1、2015-2016学年天津市静海一中高一（下）调研化学试卷（6月份）一、单项单选题（本大题共35小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类不合理的是（）ANa2O、Na2O2都属于氧化物BH2SO4、CH3COOH都属于酸C烧碱、纯碱都属于碱DNa2CO3、NaHCO3都属于盐2下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A溶液、胶体、浊液B浊液、胶体、溶液C胶体、浊液、溶液D浊液、溶液、胶体3实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A 闻气体气味B 点燃酒精灯C 过滤D 移开蒸发皿4下列物质分离方法不正确的是（）A用过滤的方
2、法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液5氢有三种同位素： H、H和H，它们之间存在差异的是（）A质子数B中子数C电子数D原子序数6下列化合物电子式表示不正确的是（）ABCD7下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）AFeBCuCAlDHg8下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒9下列反应不属于氧化还原反应的是（）A2F2+2H2O4HF+O2BCl2+H2OHCl+HClOCBrCl+H2OHCl+HBrOD2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O10
3、下列叙述正确的是（）AH2O的摩尔质量为18gB3.011023个SO2分子的质量为32gC标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L11X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（）AHXBH2XCXH4DXH312下列说法中正确的是（）A同周期元素的电子层数都相同B同主族元素的最外层电子数不一定相同C最外层电子数相同的元素都在同一族D周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的13下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）ACuBCO2CHClDCH3CH2O
4、H（乙醇）14下列反应中，能用H+OHH2O表示的是（）ANaOH溶液和CO2的反应BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应15在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）ABa2+、Fe3+、Br、NO3BNa+、Ca2+、HCO3、NO3CAl3+、NH4+、SO42、Na+DNa+、K+、NO3、SO4216实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）AAl2O3和稀盐酸BAl2O3和水CAl2（SO4）3和NaOHDAlCl3和氨水17有关下列化合物的说法正确的是（）ASO2可大量用于漂白食品B干冰、AgI均可用于人工降雨C四氧
5、化三铁常用作红色油漆和涂料D小苏打的主要成份是Na2CO318下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧ABCD19NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（）A3：1B1：3C1：2D2：120下列反应属于加成反应的是（）A2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2BCD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O21下列说法正确的是（）A乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B甲烷和苯都能发生取代反应C乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D石油的分馏和煤的干
6、馏都是物理变化22糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质下列有关说法正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体23已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2、dD 都具有相同的电子层结构，判断下列关系正确的是（）A原子序数：abdcB原子半径：ABCDC离子的还原性：DC2D气态氢化物的稳定性：H2CHD24下列说法中正确的是（）A离子化合物中不可能含有共价键B含有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键D含有离子键的化合
7、物必是离子化合物25用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉26将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A锌片做负极，锌发生还原反应B铜片做正极，铜得电子C溶液中的pH值减小D铜片上有气泡冒出27在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA1.001.0B002.0C0.20.11.8D1.50.751.0
8、AABBCCDD28一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A生成1molCO2的同时消耗2molH2OBn（H2O）：n（H2）=1：1C2v正（H2O）=v逆（CO2）D容器中气体的压强不发生变化29用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（）AKSCN溶液、KCl溶液BNaOH溶液、NaCl溶液C稀盐酸、稀硝酸DAgNO3溶液、稀HNO330从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应31下列各组物质，互称为同系物的一组是
9、（）AO2和O3BCH3CH3和CH3CH2CH2CH3CH和DD正丁烷和异丁烷32在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用煤生产水煤气B用海带提取碘单质C用石油裂解生产乙烯D用蒸馏法淡化海水33设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1NAB常温常压下，46 g NO2气体中含有原子数为3NAC18 g重水（D2O）中含有的电子数为10NAD1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子总数为2NA34下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A100ml 2mo
10、l/LFeCl3溶液B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液D25ml 2mol/LAlCl3溶液35将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A3 molL1HClB4 molL1HNO3C8 molL1NaOHD18 molL1浓H2SO4二、不定项选择题（共10小题，每小题3分每小题有12个选项符合题意）36下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（）A氢氧化钠B乙醇C氯化钾D过氧化钠37既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征下列物质属于两性化合物的是（）AA1BNa2CO3CA1（OH）
11、3D（NH4）2SO438下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A二氧化硫B苯C乙醇D乙烷39下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（）A铝片和稀盐酸反应B氢氧化钡晶体和氯化铵反应C灼热的碳与CO2反应D甲烷在氧气中燃烧40能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2+Cl2Fe3+2ClB氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO3241如表各组物质中，不能按abc关系相互转化的是（“”表示一步完成）（）
12、选项abcAFeFeCl3FeCl2BNaNa2O2NaOHCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2AABBCCDD42欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A100mL容量瓶B分液漏斗C玻璃棒D胶头滴管43用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A用粗盐代替NaCl固体B定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水44如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A用于分离苯和水B用于除去Cl2中的HClC实验室用装置制氨气D用装置排水法收集NO45如
13、图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A用H2O2溶液和MnO2制取O2B用浓盐酸和MnO2制取Cl2C用稀硝酸和Cu制取NOD用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH32015-2016学年天津市静海一中高一（下）调研化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、单项单选题（本大题共35小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类不合理的是（）ANa2O、Na2O2都属于氧化物BH2SO4、CH3COOH都属于酸C烧碱、纯碱都属于碱DNa2CO3、NaHCO3都属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A氧化物是指只含有两种元素
14、，且其中一种元素是氧元素的化合物；B电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；C电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐【解答】解：ANa2O和Na2O2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不选；BH2SO4和CH3COOH是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故B不选；C烧碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，故C选；DNa2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属于盐，故D不选；故选
15、C2下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A溶液、胶体、浊液B浊液、胶体、溶液C胶体、浊液、溶液D浊液、溶液、胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm100nm，据此分析解答【解答】解：分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm100nm，所以分散质粒子由大到小顺序排列的是浊液、胶体、溶液，故选B3实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确
16、的是（）A 闻气体气味B 点燃酒精灯C 过滤D 移开蒸发皿【考点】化学实验方案的评价；直接加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂【分析】A闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔；B不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；C过滤需要引流；D不能用手拿蒸发皿【解答】解：A闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，故A正确；B不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，故B错误；C过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，故D错误；故选A4下列物质分离方法不正确的是（）A用过滤的方法
17、除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、萃取和分液等方法进行分离和提纯，注意从混合物物理性质的差异性分析【解答】解：A、泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B、自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；C、酒精易溶于水，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳进行分离，故C错误；D、汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确故选C5氢有
18、三种同位素： H、H和H，它们之间存在差异的是（）A质子数B中子数C电子数D原子序数【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】同位素具有相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，以此来解答【解答】解： H、H和H为氢元素的同位素，具有相同的质子数，质子数等于电子数等于原子序数，其质量数不同，则不同中子数故选B6下列化合物电子式表示不正确的是（）ABCD【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式【分析】AHCl为共价化合物，只含共价键；B二氧化碳为共价化合物，C、O之间含两对共用电子对；C过氧化钾为离子化合物，含离子键和OO共价键；D水为共价化合物，只含OH共价键【解答】解：
19、AHCl为共价化合物，只含HCl键，电子式为，故A正确；B二氧化碳为共价化合物，C、O之间含两对共用电子对，电子式为，故B错误；C过氧化钾为离子化合物，含离子键和OO共价键，电子式为，故C正确；D水为共价化合物，只含OH共价键，电子式为，故D正确；故选B7下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）AFeBCuCAlDHg【考点】金属冶炼的一般原理【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化
20、物的方法制得【解答】解：AFe用热还原法冶炼，故A不选；BCu用热还原法冶炼，故B不选；CAl的性质很活泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故C选；DHg用热分解法冶炼，故D不选；故选：C8下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】空气质量日报的内容主要包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数目前在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（PM2.5）等【解答】解：根据空气质
21、量日报的内容，对比四个选项可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳气体是空气中的成分，不需要预报故选C9下列反应不属于氧化还原反应的是（）A2F2+2H2O4HF+O2BCl2+H2OHCl+HClOCBrCl+H2OHCl+HBrOD2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【考点】氧化还原反应【分析】反应中存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A.2F2+2H2O=4HF+O2中，F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故A不选；BCl2+H2O=HCl+H
22、ClO中，Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故B不选；CBrCl+H2O=HCl+HBrO中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应中，故C选；D.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故D不选；故选C10下列叙述正确的是（）AH2O的摩尔质量为18gB3.011023个SO2分子的质量为32gC标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量单位为g/mol；B根据n=计算X
23、气体的物质的量，再依据m=nM计算其质量；C标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；D物质的量浓度中体积为溶液体积【解答】解：AH2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B.3.011023个SO2分子物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol64g/mol=32g，故B正确；C标准状况条件下1mol气体体积为22.4L，故C错误；D将0.1mol NH3溶于1L水，溶液体积不是1L，所以配成溶液中溶质的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；故选：B11X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（）AHXBH2XCXH4DXH3【考点】非金属在元素周
24、期表中的位置及其性质递变的规律【分析】根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，则可知最低化合价，进而判断对应的氢化物的分子式【解答】解：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为3价，所对应的氢化物为XH3，故选D12下列说法中正确的是（）A同周期元素的电子层数都相同B同主族元素的最外层电子数不一定相同C最外层电子数相同的元素都在同一族D周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A电子层数=周期数；B主族元素的最外层电子数=族序数；CHe与碱土金元素的最外层电子数相同；D周期表按照原
25、子序数的大小排列【解答】解：A电子层数=周期数，则同周期元素的电子层数都相同，故A正确；B主族元素的最外层电子数=族序数，则同主族元素的最外层电子数一定相同，故B错误；CHe与碱土金元素的最外层电子数相同，则最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故C错误；D周期表按照原子序数的大小排列，与相对原子质量无关，故D错误；故选A13下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）ACuBCO2CHClDCH3CH2OH（乙醇）【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子【解答】解：ACu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A
26、错误；B二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故B正确；C在水溶液里，HCl能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以HCl是电解质，故C错误；DCH3CH2OH（乙醇）在水中不能电离，所以以分子存在，故酒精是非电解质，故D错误；故选：B；14下列反应中，能用H+OHH2O表示的是（）ANaOH溶液和CO2的反应BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和
27、水，不能用H+OH=H2O表示，故A错误；B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H+OH=H2O表示，故C正确；D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H+OH=H2O表示，故D错误故选C15在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）ABa2+、Fe3+、Br、NO3BNa+、Ca2+、HCO3、NO3CAl3+、NH4+、SO42、Na+DNa+、K+、NO3、SO42【考点】离子共存问题【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，强碱溶液中含大量的氢氧根离子，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体
28、、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：强酸溶液中含大量的氢离子，强碱溶液中含大量的氢氧根离子，A碱溶液中不能大量存在Fe3+，故A不选；B酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3，故B不选；C碱溶液中不能大量存在Al3+、NH4+，故C不选；D酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D16实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）AAl2O3和稀盐酸BAl2O3和水CAl2（SO4）3和NaOHDAlCl3和氨水【考点】镁、铝的重要化合物【分析】Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝；Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、
29、强碱；所以制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用氨水【解答】解：A、Al2O3和稀盐酸混合反应生成氯化铝和水，故A错误；B、氧化铝不溶于水也不与水反应，故B错误；C、生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，无法控制两者的量，所以不是最佳方法，故C错误；D、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故D正确；故选D17有关下列化合物的说法正确的是（）ASO2可大量用于漂白食品B干冰、AgI均可用于人工降雨C四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D小苏打的主要成份是Na2CO3【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A、二
30、氧化硫有毒；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、红色油漆和涂料的成分是氧化铁；D、小苏打是碳酸氢钠；【解答】解：A、二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故A错误；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、红色油漆和涂料的成分是氧化铁，而不是四氧化三铁，故C错误；D、小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠是苏打，故D错误；故选B18下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧ABCD【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；臭氧；二氧化硫的化学性质【分析】从氧化型漂白、化合型漂白、吸附型漂白分析、分类【解答】解：过氧
31、化钠、次氯酸、臭氧均具有强氧化性，属于氧化型漂白，二氧化硫属于化合型漂白，活性炭属于吸附型漂白，故选：A19NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（）A3：1B1：3C1：2D2：1【考点】氧化还原反应【分析】根据方程式判断个元素的化合价的变化，反应中只有N元素的化合价变化，生成HNO3被氧化，生成NO被还原【解答】解：在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，2NO22HNO3，是被氧化的过程，NO2NO是被还原的过程，被氧化的N和被还原的N的物质的量之比2：1，故选D20下列反应属于加成反应的是（）A2CH3C
32、H2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2BCD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【考点】取代反应与加成反应【分析】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断【解答】解：A乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇羟基上的氢原子被钠原子取代，属于取代反应，故A错误；B苯与硝酸反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，属于取代反应，故B错误；C丙烯中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，故C正确；D乙醛氧化生成了乙酸，是氧化还原反应，故D错误；故选：C21下列说法正确的是（）A乙烯的结构简式可以表示为CH2CH
33、2B甲烷和苯都能发生取代反应C乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D石油的分馏和煤的干馏都是物理变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；结构简式；取代反应与加成反应【分析】A乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；B甲烷、苯中的H原子可被取代；C乙烷与钠不反应；D煤的干馏是有新物质生成【解答】解：A乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2CH2，故A错误；B甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应，苯中的H原子可在催化剂的条件下被取代，故B正确；C乙醇和乙酸中都含有OH，与钠反应，而乙烷与钠不反应，故C错误；D煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，
34、该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B22糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质下列有关说法正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构【分析】A蛋白质中有C、H、O、N等元素；B糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解；C油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D淀粉和纤维素可表示为（C6H10O5）n，聚合度n不同；【解答】解：A糖类、油脂中都只含C、H、O三种元素，蛋
35、白质除此之外还含有N等元素，故A错误；B糖类中的单糖不能水解，油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能水解生成氨基酸，故B错误；C油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故C正确；D淀粉和纤维素可表示为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，二者不是同分异构体，故D错误；故选C23已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2、dD 都具有相同的电子层结构，判断下列关系正确的是（）A原子序数：abdcB原子半径：ABCDC离子的还原性：DC2D气态氢化物的稳定性：H2CHD【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素的离子：aA3+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则核外电
36、子数相等，所以有：a3=b1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B为Na元素，结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素的离子：aA3+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a3=b1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B为Na元素A核外电子数相等，所以有：a3=b1=c+2=d+1，则原子序数abdc，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子
37、半径增大，故原子半径：BACD，故B错误；C同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性OF，则离子还原性：O2F，故C错误；D非金属性OF，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HFH2O，故D错误故选A24下列说法中正确的是（）A离子化合物中不可能含有共价键B含有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键D含有离子键的化合物必是离子化合物【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质【分析】A离子化合物中含有共价键；B只含共价键的化合物是共价化合物；C共价化合物中一定不含离子键；D含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：A离子化合物中含有共价键，如K
38、OH，故A错误；B只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2，故B错误；C只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C错误；D含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确；故选D25用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快
39、反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B26将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A锌片做负极，锌发生还原反应B铜片做正极，铜得电子C溶液中的pH值减小D铜片上有气泡冒出【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生
40、Zn2eZn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2eH2，溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题【解答】解：A锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故A错误；B锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，电极周围氢离子得电子，故B错误；C电池的总反应为：Zn+2H+H2+Zn2+，反应消耗氢离子，则溶液中的pH值增大，故C错误；D溶液中的H+向正极移动，氢离子在铜上放电生成氢气，故D正确故选：D27在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）
41、/molA1.001.0B002.0C0.20.11.8D1.50.751.0AABBCCDD【考点】化学反应的可逆性【分析】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答【解答】解：反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0mol SO2和1.0mol O2，不会完全转化为三氧化硫，所以三氧化硫的物质的量小于2mol，氧气的物质的量会大于0mol，故AB错误，根据硫守恒二氧化硫和三氧化硫的物质的量和为2mol，而D选项中两者之和为2.5mol，故D错误，故选C28一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g
42、）CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A生成1molCO2的同时消耗2molH2OBn（H2O）：n（H2）=1：1C2v正（H2O）=v逆（CO2）D容器中气体的压强不发生变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、生成1molCO2的同时消耗2molH2O，都体现正反应方向，故A错误；B、平衡时n（H2O）：n（H2）
43、可能为1：1，也可能不是，故B错误；C、平衡时应有v正（H2O）=2v逆（CO2），故C错误；D、容器中气体的压强不发生变化，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故D正确；故选D29用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（）AKSCN溶液、KCl溶液BNaOH溶液、NaCl溶液C稀盐酸、稀硝酸DAgNO3溶液、稀HNO3【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】A铁离子遇KSCN溶液为血红色；BNaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀；C二者均与氯化铁不反应；D氯化铁与硝酸银反应生成白色沉淀【解答】解：A氯化铁与KSCN溶液混合为血红色，氯化铁与KCl溶液混合无现象，可鉴别，故A不选；BNaOH
44、与氯化铁反应生成红褐色沉淀，氯化铁与NaCl溶液混合无现象，可鉴别，故B不选；C二者均与氯化铁不反应，现象相同，不能鉴别，故C选；D氯化铁与硝酸银反应生成白色沉淀，氯化铁与硝酸不反应，可鉴别，故D不选；故选C30从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应【考点】硝酸的化学性质【分析】从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染【解答】解：A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H
45、2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D错误
46、故选C31下列各组物质，互称为同系物的一组是（）AO2和O3BCH3CH3和CH3CH2CH2CH3CH和DD正丁烷和异丁烷【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，以此解答该题【解答】解：AO2和O3元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；BCH3CH3和CH3CH2CH2CH3属于饱和烃，二者结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故B正确；CH和D质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D正丁烷，异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D错误故选B32在下列自然资源的开发利用中，不涉及
47、化学变化的是（）A用煤生产水煤气B用海带提取碘单质C用石油裂解生产乙烯D用蒸馏法淡化海水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化【解答】解：A用煤生产水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故A错误；B用海带提取碘单质有新物质碘单质生成，属于化学变化，故B错误；C用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，属于化学变化，故C错误；D用蒸馏法淡化海水没有新物质生成，属于物理变化，故D正确故选D33设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1NAB常
48、温常压下，46 g NO2气体中含有原子数为3NAC18 g重水（D2O）中含有的电子数为10NAD1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子总数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A气体摩尔体积适用对象为气体；B根据二氧化氮的质量计算出原子的物质的量及数目；C依据n=计算物质的量，结合分子结构计算电子数；D过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应过氧化钠中O元素化合价由1价变为2价和0价；【解答】解：A标准状况下，CCl4为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.46gNO2的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有原子数为3NA，故B正确；C依据n=
49、计算物质的量=0.9mol，结合分子结构计算电子数为9NA，故C错误；D.1mol过氧化钠和水反应转移电子数=1mol1NA/mol=NA，故D错误；故选B34下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A100ml 2mol/LFeCl3溶液B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液D25ml 2mol/LAlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】Cl的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及溶质化学式组成有关，50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度为：1mol/L3=3mol/
50、L，据此进行计算【解答】解：50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度为：1mol/L3=3mol/L，A.100ml 2mol/LFeCl3溶液中氯离子浓度为2mol/L3=6mol/L，故A错误；B.75ml 1mol/LMgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为：1mol/L2=2mol/L，故B错误；C.150ml 3mol/LKCl溶液中Cl的物质的量浓度为3mo/L，故C正确；D.25mL 2mol/LAlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为：2mol/L3=6mol/L，故D错误；故选C35将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放
51、出氢气最多的是（）A3 molL1HClB4 molL1HNO3C8 molL1NaOHD18 molL1浓H2SO4【考点】镁的化学性质；铝的化学性质【分析】Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，与足量浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，只有Al和NaOH反应生成氢气，据此分析解答【解答】解：Mg、Al与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，因Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，Mg不与氢氧化钠反应，只有Al与NaOH反应生成氢气，故等物质的量的镁和铝相混合反应时，与盐酸生成氢气最多，故选A二、不定项选择题（共10小题，每小题3分每小题有12个选项符合题意）36下列化合物中，既存在离子键又存在
52、共价键的是（）A氢氧化钠B乙醇C氯化钾D过氧化钠【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）元素、第IIA族元素和第VIA族元素、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：ANaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故A正确；B乙醇分子中CH、CC、CO、OH原子之间只存在共价键，故B错误；CKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在共价键，故D正确；故选AD37
53、既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征下列物质属于两性化合物的是（）AA1BNa2CO3CA1（OH）3D（NH4）2SO4【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等，据此解答【解答】解：A铝是单质，不是化合物，故A不选；B碳酸钠与碱不反应，故B不选；C氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液都反应，且生成产物都是盐和水，符合两性物质的概念，属于两性化合物，故C选；D硫酸铵与盐酸不反应，不符合两性物质的概念，不是两性物质，故D不选；故选：C38下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A
54、二氧化硫B苯C乙醇D乙烷【考点】有机物的结构和性质【分析】含有碳碳不饱和键和醛基的有机物能、乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化、具有还原性的部分无机物都能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此分析解答【解答】解：A二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B苯性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D乙烷性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选AC39下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（）
55、A铝片和稀盐酸反应B氢氧化钡晶体和氯化铵反应C灼热的碳与CO2反应D甲烷在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应【分析】反应物总能量高于生成物总能量的是放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应分析，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应、食物腐败、炸药爆炸等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应【解答】解：A铝片和稀盐酸反应是金属与酸的反应，是放热反应，故A正确；B氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热反应，故B错误；C灼热的碳与CO2反应生成CO，是吸热反应，故C错误；D甲烷在氧气中燃烧
56、是放热反应，故D正确；故选AD40能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2+Cl2Fe3+2ClB氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B次氯酸为弱酸应保留化学式；C二价铁离子酸性环境下能够被硝酸根离子氧化；D硅酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠【解答】解：A将Cl2通入氯化亚铁溶液，离子方程式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；B氯气通入
57、水中，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B错误；C向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，离子方程式：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O，故C错误；D往水玻璃中通入少量二氧化碳，离子方程式：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32，故D正确；故选：D41如表各组物质中，不能按abc关系相互转化的是（“”表示一步完成）（）选项abcAFeFeCl3FeCl2BNaNa2O2NaOHCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2AABBCCDD【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质【分析】AFe与氯气反应生成
58、氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；BNa与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH；CSi与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅不能一步转化为硅酸；D硝酸与Cu反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮【解答】解：A由FeFeCl3FeCl2，可发生abc关系相互转化，故A不选；BNaNa2O2NaOH，可发生abc关系相互转化，故B不选；C二氧化硅不能一步转化为硅酸，不能完成b、c的转化，故C选；DHNO3NONO2，可发生abc关系相互转化，故D不选；故选C42欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A100mL容量瓶B分液漏斗C玻璃棒D胶头滴管【考
59、点】配制一定物质的量浓度的溶液；不能加热的仪器及使用方法【分析】配制一定物质的量浓度溶液实验操作的步骤：计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等，依据各步用到的仪器解答【解答】解：配制一定物质的量浓度溶液实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪
60、器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，用不到分液漏斗，故选：B43用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A用粗盐代替NaCl固体B定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据操作方法对物质的量浓度c=影响进行判断，若n偏大、V偏小，则配制溶液浓度偏高，若n偏小、V偏大，则配制溶液的浓度偏低，据此进行解答【解答】解：A用粗盐代替NaCl固体，称量的氯化钠中含有杂质，导致配制的溶液中氯化钠的浓度偏小，测定结果偏低，故A
61、错误；B定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；C从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响，则不影响配制结果，故D错误；故选B44如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A用于分离苯和水B用于除去Cl2中的HClC实验室用装置制氨气D用装置排水法收集NO【考点】化学实验方案的评价【分析】A苯与水互不相溶，可以通过分液操作分离；B氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；C氨气与氯化氢
62、能够反应生成氯化铵，该飞无法获得氨气；DNO不溶于水，可通过排水法收集NO【解答】解：A苯不溶于水，可通过分液操作分离苯和水，故A正确；B氯气与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的HCl，可以用饱和食盐水，故B错误；C氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，但是氯化氢和氨气还能够反应生成氯化铵，该方法无法获得氨气，故C错误；D一氧化氮气体不溶于水，可用排水法收集NO气体，故D正确；故选AD45如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A用H2O2溶液和MnO2制取O2B用浓盐酸和MnO2制取Cl2C用稀硝酸和Cu制取NOD用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】由图可知，固体与液体不加热可生成气体，且气体不溶于水，可利用排水法收集，以此来解答【解答】解：AH2O2溶液和MnO2为固液反应且不需要加热，O2不溶于水，可排水法收集，故A选；B浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，故B不选；C稀硝酸和Cu为固液反应且不需要加热，NO不溶于水，可排水法收集，故C选；D用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加热，故D不选；故选AC2016年8月19日
