1、阶段质量检测(五)微观结构与物质的多样性(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)1下列说法正确的是 ()A凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B分子中一定含有共价键C仅由非金属元素不可能形成离子化合物D化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成2下列化合物的电子式书写正确的是()ACa2Cl3食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 ()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 BHCl的电子式是HCNaCl熔化时破坏共价键DHCl的结构式是HC
2、l4下列说法中，正确的是 ()A碘晶体、碘蒸气是同素异形体 B同素异形体是同种元素的不同单质CSO2、SO3互为同分异构体 D同分异构体的分子式与分子结构都不同5下列说法不正确的是 ()A沸点：CH4CCl4磷酸C镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D碱性：Ga(OH)3Al(OH)39大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是 ()A过氧化氯的结构式为ClOOCl B氧气在反应中作催化剂C臭氧分子最终转变成过氧化氯分子 D反应、中均有氧原子间共价键的断裂10现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族
3、。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 ()A离子半径：YZB氢化物的沸点：YTC最高价氧化物的水化物的酸性：TQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD单质T与NaOH溶液不反应12如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 ()AM在周期表中的位置为：第三周期族BY和N形成的化合物为离子化合物CX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低DY元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1213W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X
4、的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 ()A原子半径：ZYXWBW与X只能形成一种化合物CY的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应DW、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物14几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价236、27、12原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 ()AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同CQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物小于T的氢化物DL与R两元素形成的化合物中，含有共价键
5、15.已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是 ()AB与C的简单氢化物的稳定性：BCBC、D、E的简单离子的半径大小关系：CDECA、D均能和C形成两种化合物DB与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应三、非选择题(本题共4小题，共50分)16(12分).BaCl2金刚石NH4ClNa2SO4干冰碘片按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是
6、_。(2)晶体以分子间作用力结合的是_。.A.水晶(SiO2)B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F氯化铵G铝H金刚石用字母回答下列问题：(1)属于共价晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在常温条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，受热熔化需克服共价键的是_。17(12分)随着原子序数的递增，AG七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小
7、的顺序是_(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_。(5)元素C与D按原子个数比11形成的化合物的电子式为_，其所含的化学键有_(填化学键类型)。(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100 时由液态变为气态，加热到2 000 时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因：_。(7)C的氢化物的沸点比G的氢化物沸点高的原因是：_。18(12分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、3、5、7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子
8、次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。(1)请写出元素Y的原子结构示意图_；其中元素W在周期表中的位置_。(2)用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：_。(3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为_。(用元素符号表示)(4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。(5)写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式_(任写两种)。(6)元素X与元素Y相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，请举一例实验事实证明这一结论_。19(14分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如表所示。元素8O(氧)16S(硫)34Se(
9、硒)52Te(碲)单质熔点/218.4113450单质沸点/183444.66851 390元素主要化合价22，4，62，4，6回答下列问题：(1)硫元素在元素周期表中的位置是_，H2S的电子式为_，硒原子最外层电子数为_。(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于_，小于_，元素碲的主要化合价可能有_。(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：NaOH溶液_，H2S_，Na2O2_。(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_。(5) 氢硒酸(H2Se)有较强的还
10、原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为_。阶段质量检测(五)1答案：D2解析：氯离子最外层有8个电子，2个氯离子不能合并一起写，应分开写在Ca2两边，A不正确；硫化钠的电子式为，B不正确；氧化镁的电子式为，C不正确；氟化钾的电子式为，D正确。答案：D3解析：NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为HCl，故B错误，D正确。答案：D4解析：同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，C、D错误。答案：B5解析：SiO2是共价晶体，沸点最高，CH
11、4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量：CH4CCl4，所以沸点：CH4CCl4砷酸，B不正确；Ga的金属性比Al强，能与水反应，C不正确；Ga与Al同主族，Ga的金属性比Al强，碱性：Al(OH)3Ga(OH)3，D不正确。答案：A9解析：过氧化氯中氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，A正确；氧气是产物，B错误；由题图可知，臭氧分子最终变成氧气，C错误；反应中没有氧原子间共价键的断裂，D错误。答案：A10解析：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素；R的原子序数小于O，R原子的最外层电子数是电子层数
12、的2倍，R是C元素；X的半径、原子序数都小于C原子，所以X是H元素。电子排布相同，质子数越多半径越小，离子半径：NaO2，故A错误；水分子间形成氢键，氢化物的沸点：H2SH2O，故B错误；S的非金属性大于C，最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3SiP，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：PN，即AlSiPN，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。答案：D12解析：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期
13、A族，A错误；Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，B正确；水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，C错误；Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为12，D正确。答案：BD13解析：由题意知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：YZXW，A错误。H、N可以形成NH3、N2H4等多种化合物，B错误。Y的氧化物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，C错误。H、N和S可以形成(NH4)2S，该化合物中既含有离子键也含有共价键，D正确。
14、答案：D14解析：由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3等，后者生成AlO等，B正确；S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物热稳定性小于O的氢化物，C正确；Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误。答案：BC15解析：判断原子半径
15、、最外层电子数时，要从正五边形到顶点的距离大小来判断。从原子半径图可以看出，原子半径：DEBCA，结合最外层电子数：CBEAD，可知A为H元素，D为Na元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素，可知E为Al元素，结合最外层电子数可知B为C元素，C为O元素。非金属性：OC，简单氢化物的稳定性：H2OCH4，A项错误；C、D、E的简单离子分别为O2、Na、Al3，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的半径小，所以半径：O2NaAl3，B项错误；A与C可形成H2O和H2O2两种化合物，D与C可形成Na2O和Na2O2两种化合物，C项正确；B和E的最高价氧化
16、物的水化物分别为H2CO3、Al(OH)3，H2CO3不能与Al(OH)3发生反应，D项错误。答案：C16解析：.分子晶体在熔化时需要破坏分子间作用力，共价晶体熔化时需要破坏共价键，离子晶体熔化时需要破坏离子键；不同晶体类型的物质其熔点的一般规律：共价晶体离子晶体分子晶体。.金属晶体是以金属键为作用力的晶体，离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，共价晶体是原子以共价键相互结合而形成空间网状结构的晶体，分子晶体是分子间通过范德华力作用形成的晶体。离子晶体只有在熔融状态或水溶液中才能导电，金属晶体能导电。答案：.(1)(2).(1)AAEHE(2)FDE(3)GBDEAH17解析：A
17、G是七种短周期元素，原子序数依次增大，根据原子序数与元素化合价的关系可推知：A是C元素、B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是Al元素、F是Si元素、G是S元素，然后结合元素周期律逐一分析解答。答案：(1)第三周期第A族(2)SiCN(3)Al2O32OH=2AlOH2O(4)O=C=O(5)NaO,O,2Na离子键和共价键(或非极性键)(6)水由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，而发生分解破坏的是化学键(或共价键)，分子间作用力比化学键弱得多(7)C为O，G为S，H2O分子间存在氢键而H2S分子间只存在范德华力18解析：Z的原子次外层的电子数为2，最高价是5价，所以Z是氮元素。核电荷数
18、按照Z、X、Y、W的顺序增大，且W、X原子次外层电子数为8，所以根据其最高价可知，W是氯元素，X是Na，则Y是Al。(1)Al的原子序数是13，所以原子结构示意图为。氯元素的原子序数是17，所以位于第三周期A族。(2)钠在空气中生成氧化钠，是含有离子键的离子化合物，所以其形成过程是。(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为NaAlClN。(4)氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Cl22OH=ClClOH2O。(5)氮元素和氢元素形成的10电子微粒有NH3、NH、NH等。(6)由于钠极易和水生成氢气和氢氧化钠，而Al和水
19、是不反应的，所以钠的金属性强于铝的金属性。答案：(1)第三周期第A族(2)(3)NaAlClN(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)NH3、NH、NH(6)NaNa与水反应要比Al剧烈(其他合理答案也可)19解析：(1)硫原子核外电子数为16，共3个电子层，最外层电子数为6，则S元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族；H2S为共价化合物，其电子式为；硒原子最外层电子数与O相同，为6。(2)Se的熔点大于S而小于Te，即大于113 ，小于450 ；因硒的化合价有2、4、6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有2、4、6。(3)SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO3，SO2
20、足量时生成NaHSO3；SO2具有氧化性，与H2S反应生成S和水：2H2SSO2=3S2H2O；Na2O2有氧化性，与SO2反应生成硫酸钠：Na2O2SO2=Na2SO4。(4)硒酸是强酸，与碳酸盐或碳酸氢盐反应产生二氧化碳，离子方程式为2HCO=H2OCO2或HHCO=H2OCO2。(5)因氢硒酸中硒的化合价为2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成Se，化学方程式为2H2SeO2=2H2O2Se。答案：(1)第三周期第A族6(2)1134502、4、6(3)Na2SO3或NaHSO3SNa2SO4(4)2HCO=H2OCO2或HHCO=H2OCO2(5)2H2SeO2=2H2O2Se
