1、20112012学年度第一学期第一次期中考试高二化学试题（时间：100分钟 分值：100分） 第卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（ ）A2H+ +2e- = H2 BFe - 2e- = Fe2+ C2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe-3 e- = Fe3+3对平衡CO2（g）错误！未找
2、到引用源。CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压4工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)错误！未找到引用源。Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mo
3、l/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应5下列说法正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当的条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（） A等于p% B大于p C小于p D无法判断7反
4、应2A（g）2B（g）C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）A升温 B增大反应器的体积 C增大c（A） D降温8镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO（OH） + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- -e-= NiO（OH ）+ H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动9据报道，我国拥
5、有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e 错误！未找到引用源。4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C负极反应式为：H2-2e-=2H+D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移10下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极11用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （
6、 ）A稀NaOH溶液 BHCl溶液C酸性CuSO4溶液 D酸性AgNO3溶液12右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）Aa为负极、b为正极Bc为阳极、d为阴极C电解过程中、d电极质量不变D电解过程中，氯离子浓度不变13用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1: 114合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取
7、的办法是（ ）减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气体中分离出NH3 补充N2或 H2加催化剂 减小N2或H2的量A B C D15将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/Ls 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/Ls 2s时物质A的转化率为70%2s时B物质的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 （ ）A B C D16已知：4NH3(g)+5O2(g) 错误！未找到引用源。 4NO(g)+6H2(g). H
8、=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的图像不正确的是( )第卷 二、非选择题(共52分)17（ 8分） 已知：在298K、100kPa时，C(s,石墨)O2(g) = CO2(g) H1 = 400 kJmol1；2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H2 = 570 kJmol1； 2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) H3 = 2600 kJmol1； （1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。 （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量
9、650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0. 5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为 。将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式 。 加热b，观察到 。18（24分）在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g)+Y(g) 错误！未找到引用源。a Z(g)+W(g)H=-Q kJmol-1(QO)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：(1) 化
10、学计量数a的值为_ (2) 平衡常数K的表达式为_，温度升高，平衡常数K的值_；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？_(4) 维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）说明上述反应达到平衡状态的是_ A.一段时间内，生成2molX同时就生成1molW B.反应速率V(X)=2V(Y) C. 体系中混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变（6）维持温度
11、不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。A. 2 molX、1mol Y、1molAr B.a molZ、1mol W C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W D.2 molX、1mol Y、lmolZ19.（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H
12、0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。 （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
13、若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。20112012学年度第一学期第一次期中考试高二化学试题 参考答案17. （每空3分，共24分） （1）1（2）K=ZW/X2Y 减小 不变（3）正确（4）增大 （5）AD (6)A18. (每题2分，共20分）(1) C(2) H2+2OH-2e-=2H2O(3) 4OH-4e-=2H2O+O2 通电 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 0.4mol Fe-2e-=Fe2+ 粗铜 减小 阴极 不变 二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.D 2.C 3.D 4.D
14、5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10C 11.A 12.B 13.D 14.C 15.B 16.C二 非选择题：19. （每空2分，共8分） （1）2C(s石墨 )+H2(g)=C2H2(g) H =+215 kJmol1 (2) Ca(HCO3)2 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 有白色沉淀生成20. （每空3分，共24分） （1）1（2）K=ZW/X2Y 减小 不变（3）正确（4）增大 （5）AD (6)A21. (每题2分，共20分）(4) C(5) H2+2OH-2e-=2H2O(6) 4OH-4e-=2H2O+O2 通电 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 0.4mol Fe-2e-=Fe2+ 粗铜 减小 阴极 不变
