1、专题2章末共享专题微专题一外界条件对反应物转化率的影响由于外界条件改变，引起化学平衡移动，根据平衡移动的方向可以判断某反应物的平衡转化率的变化。其规律如下：（1）温度、压强对平衡转化率的影响在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的压强（改变容器体积），若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。（2）浓度对平衡转化率的影响若反应物只有一种，如aA（g）bB（g）cC（g），其他条件不变时，增加A的量（相当于增大压强），A的转化率的变化与气态物质的化学计量数有关：a若abc，得到的平衡与原平衡等效，A的转化率不变；b若a
2、bc，得到的平衡相当于原平衡正向移动所达到的平衡，A的转化率增大；c若abc，得到的平衡相当于原平衡逆向移动所达到的平衡，A的转化率减小。若反应物不止一种，如aA（g）bB（g）cC（g）dD（g），其他条件不变时，若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，此种情况等效于增大压强，反应物转化率的变化与气态物质的化学计量数有关：a若abcd，得到的平衡与原平衡等效，A、B的转化率都不变；b若abcd，得到的平衡相当于原平衡正向移动所达到的平衡，A、B的转化率都增大；c若ab
3、cd，得到的平衡相当于原平衡逆向移动所达到的平衡，A、B的转化率都减小。微训练一1据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（g）下列叙述错误的是（）A使用Cu Zn Fe催化剂可大大提高生产效率B由反应需在300 下进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙红色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-H2O2CrO42-2H，下列说法正确
4、的是（）A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B该反应是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D向体系中加入少量水，平衡逆向移动3对于可逆反应A（g）2B（g）2C（g）H0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是（）A升高温度B增大A的浓度C减小C的浓度 D增大压强4甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）H2O（g）
5、CO（g）3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：已知100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为。在其他条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）。图中的p1（填“”“”或“”）p2，100 时平衡常数为。保持反应体系为100 ，5 min后再向容器中充入H2O（g）、H2各0.5 mol，化学平衡将（填“向左”“向右”或“不”）移动。（2）在常温、压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）该反应的H（填“”“”或“”
6、，下同）0，S0。若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是。A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来C充入He，使体系总压强增大D再充入1 mol CO和3 mol H2微专题二化学反应速率、化学平衡的计算1计算步骤2计算模式（三段式） mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）起始量/molab 00转化量/mol mx nx px qx平衡量/mol amx bnx px qx微训练二1. 对于反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。（1）343 K
7、时反应的平衡转化率%。平衡常数K343 K（保留2位小数）。（2）在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。2煤化工中常需研究反应在不同温度下的平衡常数，C、CO与水蒸气之间的相互反应是煤化工中的重要反应。（1）已知在一定温度下：C（s）CO2（g）2CO（g）KC（s）H2O（g）CO（g）H2（g）K1CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）K2在K、K1、K2之间存在的关系是_。（2）已知反应CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）在500 时的平衡常数为9。在500 时，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol
8、L1，则在该条件下，CO的最大转化率为。（3）向V L的密闭容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气，在T 下达到平衡时，急速除去水蒸气（除水蒸气时其他物质的物质的量不变），将混合气体点燃，测得放出的热量为2 842 kJ（已知该条件下1 mol CO完全燃烧放出283 kJ热量，1 mol H2完全燃烧放出286 kJ热量），则T 时该反应的平衡常数K。3在恒容密闭容器中，可逆反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）达到平衡时，Kc（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），K只与温度有关，与浓度无关。（1）830 K条件下，若起始时c（CO）2 molL1、c（H2O）3
9、molL1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。（2）830 K条件下，若只将起始时c（H2O）改为6 molL1，则水蒸气的转化率为。（3）830 K条件下，起始时c（CO）a molL1、c（H2O）b molL1，H2的平衡浓度c（H2）c molL1。a、b、c之间的关系式是（用含a、b的代数式表示c）；当ab时，ac。4氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。（1）在373 K时，向容积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H57.0 kJmol1。测得NO2的物质的量分数（NO2）与反应时间（t
10、）的关系如下表：t/min020406080（NO2）1.00.750.520.400.40020 min内，v（N2O4） molL1min1。上述反应中，v正（NO2）k1c2（NO2），v逆（N2O4）k2c（N2O4），其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的关系式为。改变温度至T1时k1k2，则T1（填“”“”或“”）373 K。（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2（g）8NH3（g）7N2（g）12H2O（l）H，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入NO2和NH3的混合气体0.14 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温
11、度的关系如图中曲线所示投料比n（NO2）n（NH3）。H0（填“”“”或“”，下同）。x34。400 K时，反应的平衡常数为（填计算式即可）。投料比为34时，Q点对应的v逆（NH3）（填“”“”或“”）P点对应的v逆（NH3）。微专题三化学平衡图像分析1常见图像类型（1）第类图像：以反应混合体系中某个量某物质浓度c（A）、某成分的百分含量A%、某反应物的转化率A作纵坐标与反应时间t作横坐标的关系图像。用斜率绝对值大小判断温度高低或压强大小，即斜率绝对值越大，表示反应速率越快，所以对应的温度越高或压强越大（图甲和乙中p1p2或T1v（逆）时，平衡正向移动，反之则逆向移动（从曲线的相对位置来看）；
12、三看化学平衡移动的方向（从转化率或物质百分含量来看）。（3）定一议二原则：图像中如有三个量，要先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。（4）先拐先平原则：对于可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），在转化率（或物质百分含量）时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。不管是速率图像还是平衡图像，都要搞清横、纵坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理勒夏特列原理相联系。微训练三1下列叙述与图对应的是（）A.对于达到平衡状态的反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），图表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B.由图可知，p2p1，T1T2
13、满足反应：2A（g）B（g）2C（g）H0C.图表示的反应方程式为2A=B3CD.对于反应2X（g）3Y（g）2Z（g）H0，图y轴可以表示Y的百分含量2一定条件下合成乙烯：6H2（g）2CO2（g）CH2=CH2（g）4H2O（g）。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是（）A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.若投料比n（H2）n（CO2）41，则图中M点对应乙烯的体积分数为5.88%C.250 ，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D.当温度高于250 ，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低3一定条件下，A（g）B（g）C（g）
14、H0达到平衡。根据图像回答下列问题：（1）升高温度，达到新平衡的是（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。（2）减小压强，达到新平衡的是，A的转化率。（3）减小C的量，达到新平衡的是。（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率。（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数。4向2 L恒容的密闭容器中加入一定量的NH3、H2和N2三种气体，在温度T下发生反应2NH3（g）N2（g）3H2（g）H0，各物质浓度随时间的变化关系如图所示。图为t2、t3时刻改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个时刻
15、各改变一种不同的条件。（1）能说明反应达到平衡状态的是（双选，填标号）。A.容器内压强不再发生变化B.容器内N2的体积分数不再发生变化C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化（2）若t115，则0t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为。（3）t3时刻改变的条件为。（4）温度T时，上述反应的平衡常数K（保留两位小数）；温度不变，向容器中再通入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，平衡（填“向右”“向左”或“不”）移动。5.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。（1）该反
16、应的化学方程式为_。（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_。a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态。各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3t4t5t5t6K1K2K3K1、K2、K3之间的大小关系为。（用“”“”或“”连接）。.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S2H2（g）S2（g）H，如图丙所示为H2S气体分解生成H2（g）和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系。（1）H（填“”“”或“”）0。（2）图丙中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为。（3）图丙中M点对应的平衡常数KpMpa（用平衡分压代替平衡浓度
17、计算，分压总压物质的量分数）。（4）如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_。专题2章末共享专题微训练一1解析：催化剂能加快化学反应速率，提高生产效率，A项正确；判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化，不能根据反应条件，B项错误；充入大量CO2气体，平衡正向移动，H2的转化率提高，C项正确；分离出产物，平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率，D项正确。答案：B2解析：CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙红色，加入NaOH能中和氢离子，平衡正向移动，CrO42-浓度增大，溶液呈黄色，A错误；该反应无元素化合价升降，不是氧化还原反应，B错误；加入浓硫酸，氢离
18、子浓度增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；向体系中加入少量水，平衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡正向移动，D错误。答案：C3解析：该反应的H0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，A不符合题意；增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；减小C的浓度，正反应速率逐渐减小，C不符合题意；增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，D符合题意。答案：D4解析：(1)结合图像可知CH4的转化率为0.5，即反应的CH4为0.5 mol，则v(CH4)0.5 mol10 L5 min0.01 molL1min1，则
19、根据化学计量数关系可求出v(H2)0.03 molL1min1。结合图像可知升温CH4的转化率增大，即正反应为吸热反应，则升温平衡正向移动，即平衡常数增大。温度相同时，压强越大，CH4的转化率越低，即p1p2；100 平衡时CH4、H2O(g)、CO、H2的物质的量浓度分别为0.05 molL1、0.15 molL1、0.05 molL1和0.15 molL1，代入平衡常数的表达式得K0.050.1530.050.152.25102。再加入H2O(g)、H2各0.5 mol时，CH4、H2O(g)、CO、H2的物质的量浓度分别为0.05 molL1、0.20 molL-1、0.05 molL1
20、和0.20 molL1，则此时的Qc0.050.2030.050.204.01022.25102，故平衡将逆向移动。(2)该反应在常温下能自发进行，即为放热反应，且反应后体系熵减小。升温平衡逆向移动，A项错误；分离出生成物，平衡正向移动，B项正确；充入He，虽然压强增大，但平衡不移动，C项错误；相当于增大体系压强，平衡正向移动，D项正确。答案：(1)0.03 molL1min1增大2.25102向左(2)BD微训练二1解析：(1)温度越高，反应越先达到平衡，根据图示，a点所在曲线对应的温度为343 K，343 K时反应的平衡转化率为22 %。设开始时加入SiHCl3的浓度为a molL1，根据
21、化学方程式和SiHCl3的平衡转化率知，达平衡时，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的浓度分别为0.78a molL1、0.11a molL1、0.11a molL1，化学平衡常数K0.11a0.11a0.78a20.02。(2)根据化学平衡移动原理并结合该反应特点，及时分离出生成物可提高反应物的转化率。缩短反应达到平衡的时间，实质就是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂。答案：(1)220.02(2)及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)2解析：(1)由于Kc2COcCO2，K1cH2cCOcH2O，K2cH2cCO2cCOcH2O，则K1K2c2COcCO2，故
22、KK1K2。(2)设平衡时H2的浓度为x molL1，则 CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)起始浓度/(molL1)0.020 0.02000变化浓度/(molL1) x x x x平衡浓度/(molL1) 0.020x 0.020x x x根据题意可知，Kx20.020-x29，解得x0.015，则CO的转化率(CO)0.0150.020100%75%。(3)设反应中消耗CO的物质的量为x mol，则平衡时CO、H2O(g)、H2、CO2的物质的量分别为(10x) mol、(10x) mol、x mol、x mol。根据CO和H2完全燃烧时的放热数据可得，283(10x)286x2
23、 842，解得x4，T 时，该反应的平衡常数KxV210-xV242620.44。答案：(1)KK1K2(或K1KK2)(2)75%(3)0.443解析：(1)平衡时CO的转化率为60%，则转化的浓度为1.2 molL1，平衡时CO的浓度为0.8 molL1，水蒸气的转化浓度为1.2 molL1，转化率为1.2 molL13 molL1100%40%；平衡时CO2和H2的浓度均为1.2 molL1，故K值为1。(2)设此时各物质的变化浓度均为X molL1，则平衡时，CO的浓度为(2X)molL1，水蒸气的浓度为(6X)molL1，二氧化碳和氢气的浓度均为X molL1因为K只与温度有关，故K
24、XX2-X6-X1，解得X1.5，故水蒸气的转化率为1.5 molL16 molL1100%25%。(3)因H2的平衡浓度c(H2)c molL1，故四种物质的变化浓度均为c molL1，平衡时，CO的浓度为(ac)molL1，水蒸气的浓度为(bc)molL1，故Kcca-cb-c1，即caba+b。答案：(1)40%1(2)25%(3)caba+b24解析：(1)设生成的N2O4为x mol，列三段式：2NO2(g)N2O4(g)起始量/mol 0.40 0变化量/mol 2x x20 min时的量/mol 0.402x x20 min时，NO2的物质的量分数为0.75，所以0.40-2x0
25、.40-2x+x0.75，可得x0.08，所以反应至20 min时，生成N2O4的物质的量为0.08 mol，020 min内，v(N2O4)0.08 mol2 L20 min2.0103 molL1min1。反应达到平衡时有v正v逆，即v正(NO2)2v逆(N2O4)，达到平衡时，NO2的物质的量分数为0.40，即0.40-2x0.40-x0.40，可得x0.15，此时n(N2O4)0.15 mol，n(NO2)0.1 mol，所以373 K下反应的化学平衡常数KcN2O4c2NO20.1520.12230，又因v正(NO2)2v逆(N2O4)，则有k1c2(NO2)2k2c(N2O4)，所
26、以k12k2cN2O4c2NO22k2K60k2；改变温度至T1时k1k2，由于k12k2K，则K12，平衡常数减小，正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，所以T1373 K。(2)投料比一定时，升高温度二氧化氮转化率减小，平衡逆向移动，则正反应放热，所以H34。根据图像，400 K，投料比为34时，达到平衡，NO2的转化率为50%，列三段式：6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(l)起始浓度/( molL1) 0.03 0.04 0变化浓度/( molL1) 0.015 0.02 0.017 5平衡浓度/( molL1) 0.015 0.02 0.017 5反应的平
27、衡常数K0.017 570.01560.028。投料比为34时，温度相同，Q点没有达到平衡状态，要使反应达到平衡状态，二氧化氮转化率应该增大，反应正向进行，v正(NH3)逐渐减小，v逆(NH3)逐渐增大，P点为平衡状态，此时的v正(NH3)v逆(NH3)，所以Q点对应的v逆(NH3)P点对应的v逆(NH3)。答案：(1)2.0103k160k2(2)0.017 570.01560.028微训练三1解析：对于达到平衡状态的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若t0时刻充入了一定量的NH3，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A项错误。当温度为T1时，压强为p
28、2比压强为p1时反应先达到平衡状态，则p1p2，对于反应：2A(g)B(g)2C(g)HT2，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像，则由图可知，p2p1、T1T2满足反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，B项正确。由图可知，A为反应物，B、C为生成物，且c(A)0.8 molL1，c(B)0.4 molL1，c(C)1.2 molL1，则三者的化学计量数之比为213，由图可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为2AB3C，C项错误。对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D项错误。答案：B2
29、解析：化学反应速率随温度的升高而加快，由题图可得，当温度高于250 时，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，A错误；设开始投料时n(H2)为4 mol，则n(CO2)为1 mol，在M点对应的平衡体系中二氧化碳的转化率为50%，列三段式得：6H2g+2CO2gCH2=CH2(g)4H2O(g)起始量/mol 4 1 0 0变化量/mol 1.5 0.5 0.25 1平衡量/mol 2.5 0.5 0.25 1所以乙烯的体积分数为0.252.5+0.5+0.25+1100%5.88%，B正确；催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，C错
30、误；根据题图可知，当温度高于250 时，升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂的催化效率与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，D错误。答案：B3解析：(1)升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，此反应中是向逆反应方向移动，图像B符合；因为向逆反应方向移动消耗C，则C的体积分数减小。(2)减小压强，正、逆反应速率都降低，平衡向逆反应方向移动，图像C符合，A的转化率减小。(3)减小C的量，即减小生成物的浓度，反应物的浓度不变，平衡向正反应方向移动，图像E符合。(4)增加A的量，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，图像A符合，
31、B的转化率增大，A的转化率减小。(5)催化剂对化学平衡无影响，但能使化学反应速率增大，图像D符合，C的质量分数不变。答案：(1)B减小(2)C减小(3)E(4)A增大减小(5)D不变4解析：(1)该反应为反应前后气态物质体积增大的反应，容器内压强不变、N2的体积分数不变均体现了各物质的百分含量不变，A、B符合题意；根据质量守恒定律分析，C不符合题意；根据mV分析，D不符合题意。(2)v(H2)0.6 molL-1-0.3 molL-115 s0.02 molL1s1。(3)该反应的正反应为气态物质体积增大并吸热的反应。t3时刻条件改变，v正、v逆瞬间增大，且v正v逆，故改变的条件为升高温度。(
32、4)由图可知，达到平衡时，c(N2)0.5 molL1，c(H2)0.6 molL1，c(H2)0.3 molL1，则c(NH3)0.2 molL1，平衡时c(NH3)1.0 molL10.2 molL10.8 molL1。KcN2c3H2c2NH30.50.630.820.17。再通入1.4 mol NH3和0.8 mol H2后，c(NH3)1.5 molL1、c(H2)1.0 molL1、c(N2)0.5 molL1，则Qc0.51.031.520.220.17，故平衡向左移动。答案：(1)AB(2)0.02 molL1s1(3)升高温度(4)0.17向左5解析：.(1)根据图甲可知，达
33、到平衡时A的物质的量减少1 mol0.7 mol0.3 mol，B的物质的量减少1 mol 0.4 mol0.6 mol，C的物质的量增加0.6 mol，所以A、B、C的物质的量变化量之比为0.3 mol0.6 mol0.6 mol122，且A和B未完全转化为C，该反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式为A2B2C。(2)根据图乙可知，t3时刻正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应反应前后气体分子数减小，若增大压强，平衡正向移动，与图像不符；达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，则该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动，与图像相符，所
34、以t3时刻改变的条件是升高温度。根据图乙可知，在t1t2时反应正向进行，A的转化率逐渐增大，直至t2t3时反应达到平衡状态，A的转化率达到最大；t3t4时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率逐渐减小，直至t4t5时A的转化率达到最小；t5t6时，正、逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有移动，A的转化率不变，与t4t5时相等，所以A的转化率最大的时间段是t2t3，A的转化率最大时，C的体积分数最大，对应a。反应A(g)2B(g)2C(g)H(t2t3)，所以化学平衡常数大小关系为K1K2K3。.(1)恒压条件下，温度升高，H2S的转化率增大，即升高温度平衡正向移动，则H0。(2)2H2S(g)
35、2H2(g)S2(g)H，该反应是气体分子数增大的反应，温度不变，增大压强平衡逆向移动，H2S的转化率减小，则压强由大到小的顺序为p3p2p1。(3)M点对应的H2S转化率为50%，总压为5 MPa，设H2S起始量为2 mol，列三段式：2H2S(g)2H2(g)S(g)起始量/mol 2 0 0变化量/mol 1 1 0.5平衡量/mol 1 1 0.5Kp5 MPa12.525 MPa0.52.55 MPa12.521 MPa。(4)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以减少生成物浓度促进平衡正向移动。答案：(1)A2B2C(2)升高温度aK1K2K3.(1)(2)p3p2p1(3)1(4)及时分离出产物
