1、高三化学段段清一一、单选：（每题3分）1水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D0时冰的密度比液态水的密度大2下列有关反应SiO23CSiC2CO的叙述中，正确的是()。A氧化剂是SiO2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C碳在反应中只作还原剂D若生成1 mol SiC，则转移电子2 mol3 NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水
2、反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA5某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（）A B C D 6下列反应的离子方程式不正确的是（）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应C硫
3、化钾晶体溶于水D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸7在一定条件下PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()。A3.0 molB1.5 mol C1.0 molD0.75 mol8下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）ApH0的溶液中，、B水电离出的的溶液中，、C使pH试纸显深蓝色的溶液中，、D在溶液中、9下列离子反应方程式正确的是（）A小苏打溶液中加入过量石灰水B向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3C氯化亚铁溶液中通入氯气D苛性钾溶液中加入稀醋酸10下列装置应用于实验
4、室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题5分，共计25分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.11下列有关说法正确的是（）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0C加
5、热0.1molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO13.下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaH
6、CO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C用玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应14.将a L(标准状况)CO2通入100 mL 3 molL1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Aa3.36时，CO22OH=COH2OBa4.48时，2CO23OH=COHCOH2OCa6.72时，CO2OH=HCODa8.96时，3CO24OH=
7、CO2HCOH2O15.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2n132，则下列说法中正确的是()AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式不相同B该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3Cb点的数值为0.5 Db点时生成CO2的物质的量为0.1 mol三、填空题16（8分）（1）在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：该反应常用于检验的存在，其特征现象是_若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_mol（2）向含有等物质的量浓度的、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液
8、，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应其中：第一个离子反应方程式为_最后一个离子反应方程式为_17（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图一所示（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是 （2）操作X的名称为 （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图二所示）实验室控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 （4）已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约
9、为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液18（14分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。(2)若原溶液中Br有一半被氧化，
10、共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗Cl2_mol。19（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）（2）反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 （3）在上述五步反应中，属于取代反应
11、的是 （填序号）（4）B的一种同分异构体满足下列条件：、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环写出该同分异构体的结构简式： （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH320.（13分） 某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是_。(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_。 (3)当D中有大量
12、白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体，配成1 000 mL溶液作为样液，其余固体备用)：方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是_。方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是_。该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_。方案3：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。a根据A点坐标得到的结论是_。b根据B点坐标，计算残留固体中n(NaH
13、CO3)n(Na2CO3)_。(残留率100%)通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。高三化学段段清一答题纸16（1）_ _ _mol（2）第一个离子反应方程式为_ 最后一个离子反应方程式为_17其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是 （2）操作X的名称为 （3）实验室控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 （4） (实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)18 (1)所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。(2) _， _。(3) Cl2、I2、Fe3、Br2四种氧化剂氧化能力由强到弱_。(4)试写出此反应的离子方程式：_； _mol。19.（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）（2）反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）（4）写出该同分异构体的结构简式： （5）20 (1)D中产生NaHCO3的化学方程式是_。(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_。 (3)理由是_。其离子方程式是_。_。a根据A点坐标得到的结论是_。b根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3)n(Na2CO3)_。
