1、学科教师辅导教案学员编号：所属年级：高一课 时 数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课程主题：学考复习：硅及其化合物授课时间：2023学习目标教学内容进门测试1.下列反应不能通过化合反应直接制得的是()AFeCl2 BFeCl3 CFe(OH)3 DFe(OH)2【答案】D2.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧【答案】C3.下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是()ABCD试样FeCl2(FeCl3)C
2、O2(CO)Fe(Al)Fe(Cu)除杂试剂FeO2盐酸溶液稀H2SO4【答案】A4.下列离子方程式正确的是()A铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B向NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO4H=Al32H2OC向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OD氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2O【答案】C5.能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD将铜屑加入含F
3、e3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2【答案】D6.下列离子方程式书写正确的是( )A氯化铁溶液与铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+BFe2+在酸性条件下被H2O2氧化：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+O2+2H2OC氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+DFe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O【答案】C7.利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是( )A实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出B铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属C该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D铝热反应实验中不涉及
4、的反应类型是化合反应【答案】D8.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )AX可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在【答案】D9.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作I、操作、操作所用仪器相同C试剂c可以是H2O2溶液或氯气D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中
5、是否还有Fe2+【答案】C10.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al共0.2 mol B参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2【答案】A11.在1L浓度为0.2molL-1 Fe(NO3)3和1.5molL-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( )A反应后产生标准状况下的氢气11.2 LB反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=21C反应后的溶液还可以溶解19.2g铜D反应
6、后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉【答案】C12.阅读材料，回答下列问题。材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16克/厘米30.5克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质(_)。A金属光泽 B延展性 C导电性 D导热性(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：其与盐酸反应的离子方程式：_。与氢氧化
7、钠溶液反应的化学方程式：_。(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比_。(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。(5)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)1：2，则加入铝粉的质量为_。A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g【答案】(1)B (2)Al2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O
8、(3)1：1 (4)3：1 (5)A13.0，1.01105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：反应容器甲乙丙加入合金质量(g)0.5101.533.57与盐酸反应生成气体(L)0.5600.6720.672与氢氧化钠反应产生气体(L)0.336xy(1)根据表中数据可以计算得出的是_； A合金的组成 B合金中组分的含量 C盐酸的物质的量浓度 D盐酸的密度 能计算出的量的值为_
9、；(2)若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：不经计算，肯定没有_(填字母符号)；ACa BFe CCu DMg EAl 通过计算讨论推测合金的成分_；(3)根据(2)的推测结果，计算x和y的值分别为多少？【答案】(1)C 2molL-1 (2)C Mg和Al (3)x=1.008L y=2.016L例题精讲1.下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是( )A光导纤维B水晶项链C门窗玻璃D太阳能电池【答案】D2.下列说法中错误的是( )A陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D“中国
10、天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料【答案】A3.工业制粗硅的反应为SiO22CSi2CO。下列说法中正确的是( )A硅在自然界中主要以单质形式存在BSi是光导纤维的主要成分CSiO2是半导体材料D每生成1molSi理论上转移的电子数目约为46.021023【答案】D4.下列关于无机非金属材料的说法错误的是( )A工业生产陶瓷、玻璃和水泥的原料中都含有黏土B工业上用二氧化硅生产光导纤维C碳化硅中碳原子与硅原子通过共价键连接，耐高温、硬度大D富勒烯、石墨烯都由碳原子构成，它们的结构不同，物理性质不同【答案】A5.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的有( )A工业生产玻璃、水
11、泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料B光导纤维的主要材料是SiO2C单质硅可用于制取通信芯片D“”飞机身使用的复合材料之一碳纤维，属于新型无机非金属材料【答案】A6.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是( )ASiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体BX为CO2气体C反应产生的H2与反应产生的可以循环使用D反应均为在高温或较高温度下的氧化还原反应【答案】B7.下列应用的解释错误的是( )应用解释A二氧化硫可以作为食品添加剂二氧化硫具有漂白性，防腐和抗氧化等作用B高纯硅可以用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转化为电能C二氧化硅可以用于制作光导纤维二氧化硅具有良好的导电
12、性能，硬度大D碳纳米管可以用于生产复合材料，电池碳纳米管比表面积大，强度大，有优良的电学性能【答案】C8.以下是工业上制取纯硅的一种方法：请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有 (填反应代号)。(2)反应的化学方程式： ；反应的化学方程式 。(3)下列有关硅材料的说法正确的是_。A盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B金刚砂是一种新型陶瓷材料C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高DSiO2能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性E.建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料(4)在人体器官受到损伤时，需要使用一
13、种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_(填字母)。A高温结构陶瓷 B生物陶瓷 C导电陶瓷。【答案】(1)(2)SiO2+2CSi+2CO (3)BE (4)B9.非金属材料及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。I(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_(填化学式，下同)；光导纤维的主要成分是_；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，其原理为 (填化学方程式)。II高纯度单晶硅的制备方法：某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-70，沸点为57.6，在潮湿的空气中与水发生反应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹
14、持装置均已略去)。(2)已知：步骤生成的另一产物为CO，写出步骤中反应的化学方程式： 。(3)装置A中发生反应的离子方程式为 。(4)已知：SiCl4在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢。为防止空气污染，含有SiCl4的尾气可通入盛有 (填试剂名称)的烧杯中。(5)同学甲认为用该装置进行实验，可能会导致实验失败，为保证制备纯硅实验的成功，你认为该装置应进行的改进措施是 。【答案】(1) Si SiO2 4HF+SiO2=SiF4+2H2O(2)2C+SiO2Si+2CO(3)Zn+2H+=Zn2+H2 (4)氢氧化钠溶液(5)在装置A与装置B之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或碱石灰的干燥管)
15、【学考模拟】1.蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是()A BCD【答案】A2.下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是( )ACl2BSO2CHClDNH3【答案】A3.下列物质属于电解质的是( )ANO2BCuCCH4DCH3COOH【答案】D4.反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是()ANO2BO2CH2ODHNO3【答案】A5.下列化学用语的表达正确的是( )ACO2的电子式： BCl的结构示意图C次氯酸的结构式： DCO2的比例模型：【答案】C6.下列说法正确的是( )A C60和C70互为同位素 B C2H6和C6H14互为同系物C CO
16、和CO2互为同素异形体 DCH3COOH和CH3OOCH是同一种物质【答案】B7.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是( )A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林【答案】D8.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )XYWZTA原子半径：XYZBX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键DT元素的单质具有半导体的特性【
17、答案】D9.下列离子方程式不正确的是( )A稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+H+OH+SO42=BaSO4+H2OB金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH=HCO3+ CO32+ H2OD二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+H2O2Fe2+SO42+4H+【答案】A10.下列有关实验的说法，不正确的是( )A待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，可将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察溶液颜色B酯化实验完毕后，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来C用容量瓶配制溶液时，若加水时不慎超过了刻度线，则需要重新配制
18、溶液D将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应【答案】B11.下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是( )A用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯B分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物C苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键D葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症【答案】B12.下列说法正确的是( )A人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂B植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精C蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固体析出，加水可重新
19、溶解D鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液【答案】B13.已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) H=226.0kJmol1；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示，下列说法正确的是( )A从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处B图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量C该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快D该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率【答案】A14.常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中
20、组成的原电池如图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说法正确的是( )A铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置B铝电极上生成的气体是H2C电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，经过电解质溶液回到铜电极D铜电极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+【答案】D15.下列说法正确的是( )A工业上用焦炭还原铁的氧化物冶炼金属铁B纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂C“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅D铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂【答案】D16.下列说法不正确的是( )ACCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们
21、都是共价化合物BSO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键DCO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C17.化学无处不在，下列说法正确的是()A乙烯能使溴水褪色、聚乙烯也能使溴水褪色B“天宫二号”结构中含在大型太阳能电池，帆板的材料是二氧化硅C工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料D煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏【答案】C18.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB含NA个Na+
22、的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1molL-1C常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NAD将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA【答案】C19.反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200和T时，X的物质的量浓度(单位：molL-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/0.800.550.350.200.150.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是( )A在200时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.11
23、25molL-1min-1BT下，6min时反应刚好达到平衡状态C根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D从表中可以看出T 200【答案】C20.工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A步骤，通入热空气可加快溶解速率B步骤，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2+ Fe(OH)3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯【答案】B21.将32.0g的Cu片投入到150
24、mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为( )A10.0moL/LB6.70mol/LC13.3mol/LD8.60mol/L【答案】A22.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有( )序号实验操作实验现象解释或结论用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红
25、原溶液中一定含有NH4+少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有Fe3O4向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性A B C D 【答案】A23.(1)写出异戊烷的结构简式： ；写出熟石膏的化学式：_。(2)气体的制取与性质探究实验的第一步操作_。(3)写出工业制取漂白粉的化学方程式_。【答案】(1) 2CaSO4H2O(2)检查装置的气密性(3)2Cl2+2C
26、a(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O24.已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是_。(2)写出反应的化学方程式 。(3)下列说法正确的是_。A有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红B有机物A分子中的所有原子在同一平面上C有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物ED有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来【答案】(1)羧基 (2)CHCH+H2OCH3CHO (3)AC25.某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：已
27、知： A、 B、 C 均为常见物质(1)有机盐 X 的化学式：_。(2)写出 X 受热分解的化学方程式：_。(3)设计简单实验检测溶液D中阳离子的方法_。(4)一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体， 写出此可能的化学方程式_。【答案】(1)FeC2O42H2O(2)FeC2O42H2O = FeO+2H2O+CO+CO2 (3) 向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则溶液中含有亚铁离子(4)2FeO+ CO2= Fe2O3+ CO26.某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹
28、持装置已省略)：请回答：(1)I中不加热时无明显现象是因为 。(2)加热I试管后说明有SO2气体生成的实验现象是 。(3)V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应 (用化学方程式表示)(4)下列说法正确的是 。A反应前，检查装置I的气密性，需在II中加水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好B装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行C取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4D试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性【答案】(1)在常温下，铁与浓硫酸发生了钝化，而碳与浓硫酸不反应(2)II试管中品红溶液褪色(加热II
29、试管，品红恢复红色) (3)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (4) BC27.高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol请回答：(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300至完全分解，得到标准状况下O2的体积为 mL。(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为_g。(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为_mol。【答案】(1)896 (2)4.35 (3)0.1
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