1、2016-2017学年山东省莱州市邺县一中探究部高一（上）第一次调研化学试卷（1-4、7班） 一、选择题（共10题，60分）1下列说法中正确的为（）A1 mol氢约含有阿伏伽德罗常数个氢B1 molCaCl2 含有1 molClC1 mol电子约含有 6.021023个电子D1 mol H2O 含有 1 mol H2 和 1 mol O2相等物质的量的CO和CO2相比较，下列比较中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的氧原子数目之比为1：1它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的碳原子数目之比为1：1ABCD3下列说法中正确的是（）A22.4 Lmol1就是气体摩尔体积B1 m
2、ol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L4如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A原子数相等B密度相等C质量相等D摩尔质量相等5从2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的为（）物质的量浓度为0.1mol/L物质的量浓度为1mol/L含有100mL水含有0.1molNaOHABCD6在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（）Na易与O2反应Na易与N2反应Na易与H2O反应Na的密度小于H2ONa不与煤油
3、反应煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝ABCD7将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A稀盐酸BBa（OH）2稀溶液CMgCl2溶液DCuSO4溶液8在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由小到大的顺序是（）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙9为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是（）A烧碱溶液B饱和石灰水C自来水D食盐水10常温常压下，气体体积的大小取决于（）A分子半径B分子质量C分子总数D分子间的平均
4、距离11下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）可用于氯气的收集 可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用于实验室氯气的尾气吸收ABCD二、填空题（共3题，40分）12现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）（1）写出仪器名称：（2）实验室制取并收集氧气时，应选择 和装置相连接；制取并收集氢气时，应选择 和装置相连接（3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂 检验气体时观察到的实验现象是（4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择 和装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是13同温同压
5、下，等质量的SO2和O2，两者体积比为，分子个数比为，密度比为14在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为159.031023个CH4中，含有mol碳原子，mol氢原子16与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是L17某3.65g气在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是18标准状况下9.031023个CH4所占得体积为19在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是；（4）能使红纸褪色
6、的是；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是2016-2017学年山东省莱州市邺县一中探究部高一（上）第一次调研化学试卷（1-4、7班） 参考答案与试题解析一、选择题（共10题，60分）1下列说法中正确的为（）A1 mol氢约含有阿伏伽德罗常数个氢B1 molCaCl2 含有1 molClC1 mol电子约含有 6.021023个电子D1 mol H2O 含有 1 mol H2 和 1 mol O【考点】物质的量的相关计算【分析】A使用物质的量应指明具体微粒种类；B.1mol氯化钙含2mol氯离子；C依据N=nNA计算解答；D水分子是由氢原子与氧原子构成【解答
7、】解：A氢可以为氢分子、氢原子，所以指代不明确，故A错误；B.1 molCaCl2 含有2molCl，故B错误；C.1 mol电子约含有电子个数为：1mol6.021023mol1=6.021023个，故C正确；D.1 mol H2O 含有 2 mol H2和 1 mol O，不含H2，故D错误；故选：C2相等物质的量的CO和CO2相比较，下列比较中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的氧原子数目之比为1：1它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的碳原子数目之比为1：1ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们
8、含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比【解答】解：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故错误；相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故正确，故选D3下列说法中正确的是（）A22.4 Lmol1就是气体摩尔体积B1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为2
9、2.4 L【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算【分析】A标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol；B 1mol H2的质量在任何条件下都约为2 g；C标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算；D标准状况下，V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L【解答】解：A温度和压强影响气体的体积，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；B摩尔质量公式与条件无关，1mol H2的质量在任何条件下都约为2 g，故B错误；C标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，故C错误；D标准状况下，V=nVm=1
10、mol22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选D4如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A原子数相等B密度相等C质量相等D摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、=、m=nM进行分析解答【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，A每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；B根据=知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则
11、其质量不一定相等，故C错误；D两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A5从2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的为（）物质的量浓度为0.1mol/L物质的量浓度为1mol/L含有100mL水含有0.1molNaOHABCD【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，据此解答【解答】解：溶液具有均一性，所以从2L、1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，则水的体积小于100mL，含有溶
12、质的物质的量为：0.1L1mol/L=0.1mol，所以正确的选项为：；故选：B6在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（）Na易与O2反应Na易与N2反应Na易与H2O反应Na的密度小于H2ONa不与煤油反应煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝ABCD【考点】钠的化学性质【分析】钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠易和空气、水反应，保存钠要隔绝空气和水分，以此解答该题【解答】解：钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油底部，因易发生4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以钠易和空气、水反应，所以要隔绝空气和水，故选D7将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，
13、既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A稀盐酸BBa（OH）2稀溶液CMgCl2溶液DCuSO4溶液【考点】钠的化学性质【分析】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断【解答】解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B氢氧化钠和Ba（OH）2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C正确；D氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D错误；故选C8在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放
14、入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由小到大的顺序是（）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；钠的化学性质；钠的重要化合物【分析】先根据反应方程式计算出反应后溶液的质量，然后根据钠原子守恒计算出溶质的物质的量及质量，最后根据w=100%计算出溶液的质量分数【解答】解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2，溶液增加的质量=m（Na）m（H2）=2.3g0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m
15、（Na2O）=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2，溶液增加的质量=m（Na2O2）m（O2）=m（Na2O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：100%、100%、100%、100%，所以甲
16、、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙故选B9为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是（）A烧碱溶液B饱和石灰水C自来水D食盐水【考点】氯气的化学性质【分析】根据氯气能与水、碱发生化学反应，并利用吸收尾气的效果来分析解答【解答】解：A、因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好，故A正确；B、虽氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，其吸收效果不如烧碱溶液，故B错误；C、氯气微溶于水，吸收效果不好，故C错误；D、食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，故D错误；故选A1
17、0常温常压下，气体体积的大小取决于（）A分子半径B分子质量C分子总数D分子间的平均距离【考点】气体摩尔体积【分析】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子间距温度、压强决定气体的分子间距，状态确定，气体分子之间的距离就确定，故常温常压下气体的体积大小主要取决于分子数目据此分析【解答】解：决定气体体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距由于气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略而温度、压强决定气体的分子间距，故在常温常压下，气体分子间距相等，则此时气体体积取决于分子数目，故选C11下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）可用于氯气的收集 可用于除去氯气中少
18、量的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用于实验室氯气的尾气吸收ABCD【考点】氯气的化学性质【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题【解答】解：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故错误；干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故错误；氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故正确故选D二、填空题（共3题，40分）12现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶
19、塞、导管可自由选用）（1）写出仪器名称：铁架台分液漏斗烧杯酒精灯（2）实验室制取并收集氧气时，应选择A 和E装置相连接；制取并收集氢气时，应选择B 和F装置相连接（3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂澄清的石灰水 检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊（4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B 和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是防止铜被氧化【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称；（2）实验室可用加热高锰酸钾固体制备氧气，用稀硫酸和锌反应制备氢气，氢气密度比空气小，可用向下排空法收集
20、氢气；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化【解答】解：（1）由仪器的图形、构造判断的仪器名称分别为铁架台、分液漏斗、烧杯、酒精灯，故答案为：铁架台；分液漏斗；烧杯；酒精灯；（2）实验室可用加热高锰酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置，用稀硫酸和锌反应制备氢气，氢气密度比空气小，可用向下排空法收集氢气，则选用B、F装置，故答案为：A；E；B；F；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气
21、体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验，可用D、C装置，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清的石灰水；C中澄清石灰水变浑浊；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化故答案为：B；D；防止铜被氧化13同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为1：2，分子个数比为1：2，密度比为2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=、N=、=进行计算【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫的摩尔质量是64g/mol、氧气的摩尔质量是3
22、2g/mol，质量相等时，根据V=知，相同条件下、相同质量时，V与M成反比，所以二者体积之比=32g/mol：64g/mol=1：2；根据N=知，相同质量时，N与M成反比，所以分子个数之比=32g/mol：64g/mol=1：2；根据=知，相同条件下，M与密度成正比，所以二者密度之比=64g/mol：32g/mol=2：1，故答案为：1：2；2：1；2：114在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和
23、分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系【解答】解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4：11，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11159.031023个CH4中，含有1.5mol碳原子，6mol氢原子【考点】物质的量的
24、相关计算【分析】结合n=及分子构成计算【解答】解：9.031023个CH4的物质的量为=1.5mol，则含C为1.5mol，含H为1.5mol4=6mol，故答案为：1.5； 616与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是22.4L【考点】物质的量的相关计算【分析】根据公式n=，V=nVm结合物质的微粒构成来计算【解答】解：17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是=22.4L，故答案为：22.417某3.65g气在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是36.5g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算【解答】解：根据n=，可知M=36.5g/m
25、ol；故答案为：36.5g/mol18标准状况下9.031023个CH4所占得体积为33.6L【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算CH4的物质的量，再根据V=nVm计算氧气占有的体积【解答】解：9.031023CH4的物质的量为=1.5mol，所以，标准状况下CH4占有的体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L19在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）Cl2；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是Cl或HCl；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是H+；（4）能使红纸褪色的是HClO；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是H
26、2O；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是H+或HCl【考点】氯气的化学性质【分析】氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为若电解质，则溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl、OH、ClO等，根据微粒的性质来回答【解答】解：（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；（2）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag+Cl=AgCl，故答案为：Cl或HCl；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+；（4）能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；（5）能使无水硫酸铜变蓝的是H2O，故答案为：H2O；（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+，故答案为：H+或HCl2017年4月25日
