1、电白一中2015届高三级12月月测试题理科综合一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。选对的得4分，选错或不答的得0分。）7化学与生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）A油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 BCO2和CH4都是造成温室效应的气体糖类化合物都具有完全相同的官能团 D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） ANa+、Al3+、Cl-、CO32 BCu2+、Fe3+、Cl-、SO42-CNH4+、Cl、OH、HCO3 DH+、Fe2+、Cl-、NO3-9下列叙
2、述和叙述均正确并且有因果关系的是 （ ）选项陈述陈述A氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠BCO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀 C常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸DKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl10设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3nA个电子B常温下，16g CH4含有8nA个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C 0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有nA个Na+ D标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子11某小组利用下列装置进行电化学实验
3、，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是 （ ）A 若X和Y与电流表连接，则电流方向：锌电极铜电极B 若X和Y与电流表连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.2 molL10.2 molL19下列说法正确的是（ ）AHA是一元强酸B反应后溶液中c(A-)c(Na +) C 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH-，Y表示HA
4、，Z表示H+ D 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)c(Na+)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。22 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将Cu片小心放入浓H2SO4中，加热生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C 向某溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中
5、有23短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的核外RTXYZ电子数之和为58。则下列判断不正确的是（ ）AR的其中一种单质可用做电极材料B五种元素中原子半径最大的是XC气态氢化物稳定性：YTDZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4三、非选择题:本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：（1）的分子式为 ；1mol该物质完全燃烧消耗 molO2。（2）化合物中的含氧官能
6、团名称是 ，1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗 molNaOH。（3）反应的化学方程式 ；该反应的反应类型属 。（4）有机物C（分子构型为 ，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是 、 。31. (16分) 甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。已知：I：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) DH1= 192.9kJ/mol II：2H2(g)+ O2 (g) 2H2 O(g) DH2= 241.8kJ/mol (1)甲醇蒸气与水蒸气反应生成CO2(g) 与 H2 (g)的热化学
7、方程式为_ 。 （2）将1.0 mol CH3OH (g)和2.0 mol O2 ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH3OH (g)的平衡转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为v（H2）= 。该反应的平衡常数表达式为K=_。 （3）在某温度和压强下，将一定量 H2与O2充入密闭容器发生反应II，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)： a.平衡常数K增大； b正反应速率加快，逆反应速率减慢； c重新平衡c ( H2 )/ c (H2O )
8、减小。 CoSO4CH3OH稀H2SO4CC（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用右图装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为： ；除去甲醇的离子方程式为 。（5） 甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)_(填“”或“”或“”) 20. 00 mL。 32（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸
9、某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。氧化铜锌矿堆浸工业废酸过滤海绵铜Fe除铁Fe(OH)3A氨水沉淀Zn2B溶液焙烧NH4HCO3、氨水活性ZnO矿渣Zn2(OH)2CO3已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.53.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：
10、 、 。（3）加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。(填字母)AKMnO4BO2CH2O2DNaOH（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）溶液B中主要溶质的化学式是 。33.（16分）（1）某兴趣小组在实验室用浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可快速制取少量氨气。发生反应前，浓氨水应该装在 中(填仪器名称)。现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： （2）已知酸性KMnO4溶液可与草酸反应，某小组拟在其它条件相同的条件下，探究H2C2O4浓度对该反应速率的影响。
11、限选试剂与仪器：0.1molL-1H2C2O4溶液、0.01molL-1KMnO4溶液（已用H2SO4酸化）、蒸馏水、试管、胶头滴管、量筒、秒表补充完成下列反应方程式KMnO4+H2C2O4 +H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2+_设计实验方案：在不同H2C2O4浓度下，测定_（要求所测得的数据能体现反应速率大小）。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。物理量实验序号V 0.01molL-1KMnO4 / mL1a2a12月测化学参考答案：7-12.BBCACC 22-23AD、CD30（16分，每空2分）（
12、1）C8H10O； 10（2）（酚）羟基、酯基（全对2分，对一个1分，有错0分）；2（3）浓H2SO4H2O（反应条件不作要求）； 酯化反应（或取代反应）（4）-OH、-CH2OH 31.(16分) （1）CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g) H=72.0kJ/mol (2分) （2） 0.02 molL-1min-1 (2分) (2分) （3）c (2分) （4）(6分)Co2+e-= Co3+（或6Co2+6e-=6Co3+，3分） 6Co3+CH3OH+H2O =6Co2+CO2+6H+（3分，化学式2分、系数1分，“”不写不扣分）（5） (2分) 32
13、.（16分）（1） （2分） （2）Fe + 2H+Fe2+ + H2（2分） Fe + Cu2+Fe2+ + Cu（2分）（书写不论先后）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分，答“除去Fe2+得1分”） BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.2 pH6.2（2分） （5）(NH4)2SO4 （2分，多答其它物质的得1分）33. 共16分，除特殊说明外，每空2分。(1) 分液漏斗 CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH浓度增大，使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH平衡逆向移动，有利于NH3逸出 （3分）（2）2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O （3分，写出产物1分，配平2分）等量（或等体积）的溶液褪色所用的时间（或其它合理答案）（4分）物理量实验序号V 0.01molL-1KMnO4 / mLV 0.1molL-1H2C2O4 / mLV 蒸馏水 / mL1a2b02abb
