1、南京一中20052006第二学期第一次阶段性测试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Li-7；Be-9；Na-23；Mg-24；Al-27；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Br-80；Rb-85； I-127。第卷（共46分）一、选择题（只有一个选项符合题意，28=16分）1. 原子核内的质子数决定A. 原子的种类 B. 质量数的多少C. 元素的种类 D. 物质的性质2.下列电子式书写错误的是3. 下列叙述正确的是A. 40K和40Ca的原子中质子数和中子数都不相等B. 金刚石和石墨的性质相同C. H2和D2互
2、为同位素D. 12C和13C互为同素异形体4. 某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO3，该元素的气态氢化物中氢元素的质量分数为25%，此元素在周期表中的位置为A. 第2周期A族 B. 第2周期A族C. 第3周期A族 D. 第3周期A族5. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素6. 下列关于物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上到下，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等
3、于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2-Se2-Br-Cl-酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A. B. C. D. 7.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX；氢化物的稳定性是HXHT；原子序数TZ，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、TC. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z8. 由含有1H 、2H两种核素的氢气与溴在一定条件下反应生成HBr。
4、经试验测知，反应中产生了四种相对分子质量不同的HBr分子，由此可推知溴元素所具有的核素的数目有A. 1 B. 2 C. 3 D. 4二、选择题：（有12个选项符合题意，310=30分）9. 下列含有共价键的离子化合物有A. HCl B. Na2O2 C. NH4F D. MgBr210. 下列物质变化可形成离子键的是A. 白磷在空气中燃烧 B. 镁在空气中失去光泽C. 硫磺在氧气中燃烧 D. 氯化氢气体溶于水11. 酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子多10，则下列说法正确的是A. R原子的电子层数比NO3-中的N的电子层数多1B. RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等C.
5、 元素N的非金属性强于RD. R和N为同族元素12.X、Y都是短周期元素，X原子的最外电子层上有4个电子，Y原子的最外电子层上有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可能为A.XY2B.X2Y2C.YX2D.XY13. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A. 35Cl所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023个C. 70g 35Cl2气体的体积为22.4LD. 35Cl2的相对分子质量为70g/mol14. 下列说法错误的是A. 共价化合物中，一定含有共价键，可能含有离子键B. 离子化合物中，一定含有离子键，可能含有共价键C.
6、 气体单质分子中，不一定存在共价键D. 存在共价键的分子不一定是化合物分子15. A、B两种元素原子的质子数之和为21，A原子核外电子数比B原子核外电子数少5个，下列有关叙述不正确的是A. A是非金属性较强的元素 B. B的氧化物是碱性氧化物C. A、B能形成离子化合物 D. A、B能形成含30个电子的阴离子16. X、Y是短周期元素，若两者形成化合物X2Y，则X、Y的原子序数之差不可能是A.1B.2C.3 D.417. 主族元素X、Y、Z的离子分别为aX+、bY2-、cZ-，其离子半径大小关系是：X+Z -Y 2-。下列说法错误的是A. 单质的还原性XZ B. Y 2-的还原性大于Z -C.
7、 X、Y可处于同周期或X在Y的下一周期 D. b一定小于c18. 阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中约含2NA个氧原子B.1mol氖气所含原子数为2NA C.标准状况下，11.2L四氯化碳中含共价键数为2 NAD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA第卷（共54分）三、填空题19.（6分）用化学方程式（是离子反应的请写出离子方程式）解释下列结论（1） Al(OH)3是两性氢氧化物（2） Cl-的还原性弱于I-（3） K的燃烧比Na剧烈（4） 碳酸的酸性强于硅酸20.（9分）在短周期与碱金属、卤素、氧族元素中（不考虑放射性元素），
8、用化学符号填写：（1）原子半径最小的原子是 ，金属性最强的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ，最轻的金属单质是 ，具有半导体性质的单质是 。（3）酸性最强的最高价氧化物的水化物是 ，不能直接化合生成气态氢化物的非金属是 ，短周期中碱性最强的氢氧化物是 。21.（4分）A2+、B+、C、D-四种粒子的电子总数均为10个，A2+为简单离子，B+、D-中都含有共价键，B+和D-反应可以生成X2Y型共价化合物C，请回答：（1）A2+的电子式 ，B+的电子式 ；（2）B+和D-反应的离子方程式 ；（3）用电子式表示C的形成过程 ； 22.（5分）已知A、B、C、
9、D的原子序数都不大于20，其中D比A的原子序数大1，C和D形成CD3型化合物。B是同周期除稀有气体外原子半径最大的原子。D离子和B离子具有相同的电子层结构。A的气态氢化物对氢气的相对密度为17，A的最高价氧化物的式量为80。1.8g C与足量稀硫酸反应，在标准状况下，放出2.24L氢气。A原子核内质子数等于中子数，C原子核内质子数比中子数少1。请回答：（1）写出元素符号A B C D ； （2）用电子式表示A、B形成化合物的形成过程： 23. (10分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若A的水溶液能使
10、湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出AB转化的化学方程式： （2）若A为短周期元素形成的单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(有多少填多少，不够可以补充)编 号 ABC化学方程式1234单质A化合物甲化合物乙甲单质A单质B单质C单质C24. （8分）A、B、C是三种元素单质，甲、乙是中学化学中常见的化合物。这些单质和化合物之间存在图示关系。（1）若A、B在不同族，请填空a. 当A是 ，则化合物甲为 。b. 当A是 ，则化合物甲为 。（2）若A、B在短周期且同一主族，请填空a. 当A是 ，则化合物甲为 。b. 当A是 ，则化合物甲
11、为 。四、计算题25.（4分） 某主族元素X的阳离子与Cl-可形成离子化合物A，将A溶于水配成物质的量浓度为0.8mol/L的溶液10mL，该溶液恰好与40mL0.4mol/LAgNO3溶液完全反应，若此10mL A溶液中含A 0.76g，且X阳离子中质子数与中子数相等，求X的相对原子质量，元素名称及在周期表中的位置。26.（8分）向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。(1)W的可能组成为；_；_；_。(填化学式，有多少填多少，不够可以补充)(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中，通入448 mL Cl2(标准状况)
12、充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。高一化学试题答题纸19.（1）Al(OH)3是两性氢氧化物（2）Cl-的还原性弱于I-（3）K的燃烧比Na剧烈（4）碳酸的酸性强于硅酸20.（1）原子是 ，元素是 ，金属元素是 。（2）非金属单质是 ，金属单质是 ，单质是 。（3）水化物是 ，不能直接化合生成气态氢化物的是 ，氢氧化物是 。21.（1）A2+的电子式 ，B+的电子式 ；（2）B+和D-反应的离子方程式 ；（3）用电子式表示C的形成过程 ； 22.（1）写出元素符号A B C D ； （2）形成过程： 23. （1）A为 ，写出AB转化的化学方程式： （2）编 号 ABC化学方程式123424.（1）a. 当A是 ，则化合物甲为 。b. 当A是 ，则化合物甲为 。（2）a. 当A是 ，则化合物甲为 。b. 当A是 ，则化合物甲为 。四、计算题25. 26.(1)；_；_；_。(2)
