1、2013-2014学年江苏省南通市启东中学高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋漳州校级期末）化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D单质与非电解质属于包含关系2（3分）（2013秋石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液AB
2、CD3（3分）（2013秋启东市校级期中）下列反应中：（1）3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；（2）Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（3）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（4）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O其中氧化剂中只有被还原的是（）A（1）、（4）B只有（3）C只有（2）D（1）（2）（3）（4）4（3分）（2014秋广州期末）下列实验操作或装置正确的是（）A 点燃酒精灯B 蒸馏C 过滤D 稀释浓硫酸5（3分）（2014秋河南期末）“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸
3、馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD6（3分）（2014秋东台市校级期中）传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）AN102 mol/LBmol/LCmol/LDmol/L7（3分）（2011秋铜山县校级期末）下列说
4、法不正确的是（）A实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水B150mL1molL1 NaCl溶液与75mL1molL1Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等C金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀D用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素8（3分）（2013秋金华期末）已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原
5、剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol二、选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）9（4分）（2013承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL110（4分）（2013秋启东市校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A硝酸银溶液中加入铜粉：A
6、g+Cu=Cu2+AgB金属钠投入水中发生反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2=HCO3D碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO211（4分）（2011东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）molL1ABCD12（4分）（2013秋无锡期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标
7、准状况下的体积约为22.4LB标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NAC常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3 NA13（4分）（2013秋金华期末）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 不正确的操作顺序是（）ABCD14（4分）（2013秋启东市校级期中）如图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=103g
8、），从中可以推测（）A该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2104 molL1B该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1104 molL1C1瓶该纯净水中SO42物质的量的最大值为1103molD1瓶该纯净水中Cl物质的量的最大值为1103mol三、实验题（本题包括2小题，共20分）15（12分）（2013秋启东市校级期中）图1、图2为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用图1装置制取蒸馏水，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的；实验操作的名称为：，冷却水从口进（4）现需配制1.0molL1的NaOH溶液240mL，其
9、中图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是，（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图3烧杯的实际质量为g，该同学应称量gNaOH（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线16（8分）（2012秋金坛市期中）可用于分离或提纯物
10、质的方法有A过滤B升华 C加热分解 D洗气法 E蒸馏 F结晶 G萃取 H分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用（2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用（3）除去O2中少量的水蒸气，用（4）从溴水中提取溴，用（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用（6）除去氧化钙中的CaCO3，用（7）分离水和汽油的混合物，用（8）分离乙醇与水的混合物，用四、（本题包括2小题，共17分）17（10分）（2010秋南通期中）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是；（2）上图括号内的操作步骤均为；（3）按此实验方案得到的NaC
11、l固体中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；（4）写出生成B的离子方程式18（7分）（2013秋启东市校级期中）A、B、C和铜关系如图：（1）写出A、B、C的化学式：A； B；C（2）（4分）写出下列各步反应的离子方程式：AB：；ACu：五、（本题包括2小题，共29分）19（13分）（2013秋启东市校级期中）现有下列十种物质：O2 Fe CaO CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁液体 硫酸钠溶液 稀硝酸 Cu2（OH）2CO3（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准氧化物电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之
12、间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为（3）与发生反应的离子方程式为（4）与发生化学反应的化学方程式为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，该反应的还原产物是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为20（16分）（2012秋昌江区校级期末）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的
13、有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是，写出该反应的离子方程式（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于离子化合物的是（填写物质序号），属于共价化合物的是（4）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？六、（本题包括1小题，共6分）21（6分）（2009四川学业考试）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）2013-2014学年江苏省南通
14、市启东中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋漳州校级期末）化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D单质与非电解质属于包含关系考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：A在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；B跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物；C当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质
15、粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）；D在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答：解：A电解质包含于化合物中，故A错误； B碱性氧化物是化合物中的一类化合物，碱性氧化物包含于化合物中，故B错误；C当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），溶液与胶体属于并列关系，故C正确；D单质既不是电解质又不是非电解质，故D错误故选C点评：本题考查了物质的分类，概念的内涵和外延，利用题干中的几种关系对概念间关系的考查，把握各概念间的
16、关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题2（3分）（2013秋石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD考点：常见阴离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤解答：解：Cl用含有AgN
17、O3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应3（3分）（2013秋启东市校级期中）下列反应中：（1）3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；（2）Cu+4HNO3Cu（NO3）
18、2+2NO2+2H2O（3）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（4）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O其中氧化剂中只有被还原的是（）A（1）、（4）B只有（3）C只有（2）D（1）（2）（3）（4）考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化剂具有氧化性，在反应中得电子，所含元素化合价降低，结合反应的化学方程式计算解答：解：（1）反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，全部被还原，故错误；（2）反应Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O中，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，由方程
19、式可知氧化剂中只有被还原，故错误；（3）反应3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，N元素化合价由+5价降低到+2价，被还原，由方程式可知氧化剂中只有被还原，故正确；（4）反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，全被还原，故错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大4（3分）（2014秋广州期末）下列实验操作或装置正确的是（）A 点燃酒精灯B 蒸馏C 过滤D 稀释浓硫酸考点：物质的溶解与加热；过滤；蒸馏与分馏版权所有专题：化学实验
20、基本操作分析：A用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；B蒸馏操作时，冷凝管的通水方向应该为逆向通水；温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；C过滤时需要使用玻璃棒引流，漏斗下端靠在烧杯内壁；D稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，否则容易导致酸液飞溅；还应该使用玻璃棒搅拌解答：解：A点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；B蒸馏操作过程中，为了增加冷凝效果，冷凝管中通水方向应该为逆向通水，即从冷凝管下口通水；温度计用于测量馏分温度，以便控制馏出产物，所以温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C过滤时需要用玻璃棒引流，避免液体流到分液漏斗外边，
21、漏斗下端靠在烧杯的内壁，图示操作方法合理，故C正确；D浓硫酸密度大于水，且浓硫酸稀释过程中放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中；浓硫酸稀释过程中还应该使用玻璃棒搅拌，故D错误；故选C点评：本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，能够对错误操作作出正确的判断，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力5（3分）（2014秋河南期末）“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD考
22、点：纳米材料版权所有专题：溶液和胶体专题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；解答：解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小6（3分）（2014秋东台市校级期中）传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余
23、炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）AN102 mol/LBmol/LCmol/LDmol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算Na+的物质的量，n（Na2R）=n（Na+），根据c=计算该Na2R溶液的物质的量浓度解答：解：N个Na+的物质的量为=mol，所以n（Na2R）=n（Na+）=mol=mol，该Na2R溶液
24、的物质的量浓度为=mol/L，故选B点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度的关系7（3分）（2011秋铜山县校级期末）下列说法不正确的是（）A实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水B150mL1molL1 NaCl溶液与75mL1molL1Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等C金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀D用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素考点：钠的化学性质；钠的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、根据钠的密度和性质分析；B、根据溶液的物质的量浓度计算钠离
25、子的物质的量浓度，然后比较；C、先判断钠和水的生成物，再根据铜离子和氢氧根离子反应的生成物判断现象；D、根据钠元素的焰色反应判断解答：解：A、钠的性质和活泼，钠能和氧气反应生成氧化钠，能和水反应生成氢氧化钠，且钠的密度小于煤油的密度，所以实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水，故A正确；B、1molNaCl中含有1mol钠离子，所以钠离子的物质的量浓度和氯化钠的物质的量浓度相同，都是1mol/L；1molNa2CO3中含有2mol钠离子，所以碳酸钠溶液中钠离子的浓度是2mol/L，故B错误；C、金属钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化
26、铜，故C正确；D、钠元素的焰色反应是黄色，故D正确；故选B点评：本题考查了钠及其化合物的性质，难度不大，注意焰色反应是元素的性质不是原子的性质8（3分）（2013秋金华期末）已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算版权所有专题：
27、氧化还原反应专题分析：A置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D氧化还原反应中得失电子数相等解答：解：A中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B：Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯
28、酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2（50）mol=10mol，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点二、选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选
29、时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）9（4分）（2013承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL1考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol
30、+1000g，溶液的体积为103L，由c=可知，c=mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大10（4分）（2013秋启东市校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgB金属钠投入水中发生反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2=HCO3D碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B金属钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和水；C向澄清石
31、灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和水；D醋酸是弱电解质不能拆解答：解：A硝酸银溶液中加入铜粉离子方程式为：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，故A错误；B金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B正确；C向澄清石灰水中通入足量二氧化碳离子方程式为：OH+CO2=HCO3，故C正确；D碳酸钙溶于醋酸离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2H2O+2CH3COO+CO2，故D错误；故选：BC点评：本题考查了离子方程式书写及正误判断，题目难度不大，把握反应的实质是解题的关键，注意化学式的拆分，电荷的守恒11（4分）（2011东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混
32、合溶液aL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）molL1ABCD考点：离子方程式的有关计算版权所有专题：守恒法分析：由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可解答：解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl离子的物质的量为n，由Ba2+SO42BaSO4， 1 1 m
33、xmol，解得m=xmol，Cl+Ag+AgCl，1 1n ymol，解得n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x2+z=y，z=（y2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y2x）mol2=（2y4x）mol，c（Na+）=，故选：D点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系12（4分）（2013秋无锡期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB标准状况下，11.2L H2
34、O 含有的分子数为0.5NAC常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3 NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：ANA个氦原子的氦气物质的量是1mol；BH2O在标准状况下不是气体；C利用n= 及O2和O3混合气体中分子都是只由氧原子构成来分析氧原子数；DFe和足量稀盐酸反应生成二价铁解答：解：ANA个氦原子的氦气物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A正确； B标况下，水为液体，所以11.2L H2O 在标准状况下物质的量不是1mol，故B错误；C因混合气体中分子都是只由
35、氧原子构成，则氧原子的物质的量为=2mol，氧原子数为2molNA=2NA，故C正确；DFe和足量稀盐酸反应生成二价铁，1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为2NA，故D错误故选BD点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，明确物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键13（4分）（2013秋金华期末）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 不正确的操作顺序是（）ABCD考点：粗盐提纯版权
36、所有专题：实验题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠，其中碳酸根离子去除去钙离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，据此确定加试剂的顺序解答：解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即A、B、
37、C都正确故选D点评：本题考查学生粗盐提纯中所加试剂的顺序知识，注意除杂的原则是关键，属于基本知识的考查，难度中等14（4分）（2013秋启东市校级期中）如图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=103g），从中可以推测（）A该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2104 molL1B该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1104 molL1C1瓶该纯净水中SO42物质的量的最大值为1103molD1瓶该纯净水中Cl物质的量的最大值为1103mol考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉
38、水中Mg2+的最大质量为4.8mg，根据n=计算Mg2+的物质的量，再根据c=计算Mg2+的最大物质的量浓度；SO42的最大浓度为19.2mg/L，即1L该矿泉水中SO42的最大质量为19.2mg，根据n=计算SO42的最大物质的量解答：解：A由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8mg，Mg2+的物质的量为=2104mol，故Mg2+的最大物质的量浓度为=2104mol/L，故A正确；B由A分析可知，Mg2+的最大物质的量浓度为=2104mol/L，故B错误；CSO42的最大浓度为19.2 mg/L，即1L该矿泉水中SO42的最大质量为19.
39、2mg，1L该矿泉水中SO42的最大物质的量为=2104mol，故1瓶该纯净水中SO42物质的量的最大值为2104mol=1104mol，故C错误；D由C中分析可知，1瓶该纯净水中SO42物质的量的最大值为1104mol，故D错误；故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，关键是对标签中浓度的理解，注意公式的灵活运用三、实验题（本题包括2小题，共20分）15（12分）（2013秋启东市校级期中）图1、图2为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：蒸馏烧瓶；冷凝管（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用图1装置制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行
40、的；实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进（4）现需配制1.0molL1的NaOH溶液240mL，其中图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图3烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0gNaOH（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面容量
41、瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线考点：实验室制取蒸馏水；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验题分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）制取蒸馏水的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）容量瓶只能配置固定体积的溶液；倾倒溶液应用玻璃棒引流；（5）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序；（6）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右
42、盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，根据250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；（7）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）根据仪器的构造可知，为蒸馏烧瓶，为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）1000mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯不需要检查是否漏
43、水，故答案为：；（3）制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯；冷凝管采用逆向通水，即下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏；g；酒精灯；蒸馏；g；（4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择相应规格的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：，故答案为：；（6）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=烧杯质量+游码的质量，所以烧杯质量=砝码质量游码质量，即烧杯质量=20g+10g2.6g=27.4
44、g；实验室没有240mL容量瓶，实际上配制的是250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L0.25L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.25mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0g；（7）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故错误；转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故错误容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积都没有影响，不会影响配制结果，故错误；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的
45、溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故错误；故答案为：点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析、常见仪器的构造及使用方法、实验室制取蒸馏水的方法，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法、实验室正确蒸馏水的操作方法，明确常见仪器的构造及使用方法16（8分）（2012秋金坛市期中）可用于分离或提纯物质的方法有A过滤B升华 C加热分解 D洗气法 E蒸馏 F结晶 G萃取 H分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）（1）分
46、离饱和食盐水和沙子的混合物，用A（2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用F（3）除去O2中少量的水蒸气，用D（4）从溴水中提取溴，用G（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用B（6）除去氧化钙中的CaCO3，用C（7）分离水和汽油的混合物，用H（8）分离乙醇与水的混合物，用E考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验题分析：（1）根据泥沙不溶于水的性质分离；（2）硝酸钾和氯化钾的溶解度不同；（3）可用干燥剂吸水；（4）溴在不同溶剂中的溶解度不同（5）碘易升华；（6）根据碳酸钙加热分解的性质判断；（7）水和汽油互不相溶；（8）根据水和酒精的沸点不同分离解答：解：（1）泥沙不溶
47、于水，可用过滤方法分离，故答案为：A；（2）硝酸钾和氯化钾的溶解度不同，可用结晶法分离，故答案为：F；（3）可用浓硫酸干燥，为洗气操作，故答案为：D；（4）溴在不同溶剂中的溶解度不同，可用苯萃取，故答案为：G（5）碘易升华，可用升华的方法分离，故答案为：B；（6）碳酸钙加热分解生成氧化钙，故答案为：C；（7）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：H；（8）水和酒精的沸点不同可用蒸馏的方法分离，故答案为：E点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择分离方法四、（本题包括2小题，共17分）17（10分）（2010秋南通期中）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（
48、1）该同学的实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2）上图括号内的操作步骤均为蒸发；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3 （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸；（4）写出生成B的离子方程式Ca2+CO32=CaCO3考点：物质分离、提纯的实验方案设计版权所有专题：推断题；实验题分析：混合物A溶于水得到CaCl2和NaCl溶液，经过实验操作后得到CaCl2和NaCl，则实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物，实验原理为：溶液加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，过滤得到CaCO3沉淀与NaCl和Na2CO3的
49、混合溶液，加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2溶液，经蒸发结晶可得到CaCl2固体，NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入盐酸，蒸发可得到NaCl固体解答：解：（1）混合物A溶于水得到CaCl2和NaCl溶液，经过实验操作后得到CaCl2和NaCl，则实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物，故答案为：分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2）由溶液得到固体应用蒸发的操作分离，一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发；（3）溶液加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，过滤得到CaCO3沉淀与NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入盐酸，蒸发可得到NaCl固体，故答案为：N
50、a2CO3；稀盐酸；（4）溶液加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Ca2+CO32=CaCO3，故答案为：Ca2+CO32=CaCO3点评：本题考查物质的分离操作，题目难度中等，注意根据物质的性质选择实验试剂、涉及实验方案，学习中物质的分离、提纯方法18（7分）（2013秋启东市校级期中）A、B、C和铜关系如图：（1）写出A、B、C的化学式：ACuSO4； BCu（OH）2；CCuO（2）（4分）写出下列各步反应的离子方程式：AB：Cu2+2OH=Cu（OH）2；ACu：Cu2+Fe=Fe2+Cu考点：无机物的推断；离子方程式的书写；铜金属及其重要化合物的主要性质
51、版权所有专题：推断题；几种重要的金属及其化合物分析：转化关系中A和氢氧化钠溶液反应生成B，和Fe反应生成铜说明A为铜盐溶液，C和硫酸反应生成A，证明A为CuSO4，B为Cu（OH）2，C为CuO；解答：解：分析转化关系中，A和氢氧化钠溶液反应生成B，和Fe反应生成铜，说明A为铜盐溶液，C和硫酸反应生成A，证明A为CuSO4，B为Cu（OH）2，C为CuO；（1）分析推断可知A为CuSO4，B为Cu（OH）2，C为CuO；故答案为：CuSO4，Cu（OH）2，CuO；（2）AB是硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2+2OH=Cu（OH）2，ACu是硫酸铜溶液和F
52、e反应发生置换反应生成铜，反应的离子方程式：Cu2+Fe=Fe2+Cu；故答案为：Cu2+2OH=Cu（OH）2； Cu2+Fe=Fe2+Cu；点评：本题考查了物质转化关系分析推断，主要是物质性质的应用判断，题目较简单五、（本题包括2小题，共29分）19（13分）（2013秋启东市校级期中）现有下列十种物质：O2 Fe CaO CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁液体 硫酸钠溶液 稀硝酸 Cu2（OH）2CO3（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准氧化物电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学反应方
53、程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（3）与发生反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2+H2O（4）与发生化学反应的化学方程式为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，该反应的还原产物是NO（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；氧化还原反应的计算；电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题分析：（1）根据物质的分类标准以及分类结果进行判断物质所属的类别；（2）发生离子反应：H+OH=H2O，是强酸强碱发生反应生成溶于水的盐；（3）氧化钙和稀硝酸反应生成
54、硝酸钙和水；（4）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，依据电子守恒计算氧化剂和还原剂物质的量之比解答：解：（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如硫酸钠溶液、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如Ca
55、O、H2SO4、Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3属于电解质，故答案为：分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）CaO与稀硝酸发生反应生成硝酸钙和水，氧化物不能拆成离子，反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2+H2O，故答案为：CaO+2H+=Ca2+H2O；（4）与发生化学反应的化学方程
56、式为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反应中铁元素化合价从0价变化为+2价，化合价升高失电子做还原剂被氧化，得到氧化产物Fe（NO3）2，硝酸中氮元素化合价从+5价变化为+2价，元素化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物NO，该反应的还原产物是NO，3molFe失电子6mol，2molHNO3得到6mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：NO； 2：3点评：本题考查了物质分类的依据和分析判断，化学方程式、离子方程式书写方法，物质组成和性质是解题关键，题目难度中等20（16分）（2012秋昌江区校级期末）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知
57、怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，写出该反应的离子方程式CO32+2H+CO2+H2O（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于离子化合物的是（填写物质序号），属于共价化合物的是（4）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能；氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”考点：氯、溴、碘及其化合物的综
58、合应用；离子方程式的书写；氧化还原反应版权所有专题：卤族元素分析：（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数；根据化合价变化判断氧化还原反应；根据复分解的条件，能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，写出其离子方程式；（3）先找出不能与盐酸反应的物质，然后根据组成再判定是离子化合物，还是共价化合物；（4
59、）根据氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”；解答：解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应 故答案为：（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数，碱有2种；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应的离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2O 故答案为：2；1；Na2CO3；CO32+2H+CO2+H2O （3）不能与盐酸反应的物质有：，其中离子化合物为，共价化合物为故答案为：；（4）因为氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”，所以不能
60、将盐酸换成氯化钡；故答案为：不能；氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力六、（本题包括1小题，共6分）21（6分）（2009四川学业考试）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题
61、分析：由题意可知，1.45g沉淀为BaCO3和BaSO4沉淀，但碳酸钡能与酸反应，由二氧化碳的物质的量及碳原子守恒可知Na2CO3的物质的量，利用1.45g沉淀质量减去碳酸钡的质量即为硫酸钡的质量，由硫酸根离子守恒可知Na2SO4的物质的量，最后利用c=来计算浓度解答：解：CO2气体（标况）的物质的量为=5103mol，由碳原子守恒可知，n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=5103mol，硫酸钡的质量为1.45g5103mol197gmol1=0.465g，硫酸钡的物质的量为=2103mol，由硫酸根离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（BaSO4）3.3103mol，则c（Na2CO3）=0.5 molL1，c（Na2SO4）=0.2molL1，答：原混合溶液中Na2CO3物质的量浓度0.5 molL1，Na2SO4物质的量浓度0.2molL1点评：本题考查学生利用化学反应进行的简单计算，明确沉淀的成分及沉淀能否与酸反应是解答本题的关键，并学会利用守恒法来快速解答本题
