1、第1课时氧化还原反应核心微网络素养新要求1.了解氧化还原反应的概念。2从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3培养由宏观到微观的科学探究意识。学业基础自学思记尝试一、氧化还原反应概念发展1从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应(1)得氧、失氧的分析(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。(4)模型2从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)化合价变化的分析(2)从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。(4)模型特别提醒 (1)在氧化还原反应中，并不是所有元素
2、的化合价都发生改变。(2)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。(3)任何氧化还原反应中，元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数化合价降低总数。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)电子转移的分析a电子得失的分析Na原子失去1个电子Na元素化合价升高Na被氧化Na发生氧化反应；Cl原子得到1个电子Cl元素化合价降低Cl2被还原Cl2发生还原反应。b电子对偏移的分析.氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应。.氢原子对共用电子对的吸
3、引力稍弱，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应。特别提醒元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价；共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就显正价。(2)从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论氧化还原反应是反应过程中有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应。(4)模型二、氧化还原反应的特征和本质归纳总结近几年高考中一些特殊物质的元素的化合价：三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系反应类型结论氧化还原反应的实例非氧化还原反应的实例化合反应AB=AB有单质参加的化合反应属于氧化还原反应CO2CO2SO3H2O=H2SO4分解反应AB=AB
4、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应2H2O2H2O2NH4HCO3NH3H2OCO2置换反应ABC=ACB置换反应全部属于氧化还原反应Cl22NaI=2NaClI2复分解反应ABCD=ADCB复分解反应全部属于非氧化还原反应CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl以上关系可用以下图示表示：(1)交叉分类图(2)集合图即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。()(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。()(4)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(5
5、)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。()(7)氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。()(8)有单质参与的反应一定是氧化还原反应。()(9)发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应。()(10)复分解反应一定不是氧化还原反应。()2.下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是()A.古法炼铁B.化丹(Pb3O4)为铅C.煅烧贝壳D.火药爆炸3.2022深圳高一检测下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本类型的反应的是()ACOCuOCuCO2B2KClO32KCl3O2CFe2O36HCl=2FeCl33H2ODCaOH2O=Ca(
6、OH)242022衢州高一检测下列变化没有发生电子转移的是()A.MnO4MnO2 B.NO3NO2C.Cl2ClO3DSO2SO325判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A分析是否发生了化合反应B分析是否有氧气参加反应C分析是否有单质参加反应D分析反应前后是否有元素的化合价发生变化6下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()ACu2FeCl3=2FeCl2CuCl2BCO2C2COCFe2O32AlAl2O32FeDCO2NaOH=NaHCO37下列类型的反应，一定发生了电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应8判断下列反应是否属于氧化还原反应。(填“是”或“否
7、”)(1)2NaCl22NaCl()(2)FeCuSO4=FeSO4Cu()(3)2HgO2HgO2()(4)NH4NO3N2O2H2O()(5)CaOH2O=Ca(OH)2()(6)3Fe2O2Fe3O4()(7)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl()(8)CaCO3CaOCO2()核心素养合作探究分享目标氧化还原反应的概念例歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈Cu2(OH)2CO3，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B该反应中碳元素的化合价发生
8、了变化C该反应中铜失去电子，发生还原反应D该反应中氧元素的化合价降低，说明反应中氧气得到电子提升下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失CFe3Fe2的变化过程中，Fe元素发生氧化还原反应D元素化合价升高的反应是还原反应状元随笔从化合价升降角度可将化学反应分为两类：凡有化合价变化的化学反应是氧化还原反应；没有化合价变化的化学反应是非氧化还原反应，如Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。关键能力氧化还原反应判断依据宏观特征元素化合价的升降判断依据对于化合物中元素化合价的确定，注意以下几点：(1)化合价有正价和负价之分氧元
9、素通常显2价，氢元素通常显1价金属元素只显正价，没有负价，而非金属元素既有正价也有负价(氟元素只有负价而没有正价)一些元素在不同物质中可以显不同的化合价(2)在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0(3)元素的化合价是一种元素的原子与另一种元素的原子相化合的性质，是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此单质中元素的化合价为0。同一元素在化合物中彼此相结合则不显化合价，所以在一些化合物中，某些元素会显示特殊的化合价如H2O2中O显1价等。学考评价夯实测控演练1成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是()A木已成舟B蜡炬成灰C铁杵成
10、针D滴水成冰2下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl3下列化学反应中溴元素仅发生氧化反应的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOH=NaBrH2O4下列对X2Y=X22Y的叙述中正确的是()AX失电子，发生氧化反应BX得电子，发生还原反应CY得电子，发生氧化反应DY失电子，发生还原反应5下列变化过程发生还原反应的是()ASO2H2SO3BHClCl2CN2NH3DFe(O
11、H)2Fe(OH)36下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物C只要能导电的物质就一定是电解质D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应7下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A向BaCl2溶液中滴加稀硫酸B盐酸和Fe2O3反应C将铁片放入CuSO4溶液中DH2还原CuO8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4F
12、e(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2详解答案第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学业基础即学即练1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2答案：C3答案：A4答案：D5答案：D6解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。答案：C7解析：置换反应一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移。答案：C8解析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。(1)Na元素化合价从0价变为1价，Cl元素化合价从0价变为1价，属
13、于氧化还原反应；(2)Fe元素化合价从0价变为2价，Cu元素化合价从2价变为0价，属于氧化还原反应；(3)Hg元素化合价从2价变为0价，O元素化合价从2价变为0价，属于氧化还原反应；4NH4+、NO3中N元素化合价分别为3价、5价，N2O中N元素化合价为1价，属于氧化还原反应；(6)Fe元素化合价升高，O元素化合价从0价变为2价，属于氧化还原反应。而(5)(7)(8)反应中元素化合价均没有发生改变，属于非氧化还原反应。答案：(1)是(2)是(3)是(4)是(5)否(6)是(7)否(8)否核心素养例解析：在该反应中，铜元素的化合价由0价变成2价，失去电子，发生氧化反应，氧元素的化合价由0价变成2
14、价，得到电子，发生还原反应，其余元素的化合价都没有发生变化。答案：D提升解析：氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，A项正确；氧化还原反应前后不一定有氧参加，如反应H2+Cl22HCl中就没有氧参加，B项错误；Fe3Fe2中Fe元素化合价降低，发生还原反应，C项错误；物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，D项错误。答案：A学考评价1解析：木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形状的改变，没有新物质生成，不属于化学变化，更不涉及氧化还原反应；蜡炬成灰涉及“燃烧”，是氧气参与的氧化还原反应。答案：B2解析：A中镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降低到0价；B中氮元素的化合
15、价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降低到2价；C中氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降低到0价；故A、B、C中反应均属于氧化还原反应。D中不存在元素化合价的变化，所以D中反应不属于氧化还原反应。答案：D3解析：溴元素仅发生氧化反应，即溴元素化合价只升高。A选项溴元素化合价只升高；B选项溴元素化合价只降低；C选项溴元素化合价部分升高、部分降低；D选项溴元素化合价不变。答案：A4解析：X2与Y中X、Y分别显2价、1价。分析离子方程式知，X失电子，发生氧化反应；Y得电子，发生还原反应，故A正确。答案：A5解析：SO2H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；
16、HClCl2，Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2NH3，N元素的化合价降低，发生还原反应，故C正确；FeOH2Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。答案：C6答案：D7解析：A、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应为复分解反应，C项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。答案：C8解析：本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。答案：D
