1、山东省荣成市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为AH0，S0 BH0，S0 CH0 DH0，S0【答案】D【解析】试题分析：根据化学反应方向的判据：H-TS 0，该反应是熵增的可逆反应，即S0，选D。考点：考查化学反应的方向。2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，离子化合物Y2Z能捉进水的电离。则Y元素是ALi BF CNa DCl【答案】C【解析】试题分析：结合题意W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合
2、物WX能抑制水的电离，WX为酸或者碱，综合分析W必为氢，X必为氟，Y、Z在第三周期结合化合价知Y元素是Na，故选择C。考点：考查元素及其化合物的组成性质，逻辑推理能力。3下列离子方程式中正确的是A醋酸钠的水解反应：CH3COOH3O CH3COOHH2OB氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OHCO2HCO3C苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5OCO2H2O C6H5OHCO32D碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O【答案】B【解析】A 错误，CH3COOH2O CH3COOH+OHB 正确C 错误，C6H5OCO2H2O C6H5OHHCO3D 错误，MgCO
3、32CH3COOH2CH3COOMg2CO2H2O4下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32g CCH4的摩尔质量为16g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】试题分析：质量的单位为g，A错误；根据n=N/NA，m=nM推出3.011023个SO2分子的质量为32g，B正确；摩尔质量的单位是g/moL,C错误；标准状况下，任何物质包括固体、液体，它们的体积无法计算，D错误。考点：考查物质的量、摩尔质量、物质的组成等知识。5下列方程式书写正确的是（ ）AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3+ H2O
4、H3O+ CO32BH2SO3的电离方程式：H2SO32H+ SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OHDNaHCO3的电离方程式：NaHCO3 Na+ H+CO32【答案】A【解析】试题分析：A、HCO3在水溶液中的电离方程式为HCO3-+ H2O H3O+ CO32-，A正确；B、H2SO3的电离应分步电离，方程式为H2SO 3 H+ HSO3-，HSO3- H+ SO32-，B错误；C、CO32的水解方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-，C错误；D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 Na+ HCO3-，D错误。答案选A。考点：电离、水解方程式6将
5、15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL1【答案】C【解析】2Na2O22H2O=4NaOHO202 mol 0.4 mol0.1 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H202 mol 0.4 mol 0.2 mol0.3 mol由以上两个方程式可知：生成的
6、气体体积为：(0.1 mol0.3 mol)0.4 mol，为8.96 L，故A错；n(Na)0.4 mol，则c(Na)0.4 mol/0.2 L2 molL1，故D错。反应后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先与其反应后，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2反应，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，质量为7.8 g，故C正确；最终得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(AlO2)，由于c(H)c(AlO)，故B错。7下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（ ）AC3H8
7、BC4H10 CC12H22O11 DC【答案】A【解析】试题分析：化学式表示的物质一定为纯净物说明该分子式只能表示一种物质，A、该分子式只能表示丙烷，是纯净物，A正确；B、该分子式可以是正丁烷，也可以是异丁烷，B错误；C、该分子式表示的物质可以是蔗糖，也可以是麦芽糖等，C错误；D、该化学式可以是金刚石，也可以是石墨等，D错误，答案选A。考点：考查同分异构体、同素异形体等判断8下列说法或表示方法中正确的是（ ）A吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多C相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的N
8、aOH稀溶液反应，前者放出热量多D氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol【答案】C【解析】化学反应中断键吸热，成键放热，A错误。等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，B错误。相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，弱酸电离要吸热，C正确。氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol，D错误。9在1L容器中加入4 molA和4 molB发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，如果A的平均反应
9、速率为012mol（Ls），则10 s时容器中的B是 A、2.8 mol B、1.6 mol C、3.2 mol D、3.6 mol【答案】D【解析】10室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和0.001mol/L的氨水等体积混合 B0.001mol/L盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C0.001的醋酸和pH11氢氧化钡等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【答案】A【解析】试题分析：A、pH=3的盐酸中c（H+）=110-3mol/L，10-3mol/L的氨水，等体积混合恰好反应生成氯化铵，由于氨水为弱碱，氯化铵水解呈酸性，pH（金属活动顺序表的反序）。该题的易
10、错选项是C，注意胶体不带电，胶体的胶粒带电荷。15（5分）下列各组物质（用序号填空）： 红磷和白磷 ； 1H、2H、3H； CH4和C10H22； 乙烷和(CH3)2CHCH2CH3； 和 ； 和 CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 ；(2)互为同素异形体的是 ；(3)互为同系物的是 ；(4)互为同分异构体的是 ；(5)属于同一物质的是 。【答案】（1） （2） （3） （4） （5）【解析】质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互称为同系物，分子式相同而结构不同的化合物互称为
11、同分异构体。结构和性质完全相同的是同一种物质。16某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_。（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有 （写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。（4）该小组同学查阅资料
12、后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式： 。【答案】（1）检查装置的气密性（2）不需要 因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（3）CO2 E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊 （4）焰色反应 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 FeO 和Fe 3FeO
13、+10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2O Fe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O 【解析】试题分析：（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是必须检验装置的气密性。（2）由于氮气持续的不断通入，而氮气是不溶于水的，所以不会造成溶液的倒吸，因此没有必要断开A、B的连接处和E、F的连接处。（3）因为CO2能使澄清的石灰水变混浊，所以如果实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有CO2。CO具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜，而CO则被氧化生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，据此可以判断。（4）检验钾元素常用焰色反应，但观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴
14、玻璃观察。NO的物质的量是0.05mol，则转移电子是0.05mol30.15mol。如果是铁，则铁是0.05mol，质量是0.05mol56g/mol2.8g。如果是氧化亚铁，则其物质的量是0.15mol，质量是0.15mol72g/mol10.8g。由于物质总共是4.4g，所以应该是FeO 和Fe的混合物。和硝酸反应的方程式为3FeO +10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2O、Fe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O。考点：本题考查化学实验、化学计算。 17酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的
15、依据。(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_；D区域为_。(3)用0.1 032 molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：实验序号消耗0.1 032 molL1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消
16、失，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填字母)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量简量取【答案】(1)滴定终点后滴定终点(2)酚酞甲基橙pH突变范围(3)0.114 9偏高(4)AC【解析】(1)由图像可知，天始时和结束时溶液pH变化都不大，所以可以快一点；而在滴定终点附近，溶液的pH变化非常快非常大，所以要慢一点。(2)A区域的pH范围内溶液显碱性，应选择酚酞等碱性范围内变色的指示剂；C区域的pH范围内溶液显酸性，应选择甲基橙等
17、酸性范围内变色的指示剂。而D区域内消耗的试剂的体积很小，但是溶液pH变化非常大，是滴定终点前后pH的突变范围。(3)第一组数据明显偏大，超出误差允许范围，必须舍弃，所以25.00 mL氢氧化钠溶液平均消耗27.84 mL盐酸。c(NaOH)27.84 mL0.103 2 molL125.00 mL0.114 9 molL1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测的盐酸体积增大，计算结果将偏高。(4)中和滴定是准确测定溶液浓度的方法，所量液体的体积都要准确，所以A正确、D错误。B项滴定管一定要润洗，否则所装液体会被稀释，浓度变小。锥形瓶一定不能润洗，否则锥形瓶中所装液体的物质的量会
18、增大，测量结果不正确，错误。C项滴定过程中应该始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，及时判断出滴定终点并关闭活塞，正确。18有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置常温下，水的离子积Kw=11014（1）实验时，滴定管中应盛 （选A或B）溶液（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、20）断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体
19、积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 烧杯中得到的溶液pH= （3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为 此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是 （填序号）c(MOH)c(M+)c(R)c(H+)c(OH)c(HR)c(M+)c(R)c
20、(OH)c(H+)c(R)c(M+)c(H+)c(OH)c(M+)c(R)c(OH)c(H+)c(M+)+c(H+)=c(R)+c(OH)c(MOH)=c(H+)c(OH)【答案】（1）A；（2）5；反应后烧杯中自由电子的浓度约为原溶液的一半；7；（3）A为多元强酸；（4）R-+H2OOH-+HR；【解析】试题分析：（1）从图上看出A属于酸式滴定管，应盛装溶液A，答案为：A；（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14，说明A溶液中的氢离子浓度和B溶液中的氢氧根离子浓度相等，A和B恰好反应生成了盐和水，那么溶液中的自由移动的离子浓度减少为原来的一半，导电能力下降为原来的一半，所以此时灯泡
21、的亮度约为5，此时溶液的溶质为强酸强碱盐，pH为7，答案为：5；反应后烧杯中自由电子的浓度约为原溶液的一半；7；（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，当pH=7时，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒有阳离子带的正电荷的浓度等于阴离子带的负电荷的浓度，阳离子浓度大于阴离子浓度，说明一个阴离子带的负电荷要大于一个阳离子带的正电荷，答案为：A为多元强酸；（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合，如果A和B都是强电解质，那么溶液呈中性，但是混合后溶液呈酸性，说明酸过量，即A为弱酸，R-可以发生水解，水解的方程式为：R-+H2OOH-+HR，由于溶液呈酸性
22、，氢离子的浓度一定大于氢氧根离子的浓度，排除，根据c（H）c（OH），结合电荷守恒c（H）+c(M+)=c（OH）+c（R-），可得c（R-） c(M+),可以推出错误，正确，弱电解质的电离是微弱的，所以c（H）、c（OH）的浓度应该很小，故c(R)c(M+)c(H+)c(OH)，正确，B为强碱，那么溶液中不存在c(MOH)分子，所以，c(MOH)=c(H+)c(OH)0，错误，答案为：R-+H2OOH-+HR；考点：考查强酸强碱混合、弱酸和强碱混合的计算19电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O2H2+ O2 ），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况
23、下)，试回答： （1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 （2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为 所含的中子数之比为 （3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应,两者产生的气体的质量之比为 【答案】（1）1：3（2）3：1 12：5（3）5：9【解析】试题分析：（1）电解水的方程式为2H2O2H2+O2，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量 = 32 g/mol = 16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的
24、量之比为：1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以重氢和普通氢的原子个数比为1：3；（2）每个H2O含有10个质子、8个中子，每个D2O分子含有10个质子、10个质子，所以普通水和重水所含的质子数之比为3：1，而中子数之比为38：110=12：5；（3）根据n=可知，质量相同的H2O和D2O的物质的量之比=20g/mol：18g/mol=10：9，二者分别与足量的金属钠反应生成气体的物质的量之比为10：9，所以气体的质量为：102：94=5：9。考点：考查物质的量有关计算20（根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰
25、呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。（1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；（2）反应 的化学方程式： ；（3）反应的离子方程式： ；（4）反应的离子方程式： ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为： 。【答案】（1）FeS2 Fe2O3（2）（3）2Na2O22H2O 4Na4OHO2（4）Fe2O36H 2Fe33H2O（5）FeS2(s)11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)2SO2(g) H852 kJ/mol【解析】试题分析：根据下列框图关系填空，
26、已知反应是我国工业生成中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体推断为水，C焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁，F为氧化铁，DE常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为二氧化硫，G为三氧化硫，H为硫酸，I为硫酸铁，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气，A和D在高温下反应生成二氧化硫和含铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应，硝酸的工业生产和硫酸的工业生产。所以A为二硫化亚铁。（1）A为FeS2；F为 Fe2O3。（2）反应时二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫，方程式为：。（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O22H2O 4Na4OHO2
27、 。（4）反应为氧化铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O36H 2Fe33H2O 。（5）已知每生产16可二氧化硫，物质的量为0.25摩尔，放出的106.5KJ的热量，依据化学方程式分析，生产8摩尔二氧化硫，放热为8106.5/0.25=3408KJ，反应时二硫化亚铁和氧气反应生产氧化铁和二氧化硫，反应的热化学方程式为：FeS2(s)11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)2SO2(g) H852 kJ/mol考点： 无机推断【名师点睛】使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO
28、4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）21有关物质的转化关系如下困所示(部分物质与条件己略去)。A中只含两种元素且质量比为7:8，B和C为无色气体单质，D是一种能导致酸雨的有害气体，E为红棕色固体，F为最常见的液体，G为黄绿色气体，J在H的浓溶液中会发生钝化。请回答下列问题:（1）A的化学式为_。（2）F的电子式为_。（3）写出反应的离子方程
29、式_。（4）写出的化学方程式_。【答案】（1）FeS2 (1分（2）(1分)（3）Fe+2Fe3+=3F2+ (2分)（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(2分)【解析】试题分析：F为最常见的液体，则F是水。G为黄绿色气体，则G是氯气。D是一种能导致酸雨的有害气体，且能与氯气反应生成H和I，所以D是二氧化硫，与氯气在溶液中反应生成硫酸和盐酸。J在H的浓溶液中会发生钝化，所以H是硫酸，I是元素。E为红棕色固体，能与C反应生成J，所以J是铁，E是三氧化二铁。B和C为无色气体单质，所以C是氢气，B是氧气。A中只含两种元素且质量比为7:8，两种元素应该是铁和S，物质的量之比是1:2，即A是F
30、eS2。铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，即K是四氧化三铁。K与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，所以M是氯化亚铁，N是氯化铁。（1）根据以上分析可知A的化学式为FeS2。（2）F是水，电子式为。（3）反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3F2+。（4）反应的化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的关键是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。例如该题中的黄绿色气体、导致酸雨的有害气体、红棕色固体、最常见的液体、钝化等，答题时注意灵活应用。
