1、2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 学案（人教版选修4）学习目标1.理解化学平衡状态移动的含义。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。重点难点重点：外界条件对化学平衡的影响。难点：勒夏特列原理的理解与应用。1化学平衡的移动(1)含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如_、_、_等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次_，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。(2)图示表示 (3)可确认发生了化
2、学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D可逆反应达到平衡，使用了催化剂2化学平衡状态的影响因素(1)浓度对化学平衡的影响实验探究实验：已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：实验步骤实验现象溶液颜色由_色变为_色溶液颜色由_色变为_色结论c(H)增大，平衡向_方向移动，_色加深c(OH)增大，使_变小，平衡向_方向移动，_色加深实验：Fe33SCN 实验(1)步骤实验现象溶液_色加深溶液_色加深实验步骤向试管中滴加0.1 molL1 NaOH溶液向试管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液实验现象溶
3、液_，产生_溶液_，产生_结论分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，cFe(SCN)3均增大，化学平衡均向_方向移动；滴加NaOH溶液，由于Fe33OH=Fe(OH)3，减小了c(Fe3)，cFe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向_方向移动基本规律_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)温度对化学平衡的影响实验探究已知化学反应：H56.9 kJmol1实验装置实验现象热水中混合气体受热，红棕色_；冰水中混合气体冷却，红棕色_实验结论混合气体受热颜色_，说明_增大，即平衡向_方向移动；混合气体被冷却时颜色_，说明_减小，即平衡
4、向_方向移动基本规律其他条件不变时，升高温度，平衡向着_方向移动；降低温度，平衡向着_方向移动。(3)压强对化学平衡的影响其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体_的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体_的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。(4)催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够_地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动_，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的_。3勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如_、_以及参加反应的化学物质的_)，平衡将向着_的方
5、向移动。一、外界条件的改变对化学平衡的影响以mA(g)nB(g)pC(g)H0(mnnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动听课记录：变式训练1对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、平衡移动原理(勒夏特列原理)1学习勒夏特列原理应注意以下问题：(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。(2)只适用改变
6、影响平衡的一个条件。(3)平衡移动的结果是只“_”改变而不“_”改变。2运用勒夏特列原理能否判断建立新平衡所需要的时间？典例2下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A2NO2(g)N2O4(g)H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0听课记录：变式训练2下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深eCl3溶液加入铁粉后颜色变浅FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深A B C D三、化学平衡图象题的分析解答化学平衡图象问题应从以下几点入手
7、：1看图象一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化)。2想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。3作判断根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。典例3对于反应2A(g)B(g)2C(g)Hp4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示混合气体的密度Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量参考答案课前准备区1(1)浓度温度压强相等(3)C本题考查了化学平衡移动的实质。化学平衡移动的实质
8、是正、逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；D中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。2(1)实验：黄橙橙黄逆反应橙c(H)正反应黄实验：红红红色变浅红褐色沉淀红色变浅红褐色沉淀正反应逆反应基本规律：增大减小减小增大(2)加深变浅加深c(NO2)吸热反应变浅c(NO2)放热反应吸热放热(3)体积减小体积增大(4)同等程度无影响时间3温度压强浓度减弱这种改变课堂活动区一、增大正反应减小逆反应减小正反应增大逆反应减小正反应不变不移动减小减小气体体积增大加快思考：平衡不一定移动，若速
9、率改变后，v正v逆，平衡不移动，若v正v逆，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v正v逆，即化学反应速率一定发生改变。典例1C由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以mn，A错；因为mv正。二、1(3)减弱消除2不能。建立新平衡所需的时间取决于反应速率的大小，而勒夏特列原理只能用来判断平衡移动的方向。典例2B增大压强平衡向逆反应方向移动，即反应物中气
10、体的计量数之和小于生成物中气体的计量数之和，据此可排除A、C、D项；降温平衡也向逆反应方向移动，则正反应为吸热反应，而B项恰为吸热反应，确定答案为B。变式训练2B典例3A首先要知道该反应是气态物质系数减小的放热反应，此反应的平衡体系受压强的影响：增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，C的含量增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的含量增大，C的含量减小。图象表示B的含量随温度升高而增加，则符合此反应。另外，从反应开始到建立平衡，温度越高，到达平衡的时间越短。由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高，B的含量就应越多。同理推知图象正确，符合上述平衡体系，、图象不符合题意。变式训练3B根据图中三个状态下到达平衡的时间可知T1T2，p1p2；温度从T1降至T2，C的百分含量增大，故正反应放热，H0；压强从p1增至p2，C的百分含量增大，故方程式中C的系数0x2，x1；所以B的质量分数随温度升高而增大，随压强增大而减小，B项描述与图不符，A、C、D项描述正确。
