1、江苏省启东中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65Ba-137选择题单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是A分类放置生活废弃物B实现化石燃料清洁利用C使用可降解塑料D大量使用化肥、农药提高粮食产量2下列应用与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤制豆腐C向FeCl3溶液中加入
2、NaOH溶液，生成红褐色沉淀D一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路3.著名的Van viel反应为：12H2S + 6CO2C6H12O6 + 6H2O +12S，下列说法错误的是A该反应将光能转变为化学能BH2S、CO2均属于非电解质C每生成1mol C6H12O6转移246.021023个电子D该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用 4石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO26C2N2Si3N46CO。下列叙述正确的是ASi3N4中Si元素显4价，N元素显3价B上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子
3、C在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂D由上述反应可知还原性：SiO2Si3N4 5化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B洁厕灵（主要成分是盐酸）不能与“84”消毒液（有效成分NaClO）混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO36下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A1mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012kg12C中含有约6.02
4、1023个碳分子C1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢D1mol Na+中含有6.021024个电子7下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A用食醋清洗水垢（水垢成分之一有氢氧化镁）：H+OH-=H2OB硝酸型酸雨腐蚀建筑物（成分之一有 CaCO3）：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+C氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+H+=Al3+H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH-+H+=BaSO4 +H2O8下图是实验室中制取的流程图，已知显墨绿色，下列说法中错误的是A第步在铁坩埚中进行，第步中加热浓缩在蒸发皿中进行B第步加入的作还原剂，第步通发生反应：是氧化
5、产物C第步分批浸取可提高浸取率D第步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化比较大9下列叙述正确的是A由符号R可知元素R的近似相对原子质量一定为AB若一个C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为C假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量约为molD物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数10230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ATh 元素的质量数是232BTh 元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化D230Th和2
6、32Th的化学性质相同11向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 Ab处溶液呈碱性，d 处溶液呈酸性Bc处主要成分是 BaSO4 和水Cc时刻溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子Dce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电12硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A过程中，生成CuS的反应为H2S+ Cu2+=CuS+2H+ B过程中
7、，Fe3+作氧化剂C转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S13由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L则混合物中一定含有的金属是 A锌B铁C镁D铝14查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-Fe2+I-， 在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、I-、中的一种或者几种，现做以下实验：取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；取少量的溶液滴入足量AgNO
8、3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是 A肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、B肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、C肯定含有K+、，肯定不含Fe2+，可能含有、I-D肯定含有、，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+15某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol氨气，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子 BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL
9、1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3一定不存在，K可能存在16聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中xyz的值为A685 B425C112 D635非选择题 17(10分)现有下列10种物质
10、：铝，纯醋酸，CO2，H2SO4，Ba(OH)2固体，氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4固体，碳酸钙，乙醇（1）上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填序号)。（2）向中逐渐滴加的溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。（4）在水中的电离方程式为 。（5）和混合，反应的离子方程式为 。18(10分)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径
11、最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为 。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的化学式为 。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 。(4)X和W组成的化合物中，俗称绿色氧化剂的是 (填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 。19（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)在催化剂作
12、用下，NH3可与NO2发生如下反应：NH3NO2N2H2O（未配平）该反应的还原剂是 。配平反应方程式并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。汽车发动机稀燃和富燃系统条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理如图所示，请写出富燃条件下，NO2被CO还原的反应 。(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：FeNOHFe2NHH2O（未配平）配平后的反应中H前的化学计量数为 。由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小： 。20（10分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主
13、要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。请回答下列问题：(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是 ，理由是 ，写出酸化过程发生反应的化学方程式： 。(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为 。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下
14、方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是 (填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性 (填“合理”或“不合理”)。原因是 (若合理，则不用填写)。21（12分）工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4H2O 的一种工艺流程如下： 已知：1浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2SO2 = MnSO42浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等回答下列问题： 物质X最好选用 。a盐酸b硫酸c硝酸 酸浸时SO2的吸收效率与
15、pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 。 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.0010-3 molL1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下： 2Mn2O24OH2MnO(OH)2（反应很快）； MnO(OH)22I4HMn2I23H2O； I22S2O32S4O622I。计算水样中溶解氧的浓度（以mgL1为单位），写出计算过程 。
