1、吉林省白山市第七中学2019-2020学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题5分，共11小题55分）1.下列说法中正确的是（）A. 基态原子是处于最低能量状态原子B. 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D. 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量【答案】A【解析】【详解】A处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，故B错误；C电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到
2、基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故C错误；D基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故D错误；故选A。2.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()A. X原子和Y原子最外层都只有1个电子B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子【答案】C【解析】【详解】A. 最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；B. 原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原
3、子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；C. 原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；D. 原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。3.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A. OSSe
4、TeB. CNOFC. PSOFD. KNaMgAl【答案】A【解析】【详解】A元素的电负性随电子层数的增加而减小，随核电荷数的增加而增强，所以氧族元素的电负性从上到下逐渐减弱，错误；B同周期元素的电负性，随核电荷数的增加而增大，正确；CF、O同周期，FO，S与P同周期，SP，O与S同主族，则OS，正确；DNa、Mg、Al是同周期元素，随核电荷数的增加，电负性增强，K在第四周期，与Na同主族，所以NaK，正确；答案选A4.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数cd，离子的还原性Y2ZB. 氢化物的稳定性H2YHZC. 原子半径XW，
5、第一电离能XWD. 电负性ZYWX【答案】D【解析】【分析】离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即a3b1c2d1，其中W、X是金属，位于同一周期，W在X的右侧。Y、Z是非金属，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，根据它们均是短周期元素判断出具体元素，然后根据元素周期律的有关知识解答即可。【详解】离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
6、A.根据上述分析，质子数dc，A项错误；B.非金属性：FO，氢化物稳定性：HFH2O，即H2YW，C项错误；D.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性FOAlNa，即ZYWX，D项正确；答案选D。5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A. Mg2+1s22s22p6 B. Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5C. O21s22s22p6D. Cr1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【解析】【详解】A、Mg2+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确；BBr电子排布式为1s22s22p63s2
7、3p63d104s24p5，符合能量最低原理，故B正确；CO2-电子排布式1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正确；DCr电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误；故选D。6.下列化学用语的表达正确的是 ( )A. 原子核内有10个中子的氧原子B. 氯原子的结构示意图:C. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D. 基态铜原子的外围电子排布图:【答案】C【解析】【详解】A.原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，表示为，A错误；B.氯原子的结构示意图：，B错误；C.Fe
8、是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5，C项正确；D.基态铜原子的外围电子排布图：，D项错误；答案选C。7.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. p能级未成对电子最多的是Z元素D. X元素是电负性最大的元素【答案】D【解析】【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。A、P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于
9、S元素的，A错误；B、Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不相同，B错误；C、p轨道未成对电子最多的是P元素，C错误；D、F是最活泼的非金属，电负性最大，D正确；答案选D。8.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A. R的氧化物都能溶于水B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C. R都是非金属元素D. R的氧化物都能与NaOH反应【答案】C【解析】【详解】由题意知R应处于IVA族或VIA族，即C、Si、O、S四种元素。A、CO不溶于水，A错误；B、S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，B错误；C、R只能是C、Si、
10、O、S四种元素，均是非金属元素，C正确；D、CO不溶于水，且不能与碱反应，D错误；答案选C。9.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A. Y原子的价层电子排布式为3s23p5B. 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C. 第一电离能：YZD. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物【答案】C【解析】【详解】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内
11、层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。则AY为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；CY为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。10.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A. 3p能级有一个空轨道基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子
12、的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子【答案】C【解析】【详解】A3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不选； B2p能级无空轨道，有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有5个电子，价电子排布为2s22p5的原子，为同一原子，故B不选；CM层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s2
13、2p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不是同一原子，故C选；D最外层电子数是核外电子总数的的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子，故D不选；故选C。【点睛】本题的易错点为D，解答D选项可以根据讨论法分析判断，如假设最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，以此类推
14、。11.闪烁着银白色光泽的金属钛Ti因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A. 上述钛原子中，中子数不可能为22B. 钛元素在周期表中处于第四周期C. 钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D. 钛元素是d区的过渡元素【答案】C【解析】【详解】A质量数-质子数=中子数，钛的原子序数为22，则48Ti、49Ti、50Ti等中子数分别为26、27、28，故A正确；B第三周期稀有气体的原子序数为18，2218，则位于第四周期，故B正确；C同位素的质子数相同，在
15、周期表中处于同一位置，故C错误；DTi最后填充的电子为3d电子，位于副族，则钛元素是d区的过渡元素，故D正确；故选C。二、填空题（每道大题15分，共3道大题45分）12.（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。【答案】 (1). (2). (3).
16、1s22s22p63s23p4 (4). H2SO4 (5). 【解析】【详解】（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有；（2）根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：n
17、snpnd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是。13.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图_。（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_、_。（3）写出Z与Y的电子排布式_、_。（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的
18、键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两种元素)F两单质在自然界中的存在形式（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由是_。【答案】 (1). (2). Al(OH)33HAl33H2O (3). Al(OH)3OHAlO22H2O (4). 1s22s22p3 (5). 1s22s22p63s23p1 (6). F (7). CE (8). Al (9). 具有金属性【解析】【分析】T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L层p电子数比s电子数
19、多2个，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小，Y是Al元素；Z元素L层有三个未成对电子，Z是N元素；据此解答。【详解】（1）根据以上分析，X为O元素，氧离子核外最外层达到8电子稳定结构，氧离子结构示意图。（2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)33HAl33H2O；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3OHAlO22H2O；（3）Z是N元素，电子排布式是1s22s22p3；Y是Al元素，电子排布式是1s22s22p63s23p1。（4）T是F元素，同主族元素从上到下，非金属性减弱
20、，与氯元素相比，非金属性较强的是F；A气态氢化物挥发性不能证明非金属性的强弱，故A错误；B单质分子中的键能，不能证明非金属性的强弱，故B错误；C非金属性越强，电负性越大，根据两元素的电负性可以判断非金属性，故C正确； D根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性，故D错误；E键长越长，越不稳定，所以根据氢化物中XH键的键长可以判断氢化物的稳定性，故E正确；F单质在自然界中的存在形式，不能判断非金属性，故F错误。答案选CE。（5）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。【点睛】元素非金属性强弱的判断方法：越易与氢气化合，非金属性越强；气态氢化物越稳定，非金属性越强；
21、单质的氧化性越强，非金属性越强；最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。14.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）I的最高化合价为_，I的元素名称为_。（2）写出基态时K元素原子的电子排布式_，J元素原子的外围电子排布式_。（3）下列对比正确的是_。a.原子半径HGBAb.第一电离能EDCBc.电负性AHGQd.最高价氧化物的水化物酸性BAHG（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是_。a.L位于元素周期表第五周期A族，属于s区元素b.O位于元素周期表第七周期族，属于ds区元素c.M的外围电子排布式为
22、6s1，属于ds区元素d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素【答案】 (1). 6 (2). 铬 (3). 1s22s22p63s23p63d104s1 (4). 3d64s2 (5). cd (6). bc【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知P为H、A为C、B为N、C为O、D为F、E为Ne、F为Mg、G为Al、H为Si、I为Cr、J为Fe、K为Cu、Q为Ga、L为Rb、N为At。【详解】（1）I为Cr元素，名称为铬，原子序数为24，价电子排布式为3d54s1，最高正化合价为+6，故答案为：6；铬；（2）K为Cu，原子核外有29个电子，核外电子排布式为1s22s22p6
23、3s23p63d104s1；J为Fe，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则外围电子排布式为3d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；3d64s2；（3）a同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径GHAB，故a错误；b同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA元素的第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能EDBC，故b错误；c同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性AHGQ，故c正确；d非金属性BAHG，则最高价氧化物的水化物酸性BAHG，故d正确；故答案为：cd；（4）a由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期A族，属于s区元素，故a正确；b由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期族，属于d区元素，故b错误；cM位于IB族，外围电子排布式为5d106s1，属于ds区元素，故c错误；dH处于IVA族，所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，故d正确；故答案为：bc。