1、高二化学（物质结构）(全卷共100分，考试时间90分钟)相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷 选择题（共40分）一、选择题(每题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分) 1原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关下列对应关系错误的是A道尔顿发现原子“空心球”模型 B汤姆逊发现电子“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）C卢瑟福进行粒子散射实验“核式”模型（正电荷集中在原子核）D玻尔解释氢原子光谱“电子分层排布”模型 【答案】A考点：考查原子结构模型的简历和发展与科学实验密切关系正误判断的知识。2下列化学用语的书写正确的是A
2、羟基的电子式： B过氧化氢的电子式：CAs的原子的特征电子排布式：Ar4s14p3D基态Mg原子的核外电子排布图： 【答案】D【解析】试题分析：A羟基的电子式为，A错误；B过氧化氢是共价化合物，电子式为，B错误；CAs的原子序数是33，原子的特征电子排布式为Ard104s24p3，C错误；D基态Mg原子的核外电子排布图为，D正确，答案选D。 考点：考查化学用语正误判断3下列说法中正确的是A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的C能层序数越大，s电子云的半径越大D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】C【解析】试题分析：A小黑点表示的是电子
3、出现的概率，不表示电子的多少，A错误；B在同一能级上运动的电子，其运动状态不相同，B错误；C能层序数越大，s电子云的半径越大，C正确；D电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，D错误；答案选C。考点：考查原子核外电子的能级分布。4下列不能根据元素电负性判断元素A是金属还是非金属 B正负化合价 C化学键类型 D化合物溶解度【答案】D【解析】试题分析：A电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，A不符合
4、题意；B电负性能判断化合物中元素化合价的正负，电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，B不符合题意；C电负性能判断分子的极性和键型电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，C不符合题意；D电负性不能确定化合物的溶解度，D符合题意。答案选D。考点：考查电负性判断5下列有关物质性质的比较，不正确的是A金属性：LiNaK
5、Rb B酸性：HFHClHBrHIC微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3【答案】A【解析】试题分析：A、同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性是LiNaKRb，A错误；B、酸性：HFHClHBrHI，B正确；C离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+，C正确；D非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，D正确，答案选A。考点：考查元素周期律的应用6在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是ANa、Mg
6、、Al的第一电离能逐渐增大B热稳定性：HFH2ONH3 CS2、Cl、K+的半径逐渐增大DO、F、Ne的电负性逐渐增大【答案】B【解析】试题分析：AMg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，铝其次，Na的最小，A错误；B非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HFH2ONH3，B正确；C由于S2-、Cl-、K+的核外电子排布相同，且原子序数越小，半径越大，C错误；DO、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，D错误；答案选B。考点：考查元素周期律的递变规律的判断7五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周
7、期元素，下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价+112+5、3+1AZ与X之间形成的化合物具有还原性B由Q与Y形成的化合物中只存在离子键C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DY与W形成的化合物中，Y显负价【答案】A【解析】试题分析：原子的电子层数越大，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z
8、为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，A、Z与X之间形成的化合物是NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，A正确；B、Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，B错误；C、C由H、O、N三种元素形成的化合物，其水溶液显酸性，C错误；D、OF2中F元素显-1价、O元素显+2价，D错误；答案选A。考点：考查原子结构和元素周期律的关系 8用VSEPR模型预测下列分子或
9、离子的立体结构，其中正确的是AH2O与BeCl2为V形 BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形 DSO3与CO为平面三角形【答案】D【解析】试题分析：A、H2O为角形（V形），而BeCl2为直线形，A错误；B、CS2为直线形，而SO2为角形（V形），B错误；C、BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C错误；D、SO3与CO32为平面三角形，D正确。答案选D。考点：考查分子空间构型的判断。9下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl【答案】B【解析】试题分析：A、根据元素组成可判断都为极性共价键，但
10、SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，A错误；B、都含极性键且都是分子晶体，B正确；C、NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，C错误；D、CCl4含共价键为分子晶体，而KCl中含离子键为离子晶体，D错误，答案选B。考点：考查化学键、晶体类型判断10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元D含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA 【答案】A【解析】试题分析：A、1.
11、8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的18O的物质的量是0.1mol，含有的中子数相同，A错误；B、7.8gNa2S和7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，因此含有的阴离子数目均为0.1NA，B正确；C、根据氯化钠的晶胞利用切割法分析1mol晶胞中含有4molNa+和4molCl，23.4 g NaCl的物质的量为0.4mol，含有0.4molNa+和0.4molCl，晶体中含有0.1NA个结构单元，C正确；D、二氧化硅的晶体结构中1molSiO2晶体中含有4mol键，含16 g氧原子的二氧化硅晶体的物质的量为0.5mol，含有的键数目为2NA，D正确；答案选A。考点：考查阿伏
12、加德罗常数，相关物质的结构与性质。11下列对一些实验事实的解释正确的是选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的键角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶DH2O的沸点高于H2SH-O键的键长比H-S键的键长短【答案】C【解析】试题分析：A、水分子的稳定性与共价键有关系，与氢键无关，A错误；B、白磷分子中的键角是60，B错误；C、苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶，因此可以萃取碘水中的碘，C正确；D、水分子间存在氢键，因此水的沸点高于H2S的沸点，D错误，答案选C。考点：考查氢键、键参数以及分子稳
13、定性和沸点判断等12下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是ACo（NH3）4 Cl2 Cl BCo（NH3）3 Cl3 CCo（NH3）6 Cl3 DCu（NH3）4Cl2【答案】B【解析】试题分析：A、Co(NH3)4Cl2Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A错误；B、Co(NH3)3Cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B正确；C、Co(NH3)6Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C错误；D、Co(NH3)5ClCl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D错误；答案选B。考点：考查配合物的成键情况
14、13 有关杂化轨道理论的说法不正确的是A杂化轨道全部参加形成化学键B杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Csp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180D四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释【答案】A【解析】试题分析：A、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A错误；B、杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B正确；C、sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为10928、12
15、0、180，C正确；D、部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，D正确；答案选A。考点：考查杂化轨道的有关判断 14下列溶液中不存在配位键的是ACuSO4水溶液 B银氨溶液 C硫氰化铁溶液 DI2的CCl4溶液【答案】D【解析】试题分析：配离子是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子，可能存在于配位化合物晶体中，也可能存在于溶液中，A水对铜离子有络合作用，CuSO4水溶液中存在四水合铜络离子，铜离子提供空轨道，水分子提供孤对电子，存在配离子，A不符合题意；B银氨溶液中银离子提供空轨道，氨气提供孤对电子，存在配离子
16、，B不符合题意；C硫氰化铁溶液中铁离子提供空轨道，硫氰根离子提供孤对电子，存在配离子，C不符合题意；DI2的CCl4溶液为碘单质的四氯化碳溶液，无配离子，D符合题意；答案选D。考点：考查配位键判断15根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A两者都为s-s 键 B两者都为p-p 键C前者为p-p 键，后者为s-p 键 D前者为s-s 键，后者为s-p 键【答案】C【解析】试题分析：H原子核外电子排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，则F2分子中形成的共价键为p-p 键，HF分子中形成的共价键为s-p
17、键，答案选C。考点：考查共价键的形成方式16下列说法错误的是A离子晶体在熔化状态下一定能导电B分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D原子晶体中只存在非极性共价键【答案】D【解析】试题分析：A、在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体，A正确；B、分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力，B正确；C、金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用，C正确；D、原子晶体中能存在非极性共价键，也能存在极性键，如二氧化硅晶体，D错误。答案选D。考点：考查晶体结构与性质。17下列说法错误的是A C3H8是折线形极性分子B只有过渡金属才能接受电子对形成配合物C乳
18、酸中存在一个手性碳原子D已知酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0【答案】B【解析】试题分析：A丙烷是烷烃，丙烷分子是折线形极性分子，A正确；B含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，B错误；C碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，C正确；DH3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正确；答案选B。考点：考查氢键、手性碳原子、分子稳定性的判断等18不属于NO3的等电子体的是ANO2 BBF3 CS
19、O3 DNF32+【答案】A【解析】试题分析：原子数和价电子数分别到相等的互为等电子体，则BF3、SO3、NF32+均与硝酸根互为等电子体，NO2含有3个原子，与硝酸根不能互为等电子体，答案选A。考点：考查等电子体判断19氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸()存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 ( )存在分子间氢键。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是A前者后者B前者后者C前者=后者 D无法估计【答案】B【解析】试题分析：对分子晶体来说，分子间作用力越大，熔沸点越高。邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），熔点为2，沸点为196.5，对羟基苯
20、甲醛分子之间存在氢键（分子间氢键），熔点为 115，沸点为250，由此可见，分子间氢键使物质的熔、沸点更高，答案选B。考点：考查氢键对物质性质的影响20实验测得-25时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）A B C D【答案】D【解析】试题分析：干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数=8+6=4，晶胞边长为acm，则体积为a3cm3，晶胞密度=，答案选D。考点：考查晶胞密度计算第卷 非选择题 （共60分）二、填空题（12分）21（6分）（1）用”、”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点O NCl FNaCl
21、 CaOHF HClP4 P4O6（2）白磷（P4）和P4O6的分子结构如右图。现提供以下化学键的键能：PP为E1kJmol1、PO为E2kJmol1、O=O为E3 kJmol1。则：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)的反应热H= kJmol1（用E1，E2，E3表示）。【答案】（1）（4分） （2）（2分）（E16+E33E212）kJmol1【解析】试题分析：（1）氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素；F是最活泼的非金属，所以电负性大于氯元素；氧离子半径小于氯离子，且所带电荷数大于氯离子，钙离子所带电荷数大于钠离子，所以氯化钠中晶格能小于氧
22、化钙中晶格能；HF分子间存在氢键，则HF的沸点大于氯化氢。（2）反应热H反应物中键能之和生物中键能之和，因此P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)的反应热H=（E16+E33E212）kJmol1。考点：考查元素周期律及反应热计算等22（6分）（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有_个键；（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有_种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如CH2=CH2、HCCH、HCHO等，
23、其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有_(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为_。【答案】（1）（3分）4 NCCN 4 （2）（3分）7 平面三角形【解析】试题分析：（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有HF分子之间的氢键；水分子之间的氢键、水分子的H原子与HF分子的F原子之间的氢键和HF分子的H原子与水分子的O原子之间形成的氢键，因此共有4种氢键；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，因此其结构式为NCCN，三键含有2个键，因此1个分子中含有4个键；（2）Ni是28号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，同一亚
24、层的电子能量相同，所以Ni的基态原子有7种能量不同的电子。CH2=CH2中碳原子是sp2杂化；HCCH是sp杂化；中是碳原子是sp2杂化；HCHO中碳原子是sp2杂化，其中碳原子没有采取sp2杂化的分子有，HCHO分子的立体构型为平面三角形。考点：考查物质结构的知识 三、（本题包括2小题，共18分）23（8分）（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为 ，结构式为 。（2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视。HFO的电子式为 ，则HFO的结构式为 （在HFO的结构式中标出各
25、元素的化合价）。对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是 。次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为 。【答案】（1）（2分） 或 （2）（6分） (1分) （1分） 次氯酸卤素显正价，而次氟酸中的氟元素显负价（2分，或从氧元素化合价角度说） HFOH2OH2O2HF（2分）【解析】试题分析：（1）CO与氮气互为等电子体，则CO的电子式为，结构式为。（2）根据HClO的结构可知HFO的电子式为；由于F元素的非金属性强于氧元素，则F显1价，根据正负价代数和为0可知氧元素显0价，则HFO的结构式为。由于次卤酸中卤
26、素显正价，而次氟酸中的氟元素显负价，所以把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的；次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则根据原子守恒可知另一种生成物是双氧水，因此次氟酸与水反应的化学方程式为HFOH2OH2O2HF。考点：考查电子式、元素化合价以及化学方程式书写等24（10分）目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHCN）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：丙烯氨氧化法：（1）下列说法正确的是 （不定项选择）：aNH4+空间构型呈正四面体bCH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面cC2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线dNH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性
27、分子（2）与NH3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物HCuCl2生成。该反应的化学方程式为 。HCuCl2在空气中久置会生成含Cu(H2O)42+的蓝色溶液，Cu(H2O)42+的结构可用示意图表示为 。【答案】（1）(2分)ac （2）(1分)H3O+ （3）(2分)6mol 或66.021023、或3.61024、或6NA （4）（5分）2Cu + 4HCl(浓) 2H CuCl2+H2（2分） (或) （3分）【解析】试题分析：（1）aNH4+中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0
28、=4，所以采取sp3杂化，所以空间构型呈正四面体，正确；bCH2=CH-CN分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮叁键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，错误；cC2H2、HCN分子都含有一个叁键，所以都为sp杂化，则所有原子均位于同一直线，正确；d因为NH3能与H2O分子间形成氢键，所以NH3极易溶于H2O，错误，答案选ac；（2）NH3含有4个原子，价电子总数为8个电子，则对应的等电子体有H3O+；（3）因为每个单键、双键、叁键都含有1个键，所以1mol丙烯腈分子中含有键的数目为6mol；（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物HCuCl2生成，因此该反应的方程式为2
29、Cu + 4HCl(浓) 2H CuCl2+H2；由于水中的原子含有孤对电子，铜原子含有空轨道，因此铜离子能与水形成配位键，则Cu(H2O)42+的结构可用示意图表示为。考点：考查电子排布式、原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性以及配位键判断等四、（本题包括2小题，共22分）25（10分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符号为 ，它能形成E+的原因为 。（2）D元素基态原子的核外电子
30、轨道排布图为。（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为 。【答案】（1）（5分）第二周期A族（2分） Cu（1分） 4s轨道全空（1分），而3d全满符合洪特规则比较稳定（1分） （2）1s2s2p3s3p（1分） （3）（4分）水分子与过氧化氢分子之间（1分）能形成氢键（1分） 2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O（2分） 【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A是H；B的单质在空气中
31、含量最多，因此B是N；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，所以C是O，D是S；E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1，根据核外电子排布规律可知n4，所以E是Cu。（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第A族；E元素的元素符号为Cu，由于4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定，所以铜它能形成Cu+。（2）S的原子序数是16，根据核外电子排布规律可知D元素基态原子的核外电子轨道排布图为1s2s2p3s3p。（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，分别为水和双氧水。由于水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键，所以两种化合物可以任意比互溶；其中一种化合
32、物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，该化合物是双氧水，应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O。考点：考查元素推断、核外电子排布、氢键以及氧化还原反应方程式书写等26（12分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。（1）在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y位于第 周期第 族。Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。X+的核外电子排布式为 。Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强
33、的是 （填化学式）。（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。（3）在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。稳定性： H2Z H2W（填“”、“”或“=”），其主要原因是 。【答案】（1）（6分）ds 三 A 氖 1s22s22p63s23p63d10 HClO4（2）（2分）4 CuCl （3）（4分）水分子与乙醇分子间能形成氢键（1分，无“分子间”三个字不得分）；且水分子和乙醇分子中均有羟基（或结构相似，1分）以上两点答一点均可得分（1分） H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能(或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H-O键的键长小于H-S键的键长。1分)【解析】考点：考查元素的推断、电离能、核外电子排布、晶胞结构分析与计算以及分子稳定性和氢键等 五、计算题（本题只有1小题，8分）27如果1 mol金属R的质量为a g，密度=0.97 gcm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见右图）。 【答案】【解析】试题分析：由于为紧密堆积的球体，设该晶胞的边长为a，则体积V与密度的关系为4r=a解得a=2r = 由均摊法可知每个晶胞的原子个数为：81/8+61/2=4 m= =0.97考点：考查晶胞结构分析与计算
