1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时 氧化还原反应方程式的配平和计算【基 本 要 求】1、会书写未知的氧化还原反应方程式并配平2、利用电子得失守恒进行计算【知 识 梳 理】一、氧化还原反应方程式的配平方法:(1)配平原则。(2)一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法。（3）：示例讲解（1）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素归中反应 H2S + SO2 = S + H2O （2）氧化剂和还原剂分属不同的物质、不同的元素H2S + HNO3 = S + NO+ H2O （3）氧化剂和还原剂分属同种物质的不同元素MnO2 + HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ H2O 一部分
2、盐酸（氯离子）体现了还原性，另一部分体现了酸性（成盐）Cu + H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ H2O一部分硫酸（硫离子）体现了氧化性，另一部分体现了酸性（成盐） KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2（4）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（相同价态）歧化反应 NO2 + H2O = HNO3 + NO Cl2 + H2O = HCl + HClO（5）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（不同价态） NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O （6）待定系数法方法局限性：元素守恒时，电子不一定守恒。FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 （7)缺项氧化
3、还原反应方程式的配平。缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱。方法。先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。补项原则。条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水);碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-;【例题：】(1)(2013新课标全国卷改编)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+,为了除去这两种离子,调节溶液pH为5,然后加入高锰酸钾溶液,使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式:_ _ (
4、2)在NaOH的环境中,Cl2与NaI反应,每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子,写出反应的化学方程式_。(3)FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程式为_ (4)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请补全物质,并配平化学方程式:KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ _课堂练习1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O
5、2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O AgNO3 Ag + NO2 + O24、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例： FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3
6、)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、离子方程式的配平 Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O6关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +
7、_ K2MnO4 + K2SO4 + H2O二、氧化还原反应的计算计算方法电子守恒法:(1)应用电子守恒解题的一般步骤“一、二、三”。“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算: 对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,快速求解
8、。例题：1、将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式:KMnO4+K2S+=K2MnO4+K2SO4+S+。若生成6.4 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为。2、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:H+Mn+H2C2O4=CO2+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是_。(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。3、 ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4
9、+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列判断正确的是（）AKClO3在反应中失去电子BH2C2O4是氧化剂CH2SO4发生氧化反应D生成2mol ClO2时有2mol电子转移参考答案一、（3） 、2 1 3 2 ， 3 1 1 2 1 ， 1 4 1 1 2 ， 1 2 1 1 2 2 1 1 2 ， 3 1 2 1 ， 1 1 1 1 ，5 4 2 9 ， 4 11 2 8 例题： （1）、Fe2+ + MnO4- + 7H2O = 3Fe(OH)3 + MnO2 + 5H+ 3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ (2)、3Cl2 + I-
10、 + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2、 (3)、2Fe3+ + H2C2O4 = 2CO2 + 2Fe2+ + 2H+ (4)、1 5 3 3 3 3H2O 课堂练习：1 3 4 1 3 1 2 1 2 4 1 2 2 4 10 4 1 3 2 16 2 5 2 8 3 1 2 1 3 6 5 1 3 2 2 2 1 4 11 2 8 3 22 6 10 3 8 11 60 96 20 24 60 2 2 3 2 3 5 2 10 16 2 5 8 2 5 6 2 5 8 2 5 3H2SO4 2 1 5 3 2 5 8 10 2 16H+ 4 10 1 4 1 3H2O 2 1 2KOH 2 1 1二、 28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2.8mol 6 2 5 10 2 8H2O , H2C2O4 , 0.08 D
