1、B卷可能用到额原子量：H-1，C-12一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）A18 B20 C16 D222、金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（ ）A质量数相同，互为同位素B质子数相同，互为同位素C中子数相同，属同一种元素的不同核素D核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金
2、属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料5、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华 D氯化钠溶于水6、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期，A族的元素，故AsH3的稳定性比NH
3、3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小7、元素周期表中前7周期的元素种类数如下： 周期1234567元素数28818183232请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第8周期最多可能含有的元素种数是（ ）A 18 B32 C50 D 648、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电9、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与水反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子
4、序数增加而降低D还原性随原子电子层数的增加而增加10、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） AHI和NaI BH2O2和CO2 CCl2和CCl4 DMgCl2和NaBr11、下列说法正确的是（ ） A有的共价化合物在液态时也能导电 B含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键C形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D非金属元素形成的化合物一定不存在离子键12、11H、21H、31H、H、H2是（ ）A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子13、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（ ） A元素X：它的原子中
5、M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中第三周期，A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色14、下列化学用语正确的是（ ）AH2S的电子式： BS2的结构示意图： CNa2O2的电子式： DCCl4的电子式：15、在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族 BRO3-中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol16、A、B均为原子序数1-20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子
6、比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（） An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+1017、右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱18、下列说法中不正确的是（ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B族到B族之间的10个纵行的元素都是金属元素；C非极性键也可能存在于离子化合物中D双原子分子中的共价键，可能是极性键19、对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
7、金属 实验GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2 mol/LHCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是（）AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、RDL、R、G、M20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2 下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XYBY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来D常温下，Z单质与
8、W的常见单质直接生成2W221、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的一种同位素的核内有89个中子 D它的原子核内有63个质子22、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种白色晶体，和NH4Cl相似，下列对它的描述中正确的是()A它是一种共价化合物 B该化合物可以由PH3和HI化合而成C这种化合物不能跟碱反应 D在加热时此化合物只分解为PH3和HI23、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属
9、；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是（ ） A原子半径：YZWB非金属性最强的元素为WCY的最高价氧化物对应的水化物为弱碱DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构24、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A铊是易导电的银白色金属 B能生成+3价离子C氢氧化铊是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱25、某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对
10、原子质量为() A14 B28 C31 D35.526、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ） A甲一定是金属元素 B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D庚的最高价氧化物水化物酸性最强27、已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （ ）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6C若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素D若Hn
11、XOm为强酸，则Y是活泼非金属元素28、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a。下列说法不正确的（ ） AY、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素29、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能的组合为（ ） m4m+4m+8m2m+6 A B C D30、氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3：1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）A 5：2：1 B 5：2：2 C 9：3：
12、1 D8:3:1卷（40分）31、（8分）按要求填空：（1）中子数为20的氯原子表示为_。（2）D3O+所含电子数为_。（3）元素M的离子与NH4 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。（4）某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_。（5）短周期元素A、B、C的位置如下图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为_（填元素名称）。（6）常温下，8g CH4含有_个C-H共价键。（用含NA的代数式表示）（7）在以下十种物质中：NaCl CO2 Na2O2 NaOH HCl H2O N2 (NH4)2CO3 Na2O H2O2 只含离子键的物质有
13、_，含有非极性键的共价化合物是_。32、（10分）几种短周期元素的原子半径及化合价见下表： 元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中的位置是_。（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)_。（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程_。（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_；（5）用
14、B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为_。33、（10分）如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。（1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。（4）Y元素在元素周期表中处于第_纵行(写出所有可能纵行数)。34、（12分）某化学兴趣小组为探究元
15、素性质的递变规律，设计可如下系列实验。、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）实验室中提供药品Na2S、MnO2、浓盐酸、KMnO4 ，若要证明非金属性ClS；装置A、B、C中所装药品分别为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（4）若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中
16、加Na2CO3、C中加Na2SiO3 ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为_。假设所通气体是过量的）。河北冀州中学2015-2016学年下学期首次月考高一化学试题答案 B卷题号123456789101112131415答案DBBDCBCDADBDABD题号161718192021222324252627282930答案ACACCCBDCCBDBDA31、（每空1分，共8分）（1）Cl （2）10 （3） （4） （5）氯 （6）2NA （7）、32、（10分，每空2分）（1）第3周期，第A （2）F-、Na+、Al3+（3）（4）Al2O3+3OH=2AlO2-+H2O （5）SiO2+2CSi+2CO33、（10分，每空2分） （1） （2）SO42- PO43- 34、（12分） （1）2Al+6H=2Al3+3H2(2分)（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（2分） （3）浓盐酸、KMnO4、Na2S （2分） S2+Cl2 =S+2Cl(2分) （4）硫酸或H2SO4 (2分) SiO32-+2CO2 +2H2O = H2SiO3+2HCO3-（2分）
