1、潮阳一中明光学校2014 -2015学年度第一学期期中考试高三理综化学试卷一、单项选择题：（本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。）7能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+ 、Ag+ 、PO43 、Cl B. Fe3+、H+、I、HCO3C.K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42 、CO328.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g CH4中含有4 nA个C-H键B.1mol溶液含有nA个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
2、D.常温常压下，22.4L中含有nA个分子9在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 10.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙11下列说法正确的是A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程12 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+） c（A） c（H+） c（OH）B. c
3、（Na+）c（OH） c（A） c（H+）C. c（Na+）+ c（OH）= c（A ）+ c（H+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（A）+ c（OH）二、双项选择题：（本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全对得6分，选一个且正确得3分，选错或不答得0分。）22. 对实验的实验现象预测正确的是A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色 D 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 23. 铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn2e-=Z
4、n2+ B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 三、非选择题部分（共182分）30.（17分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体CO2与化合物反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）（1）化合物的分子式为_，1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2 （2）由通过消去反应制备的化学方程式为_(注明反应条件)。（3）与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应的反应，生成两
5、种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：_（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物和，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能与Na反应放出H2 D 1 mol或最多能与4 mol H2发生加成反应31.（16分） 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_(2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB
6、(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 该反应的_0(填“”). 写出FeSO4溶液和KMnO4溶液反应的离子方程式 (3) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4- ( aq) + H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c（H+）平衡=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列
7、入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.32（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“
8、石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_（6）写出以KOH为电解质溶液的甲烷燃料电池的负极电极反应式 33.（15分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原
9、剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响） 提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：潮阳一中明光学校2
10、014-2015学年度第一学期期中考试高三理科综合不一定化学参考答案7、C 8、A 9、A 10、C 11、C 12、D 22、C D 23、B C30（17分）（1）C8H8 （2分） 10（2分）(2)+NaOH +NaBr+H2O （3分）（3） （3分）（4） () （3分）（5）A B（4分）31（16分）(1) 6H2 （2分，系数1分、化学式1分） (2) 升高温度，反应速率加快，平衡向正方向移动（3分，每句1分） （2分）5Fe 2+ +8H+ + MnO4 = 5Fe 3+ + Mn2+ + 4H2O（3分，配不平扣1分）(3) 依题意： H3BO3(aq)+H2O(l)B(
11、OH)4-(aq)+H+(aq) 起始时各物质浓度/ moLL-1 0.70 0 0平衡时各物质浓度/ moLL-1 0.70 2.010-5 2.010-5K=c(B(OH)4-)c(H+) / c(H3BO3)= (2.010-5 moLL-1)(2.010-5 moLL-1)/ 0.70moLL-1=5.710-10 moLL-1（计算共6分，方程式占1分，三段式占1分，K的表达式占2分，带入数据占1分，结果占1分，不写单位不扣分）32（16分）(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（3分） (2)石灰石（2分） (3)Fe2+、Mg2+、Ca2+ （3分，错一个扣1分）
12、(4)2Li+CO32-= Li2CO3（3分） （5）Na2SO4（2分）（6）CH4 + 10 OH - -8e- = CO32- + 7H2O（3分）33（15分）(1) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分） (2) Na2SO3（2分） (3) 只存ClO-（2分）（共9分）步骤2：向A试管中滴加12滴0.01molL-1KMnO4溶液（2分）（1）若溶液褪色，则假设1成立；（1分）（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立。（1分）步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉-KI溶液（2分）（1）若溶液变蓝色，则假设3成立；（1分）（2）若溶液不变蓝色，结合步骤中的（2），则假设2成立。（2分）
