1、山东省莱芜一中2021届高三化学上学期12月检测试题1.考试时间为90分钟，共100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Cd -112一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下
2、列说法正确的是 ( )AN95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯,分子式为(CH3CH=CH2)nB将“84消毒液”与75的酒精混合使用，消毒效果更好C“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，均为共价晶体C. 磷酸钙是难溶性弱电解质。D. 一定条件下石墨转化为C
3、60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 3. 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子()是制备全氮类物质的中间体。下列说法正确的是（ ）A键角：H3O+ B电负性：NOHC属于离子化合物 D基态C1的价电子排布图为4NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 mol甲基中的电子数为 10NAB0.lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3NAC0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAD常温下，1L pH=l的草酸(H2C2O4)溶液中H+的数目为0.1NA5. 关于三种化合物：，下列说法正确的是（ ）A
4、它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B它们的分子式都是C8H8C它们分子中所有原子都一定不共面D的二氯代物有4种6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A用装置制取乙酸乙酯 B用装置制CaCO3C用装置熔融Na2CO3 D用装置滴定未知浓度的硫酸7. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是 ( )A非金属性：WYZXBY、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子CW是同周期中原子半径最大的元素D阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构8 根据下列实验操作和现象所得到的结
5、论正确的是 （ ）选项实验操作和现象结论A向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀I3溶液中存在平衡：I3I2IB在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3HClOC向Na2S溶液中滴加盐酸，产生气泡Cl的非金属性比S强D在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色植物油含有酯基9我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）A分子式为C13H12O5B该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C1mol该有机物与NaOH反
6、应最多消耗2mol NaOHD1mol该有机物与溴水反应最多消耗3mol Br210中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.该过程将太阳能转化成为化学能 B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D. 该过程属于氮的固定二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）
7、法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（ ）A反应反应过程中有大量气体冒出，不能使带火星木条复燃B反应得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1D反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O212. 铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀HNO3发生反应I ： 3PbS + 8HNO3(稀) =3Pb(NO3)2 +3S+2NO+4H2O； PbS与浓HNO3发生反应II： PbS +8HNO3(浓) = PbSO4+8NO2+4H2O。下列推断正确的是( )A. Pb3O4
8、 与HNO3溶液发生反应： Pb3O4 +4H+= PbO2 +2Pb2+ +2H2OB.由反应I、II可知，氧化性： HNO3(浓) HNO3(稀) PbO2C.反应I若生成4.48LNO， 转移0.6NA电子 D. S可以与浓硝酸反应： S +6HNO3(浓) H2SO4 +6NO2+2H2O13室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A整个过程中，水的电离程度逐渐增大B该温度下H2S的Ka1数量级为107C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液
9、pH的变化Da点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小14.Mg / LiFePO4电池的电池反应为xMg2+2LiFePO4xMg+2Li1xFePO4+2xLi+，其装置示意图如下： 下列说法正确的是( ) A放电时，Li+被还原B充电时，电能转变为化学能C放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区D充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4xe= Li1xFePO4 + xLi+1525时，向10mL0.01molL1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL1的盐酸，溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化关系如图甲所示,溶液中pH变化曲线如图乙所示其中a点的坐
10、标为（9.5，0.5）。下列溶液中的关系中正确的是（ ）A常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-9.5mol/LB图甲中pH7的溶液：c(CN)c(Na)C图乙中b点的溶液：c(HCN) c(Cl)c(CN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）据世界权威刊物自然最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，锌：Ar
11、3d104s2、锌：Ar3d104s1、铜：Ar3d104s1、铜：Ar3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_（填字母）。ABCD（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是_。（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。Cd(NH3)42+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，它的立体构型是_。1 mol Cd(NH3)42+含_mol 键。（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为_ _。（5）锆晶胞如图1所示，1个晶胞含_个Zr原子；这种堆积方式称为_。（6）镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体
12、密度为d gcm-3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为_nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为_（用含的代数式表示）。图1 图217.(12分)我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献如图是侯氏联合制碱法的工艺流程回答下列问题：(1) 由粗盐可以精制饱和食盐水，除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO的试剂分别是 （按试剂加入顺序填入）。操作用到的玻璃仪器是 (2)将NH3和CO2分别通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 。反应的离子方程式为： 。(3)流程图中加入食盐细粉，其作用是 ，整个流程中可循环使用提高利用率的物质有 （填物质的化学式）。(4)固体A中含
13、有少量NaCl，可以用标准HCl溶液滴定来测定A的纯度，选择 为指示剂a. 石蕊溶液 b. 酚酞溶液 c.甲基橙溶液(5)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾请结合溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。 18.（11分）NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：则反应 H=_（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：CH4（g）+NH3（g）HCN（g
14、）+3H2（g） H0在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH4和2mol NH3，初始压强为4105Pa，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_ molLlmin1，该温度下平衡常数Kp=_ （用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压物质的量分数），若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1mol，则再次平衡时HCN的体积分数 _ （填“增大”“不变”或“减小”）。其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表_（填字母代号）。A温度 B压强 C原料中CH4与NH3的体积比 （3）某
15、研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，AE分别代表生产中的原料或产品，b表示_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为_ 。19.(12分)近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl3、H3PO4、 氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。 已知： H3PO4是弱电解质(1) 将FeCl3溶液与H3PO4溶液混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO42H2O沉淀。操作a为_ 。生成FePO42H2O的离子方程
16、式是 。控制氨水用量，保持pH=1.5左右，若pH过大或过小产生的影响是 。当pH=2.0时溶液中PO43-的是否沉淀完全 （填“是”或“否”，当离子浓度10-5mol/L认为该离子沉淀完全，已知Fe（OH）3 、FePO4的Ksp分别为410-38、1.310-22）检验FePO42H2O固体洗涤干净的方法是： 。与Li2CO3、H2C2O4高温煅烧可以制备，写出其发生反应的化学方程式 。(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：i. 取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2 (还原剂)至溶液呈浅黄色；ii.加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+ii
17、i. 用c molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。产物中铁元素的质量分数为 。20.(14分) 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力,在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用下图装置制备。 I制备Na2S2O35H2O合成反应： 实验步骤：装置A制备的通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到产品。（1）仪器A的名称是 ，仪器B中长颈漏斗的作用是 ，另外可以通过装置B观察SO2的生成速率,其中的液体可以选
18、择 a.浓H2SO4 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaCl溶液 d.饱和NaHSO3溶液 （2）装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)_ （3）产品混合溶液经_ 洗涤、干燥，得到Na2S2O3 5H2O产品。下列说法正确的是_。A蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热B 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D 可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂II.测定产品纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I（
19、4）滴定至终点时，滴定终点的现象是 。（5）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果 。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）III.Na2S2O3的应用（6）Na2S2O3溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的AgBr，该反应的离子方程式 化学试题参考答案1 C 2 D 3A 4D 5B 6B 7C 8A 9C 10B 11A 12AD 13C 14BD 15C16.（11分，除注明外每空2分）（1）A（1分）（2）S原子半径小于Te，HS键的键能较大（1分） （3）正四面体（1分） 16（1分）（4）AsBr3AsCl3As
20、F3（1分）（5）6（1分） 六方最密堆积（1分）（6）（2分） （2分）17. （12分，除注明外每空2分）(1) BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸（答案合理即可） 烧杯、玻璃棒 、漏斗 (1分) (2)先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 (1分) Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4+ (3)增大氯离子浓度，促进氯化铵晶体析出 (1分) CO2和NaCl (4) c (1分) (5)不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾 18（11分，除注明外每
21、空2分）（1）-958.0kJmol1 （2）0.025 7.5109 Pa2 减小 （1分） B（1分） （3）阴（1分） SO3(2)-2e+H2O=2H+SO4(2) 19.（12 分，除注明外每空2分）(1) 过滤（1分） Fe3+H3PO4 +3NH3 H2OFePO4 2H2O+3 NH4+ +H2O PH过大生成Fe(OH)3，PH过小磷酸根不能全部沉淀，均使FePO4产率减小 是（1分）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生产，则已洗涤干净。2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2(2) 33.6cv/a20(共14分，除注明外每空2分)（1）圆底烧瓶（1分）平衡压强（1分） ad（2） S2+2H+ S+SO2+H2O （3）蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤 （1分） AC（4）滴下最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色且半分钟不变色（1分）（5）18.10 （1分） 偏高（1分） （6）AgBr+2S2O32【Ag（S2O3）2】3-+Br
