1、邹平双语学校2014-2015第二学期第一次测评高一1-4班化学试题（总分：100分，时间：90分钟）考生注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共2页。注意事项：1.答卷前，考生将自己的班级、姓名、考号填写在试卷左侧的密封线内。2.试卷答案要填在答题纸上，在试卷上答题不得分。可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Cu:64第卷（共48分）一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共16小题，共48分）1、我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在。关于He和He的叙述
2、中正确的是()A.He和He互为同位素B.He比He多一个质子C.He原子核内有4个中子D.He和He是同一核素2、关于元素周期表的说法正确的是()A元素周期表中有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期3、X元素原子的第二层比Y元素原子的第二层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是()A离子化合物Y(XO3)2B离子化合物Y2X3C共价化合物Y3X2D共价化合物XY24、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电
3、子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D. X2YZ45、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A元素的相对原子质量增大，量变引起质变B原子的电子层数增多C原子核外电子排布呈周期性变化D原子半径呈周期性变化6、下列有关元素或化合物性质的比较不正确的是( )A.酸性：H2SO4H2SO3B.氧化性：H2SO4(浓)H2SO4(稀)C.稳定性：CH4SiH4D.碱性：Mg(OH)2Al(OH)37、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()AH2O BCaCl2 CKOH DCl28、下列物质的电子式错误的是(
4、)9、下列物质加入水中，使水温显著降低的是()A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体硝酸铵10、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11、如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（ ） A两圈仍保持平衡 B铁圈向下倾斜 C银圈向下倾斜 D有气泡产生，两圈摇摆不定12、A、B、C是三种
5、金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为() 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)AABC BBCA CCAB DBAC13、关于原电池的说法正确的是（ ）A在正极上发生氧化反应 B化学性质较活泼的金属为负极C在外电路正极电子流出 D在负极上发生还原反应14、煤与水在高温下的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，其处理方法是将煤转化为（ ）A水煤气 B干馏煤气 D天然气 D焦炭15、下列物质能使溴的四氯化碳溶液退色的是（ ）A甲烷 B乙烷 C乙烯 D苯16、下列关于乙醇的叙述错误的是（ ）A因
6、为乙醇是有机物，所以乙醇不溶于水B乙醇能燃烧C乙醇在一定条件下能够被氧化成乙醛D乙醇能与水以任意比例混溶 第卷（共52分）二、填空题（共5小题，每空2分，共52分） 17、(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等， 请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)Q的单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲
7、的相对分子质量最小。通常情况下，甲遇到空气即可转变成一种红棕色的气体乙，甲、乙分别是_和_(填化学式)。18、（12分）下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请用化学式回答：(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ；(2)1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 ；(3)1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 ；(4)由3个最外层有6个电子的原子，结合而成的分子是 。(5)由两个原子核10个电子结合的分子是 ；由五个原子核10个电子结合而成的分子是 。19、 (12分)如图，请读题并填空：在图中，（1） 上冒H2气泡（填Zn或C
8、u，下同）。（2） 的质量不变。（3）溶液中的H+ 流向 极，SO42-流向 极。（4）电极反应式：锌板： ；铜板： 。20、（8分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJmol1）:键能键能键能键能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题： 由表中数据能否得出这样的结论：（1）半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）（2）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。（3）能否从数据找出一些规律，请写出一条： ；（4）试预测CBr键的键能范围_ _CBr键能_ _。21、（8分）试写出下列化学方程式（1）甲烷与氯气发生取代反应的第一步： （2）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： （3）乙烯的燃烧反应： （4）乙醇的催化氧化： 版权所有：高考资源网()
