1、2012届番禹中学二段考理综化学部分第卷（选择题118分）一.单项选择题：本题共16道小题；每题4分，共64分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。7下列离子方程式正确的是A向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H+ + OH- = H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+D向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH= NH3H2O8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A28g乙烯中极性共价键数目为6NAB1L 1molL-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为2 NAC
2、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+9短周期非金属元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断正确的是A简单阴离子半径：a b c B单质的氧化性： e cC最外层电子数：a d c D氢化物的稳定性：b c10 下列叙述正确的是：A、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B石油的分馏、石油的裂化、煤的干馏都是化学变化C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D液化石油汽、沼气都属于烃类，都是可再生的能源11用0.1 molL-1的盐
3、酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4+)c(Cl-)，c(OH-)c(H+) Bc(Cl-)c(NH4+)，c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)，c(H+) c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)12已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：4P（白,s）+5O2（g）2P2O5（s） H=Q1kJ/mol4P（红,s）+5O2（g）2P2O5（s） H=Q2kJ/molQ1和Q2的关系正确的是AQ1 Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定二.双项选择题：本题共9小题，每小
4、题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。全选对者得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22下图有关电化学的示意图正确的是 23下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A测定同浓度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫B向某溶液中向溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色溶液中是含有Fe2+C将某气体通入酸性高猛酸钾溶液中，溶液紫色褪去该气体有漂白性D向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡第卷（非选择题182分）本卷共1
5、1道小题，共182分。30(16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一试回答下列问题：（1）化合物I与CH3CHO所发生的有机反应类型是 （2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 （3）下列说法正确的是（双选） A. 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B. 化合物II能与NaHCO3溶液反应C. 1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 D. 1mol化合物III能与3 mol H2反应（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 （写出两种）（5）
6、有机物R（右图）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 31(16分)工业上可利用煤的气化产物水煤气（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），2CO(g) +4H2 (g) CH3OCH3(g) + H2O(g)。请回答下列问题：（1）探究水煤气合成二甲醚的反应条件和影响二甲醚的产率因素。把测得的数据制成下图，y(M) 表示达到化学平衡时二甲醚的体积分数与反应条件的关系。Z表示反应开始时H2的物质的量与CO的物质的量之比。下列说法正确的是 请分析上图可得：结论一：该反应是 反应（填吸热与放热）结论二：其它的条件不变，随着温度的升高，二甲醚产率 结论三： （2）在
7、一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是 （填字母代号）。 a降低温度 b加入催化剂 c增大压强d增加H2的浓度 e增加CO的浓度（3）甲醇也可以合成二甲醚，2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。若加入1mol/L的CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _； NiSO47H2O32（16分）从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完
8、全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题：（1）（4分）写出“碱浸”时反应的无机反应离子方程式_（2）（4分）酸浸后，滤液中可能含有的金属离子是_。（3）（4分）“调pH为23”的目的是_。（4）（4分）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式是_33.（16分）甲乙三同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部注解。（1）测上述溶液的PH值，其PH值7，原因是（用离子方程式表示） （2）取少
9、量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤2： 步骤3： （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：配制250ml 约0.2mol
10、L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）广东番禺中学2012届高三第二次段考化学参考答案及评分标准 3分 （5） 3分Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; （4分）Ni2、Fe2；（4分）因为溶液存在Ni22H2O Ni(OH)2 2OH ,防止在浓缩结晶过程中Ni2水解生成Ni(OH)2；（4分）2Ni2ClO4OH2NiOOHClH2O33、（3）（8分）（合理都给分）实验步骤预期现象和结论步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（2分）若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3（1分）若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3（1分）步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（2分）如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质（1分）如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4（1分）（3）（4分）
