速率v(N2)=。(2)30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母序号)。A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的体积(3)40 min后的反应速率(填“一定”或“不一定”)比2030 min内的反应速率快。答案:(1)0.009 molL-1min-1(2)AD(3)一定解析:(1)1020 min时,N2的平均反应速率为0.25molL-1-0.16 molL-120min-10min=0.009 mo
13、lL-1min-1;(2)各物质的浓度均增大到原来的1.2倍,所以采取的措施可以是缩小体积增大压强,也可以是加入NO增大NO的浓度,因此AD正确。12.(2015湖北宜昌模拟)(18分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇,反应的方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某温度下,在容积为2 L的密闭容器中进行该反应,其相关数据见右图:(1)从反应开始至平衡时,用CO表示的化学反应速率为,该温度下的平衡常数为。(2)510 min时速率变化的原因可能是。(3)15 min时对反应体系采取了一个措施,至20 min时CO的物质的量为0.5 mol,请在
14、图中画出CO的变化曲线。导学号25730374答案:(1)0.03 molL-1min-1758(2)反应受热或使用了催化剂(3)解析:(1)根据v=1.0mol-0.4mol2 L10min=0.03 molL-1min-1;根据平衡常数K=c(CH3OH)c2(H2)c(CO),结合图像可知平衡时c(CH3OH)=0.62 molL-1=0.3 molL-1、c(CO)=0.2 molL-1、c(H2)=0.4 molL-1,代入即可;(2)510 min时,反应速率加快,升温、加压、使用催化剂均可以使反应速率加快,但本题中容器体积不变,所以加压不符合;(3)由图像可知15 min时n(C
15、H3OH)=0.6 mol,随着反应的进行n(CH3OH)逐渐增大、n(H2)逐渐减小,所以平衡右移,又因为20 min时CO的物质的量比15 min时大,由此可知在15 min时加入了CO,设加入CO的物质的量为x mol,依据“三段式”CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)15 min时各物质的量(mol)0.4+x0.80.6参加反应的各物质的量(mol)0.10.20.120 min时各物质的量(mol)0.50.60.7则0.4+x=0.5+0.1,x=0.2可知15 min时加入了0.2 mol CO。13.(2015上海十三校联考)(15分)(1)用催化剂可以使NO、CO污染同
16、时降低,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程,测量所得数据绘制出下图。前1 s内平均反应速率v(N2)=。第2 s时的x值范围是。(2)为了除去烟气的有害气体SO2并变废为宝,常用熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。说明理由:。答案:(1)2.710-4 molL-1s-125.2x30.6(2)熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高。澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小,吸收SO2的量少。熟石灰固体与气体接触面小,吸收速度慢且脱硫率低解析:(1)根据v(N2)=12v(
17、CO)=12(36-30.6)10-4molL-11 s=2.710-4 molL-1s-1;如果速率不变则第2 s时c(CO)=(30.6-5.4) molL-1=25.2 molL-1,但是随着反应的进行,NO、CO的浓度逐渐降低反应速率逐渐减小,所以25.2x30.6。14.(2015安徽黄山一次质检)(19分)某小组拟用酸性KMnO4溶液跟H2C2O4溶液反应,通过酸性KMnO4溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素。限选试剂:0.2 molL-1 H2C2O4溶液、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、蒸馏水、MnSO4固体。(1)配平下列化学方程式:KMnO4+H2C2
18、O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(2)为方便观察颜色变化,实验中n(H2C2O4)n(KMnO4)。(3)完成下列设计表(表中不要留空格)。编号实验目的温度0.01 molL-1 KMnO40.2 molL-1 H2C2O4蒸馏水为以下实验作参照25 2 mL1 mL1 mL浓度的影响25 2 mL2 mL35 1 mL(4)实验紫色完全消失用时45 s。已知温度每升高10 ,反应速率增大到原来的3倍,则实验紫色完全消失的时间约为 s。(5)实验中观察到紫色褪色开始时较慢,随后加快。实验颜色随时间变化如下图所示:请你猜测可能的原因是(只填一个原因)。利用所提供的试剂,设计
19、一个实验跟实验比较,以验证你的猜测。将所选试剂及用量填入下表中(表中不要留空格):温度0.01 molL-1 KMnO40.2 molL-1 H2C2O4蒸馏水25 1 mL1 mL答案:(1)25312108(2)52或2.5(3)0温度的影响2 mL1 mL(4)15(5)Mn2+对该反应有催化作用MnSO4固体2 mL黄豆粒大小(或少量)解析:(1)反应后KMnO4中锰元素化合价降低5,H2C2O4中碳元素化合价升高12,所以KMnO4与H2C2O4计量数分别为2和5,然后依据质量守恒来配平;(2)H2C2O4过量时,才能使紫色完全褪去;(3)实验中要保证KMnO4的浓度相同,所以加蒸馏水使溶液体积要保持相同都为4 mL;实验探究温度的影响,由H2C2O4溶液的体积与中相同,可知中的各物质的浓度一定相同,所以KMnO4溶液为2 mL,蒸馏水为1 mL;(5)要从影响化学反应速率的因素中的温度、催化剂等方面进行分析;要探究中的猜测,应加入MnSO4固体,不能加溶液。7
