1、3.2 离子键 离子晶体 每课一练（苏教版选修3）夯基达标1.下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电解析：某些分子晶体（如HCl、SO3等）也溶于水，故A错；原子晶体（SiO2、SiC等）也具有较高的熔点，故B错；某些分子晶体（HCl、SO3）水溶液也能导电，故C错；将化合物加热至熔化状态能导电，该晶体肯定是离子晶体而不会是分子晶体或原子晶体。答案：D2.下列各指定微粒的数目之比不是11的是（ ）A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C.离子中的质子和中子 D
2、.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子解析：Na2O2是由Na+和按21形成的离子晶体，电子式为；NaHCO3晶体是由Na+和按11形成的离子晶体；中质子数为12，中子数为24-12=12，为11；NH4Cl溶液中由于水解，而Cl-不水解，故铵根离子和氯离子之比小于11。答案：AD3.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（ ）A.2 B.4 C.6 D.8解析：设想出该晶胞的结构为右图，其中代表F-，代表Ca2+，便可得到答案B。答案：B4.氯化铯晶胞（晶体中重复的结构单元）如图（1）所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为11，
3、化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构简式如图（2）所示，其中含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中A、B、C的微粒个数比为（ ）A.861 B.431 C.161 D.131解析：根据晶胞中微粒的计算方法，该晶胞中所含有的三种微粒分别为：A：8=1，B：6=3，C：11=1，故个数比ABC=131。答案：D5.离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子的核间距离，晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）A.KClNaClBaOCaO B.NaClKClCaOBaOC.CaOBaOKClNaCl D.CaOBaONaClKCl解析：离子晶体晶格能大小取决于
4、阴、阳离子的核间距和所带电荷数多少，核间距越小，所带电荷数越多，晶格能越大。离子半径比较：Na+Ca2+K+Ba2+，所带电荷数Ca、Ba分别为2，而Na、K为1，故晶格能大小顺序为：CaOBaONaClKCl，故D选项正确。答案：D6.下列物质固态时，属于离子晶体的是（ ）A.Na B.(NH4)2SO4 C.NaOH D.CO2解析：Na为金属晶体，CO2固态时为分子晶体，而B、C固态时为离子晶体。答案：BC7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）A.共有34个核外电子 B.中NN原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为
5、+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1解析：是一个多原子的原子团，整体显+1价，故C项正确。答案：C8.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（ ）A.CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔 B.的电子式为C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在 D.MgC2的熔点低，可能在100 以下思路解析：CaC2和MgC2属同主族元素形成的结构相似的离子化合物，故其化学性质也应相似，如A项所述，故不可能在水溶液中存在。又由于离子化合物中含有离子键，强度较大，故MgC2的熔点不可能低于100 ，故A、B两项为正确答案。答案：AB9.根据离子晶体的晶胞，可求阴阳离子的个数比，现有甲、乙、丙
6、、丁四种晶体，离子排列方式如下图所示，对应化学式不正确的是（ ）解析：A项中，A：11=1，B：8=1，故化学式应为AB。B项中，C：11=1，D：4=，故化学式应为C2D。C项中，E：4=，F：4=，故化学式应为EF。D项中，X：11=1，Y：6=3，Z：8=1，故化学式为XY3Z。答案：A10.氯化钠晶体结构中，Na+和Cl-都是等距离交错排列的（如右图）。已知食盐摩尔质量为58.5 gmol-1，密度为2.2 gcm-3，阿伏加德罗常数为6.021023mol-1。在食盐晶体中两个距离最近的Na+中心间的距离接近于（ ）A.3.010-8 cm B.3.510-8 cm C.4.010-
7、8 cm D.5.010-8 cm解析：从题图中选出1个最小的正方体为研究对象，则该小正方体平均拥有Na+（或Cl-）数为14=，而拥有个Na+和Cl-的小正方体密度与食盐密度相同，设食盐晶体中两个距离最近的Na+中心间距离为x，则该小正方体的体积为（x/）3，由密度公式得：cm-3()3,x=4.010-8 cm。答案：C11.右图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。（1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且等距离的氧离子共有_个。（2）该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是_。解析：从所给模型图中可看出钙原子位于立方体体心，为该立方体单独占有，
8、钛原子位于立方体顶点，属8个立方体共有，所以每个立方体拥有Ti原子8=1个；氧原子位于立方体的棱边，为4个立方体所共有，所以每个立方体拥有氧原子个数为12=3。答案：（1）6 （2）311走近高考12.（经典回放）下列电子式错误的是（ ）解析：电子式的正误判断应注意和掌握以下方面大部分金属离子的电子式就是它的离子符号；大多数非金属元素的原子在分子或离子中其元素符号周围有8个电子（H为2个）；掌握常见分子如：H2、HCl、Cl2、H2O、NH3等的电子式；掌握常见离子化合物Na2O2、NaOH、NH4Cl等的电子式。答案：C13.（经典回放）下列物质中属离子化合物的是（ ）A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸解析：苛性钾即氢氧化钾，由K+、OH-通过离子键构成；属离子化合物，故A正确。碘化氢由碘原子和氢原子之间的共价键结合而成，属共价化合物，B不正确；硫酸分子中H、O、S原子间都以共价键结合，属共价化合物，C不正确；醋酸分子中C、H、O原子间都以共价键结合，属共价化合物；D不正确。答案：A
