1、南昌一中20072008学年第一学期高三周练化学（十）一、选择题1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NAB6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气反应后，转移电子数为0.2NAC20g重水（D2O）中含有的核外电子数为10NAD100mL 2.0molL1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA2下列化学方程式或离子方程式正确的是ASO2气体缓慢地通过Na2O2粉末：2 Na2O2+2 SO22 Na 2SO3+ O2B酸雨放置过程中其pH变小：2H2SO3+O22H2SO4CSO2气体通入次氯酸钙溶液中：SO2+H2O+C
2、a2+2ClOCaSO3+2HClOD亚硫酸氢钙溶液与澄清石灰水混合：Ca2+HSO3+OH CaSO3+H2O3在下列实验中，不能达到目的的是A用饱和NaHSO3溶液除去SO2气体中混有的HClB用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱4将氯气通入含有下列物质的溶液中，恰好完全反应时，溶液的pH几乎不变的是ANa2SBHICNa2SO3DNaHCO35六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，
3、在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是ASF6易燃烧生成二氧化硫 BSF6中各原子均达到八电子稳定结构C高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF DSF6是极性分子6接触法制硫酸工业生产中，在吸收塔内用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4SO3，若用1 kg 98的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得98的H2SO4 A2.22 kg B2.42 kg C2.6kg D2.77kg 7FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2S+S，实验室制取H2S时，某学生误将Fe
4、S2颗粒当作FeS使用，当FeS2 反应完全后，不可能生成的物质为：H2S S FeS FeCl3 A B C D8在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法不正确的是A有(NH4)2SO4分解B有原子被还原C生成氧化产物D生成7nmolH2O二、填空题9（1）将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热（隔绝空气），充分反应后冷却，再加入足量H2SO4，得到标准状况下的气体11.2 L，则：当n(Fe)n(S)时，混合物总质量_44g；（填“”或“”下同）当混合物总质量大于44g时，n(Fe)_n(S)。 （2）实
5、验室将Na2SO3和NaClO3按物质的量的比1：2倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应，则X的化学式为_。（3）将含a mol Na2S的溶液和含b mol Na2S2O3的溶液混合，然后加入H2SO4酸酸化。酸化后溶液无任何气体逸出。由此推知a：b为_。（4）工业上用硫铁矿制硫酸，若制SO2时损失4的硫，接触氧化时SO2的转化率为90，SO3与水作用生成硫酸时，硫酸的产率为98，则生产150 t溶液里溶质的质量分数为96的浓硫酸，需纯度80的硫铁矿_吨。（保留一位小数）10下列关系中，A为正盐，C的相对分子质量比D的
6、相对分子质量小16；E是一种酸，且E可用于配制王水；A、B、C、D、E中均含同一种元素；在含盐酸的品红溶液中加入A盐后，可使品红溶液褪色；向该溶液中加入一定量的X后；加热溶液又变成红色，常温时，0.1 molL的X溶液的pH13。根据上述材料，回答下列问题：(1)A是_Y是_，(2)X可能是_，(3)写出E与甘油在一定条件下反应的化学方程式：_。11工业上将硫黄混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3。制备Na2S2O3的另一种方法是把SO2不断通入Na2S和Na2CO3的混合液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成：（提示：H
7、2SO3酸性比H2S、H2CO3、H2S2O3强；H2S2O3为弱酸，不稳定H2S2O3S+SO2+H2O）（1）写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式 _ _ _ Na2SO3+S Na2S2O3（2）原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物质的量比最佳是_。（3）若SO2过量，则又会有黄色沉淀出现，其原因是（用离子方程式表示）_。12A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。E的单质既能与强酸反应，也能与强碱反应。根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的
8、结构式是_，C元素在周期表中的位置是_。（2）C和D的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_。晶胞晶胞的：阳离子D：阴离子EC6x（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是：_。三、计算填空题13化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。 （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_(填序号)。 A矿石加入沸腾炉之
9、前先粉碎B使用V2O5作催化剂C接触室中不使用很高的温度D净化后炉气中要有过量的空气 E接触氧化在常压下进行F吸收塔中用98.3的浓硫酸吸收SO3 （2）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式： _。（3）如果将一定体积的尾气（不考虑三氧化硫）通入100mL3mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经低温低压蒸得固体23.0克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。14硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用分别得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再通入足量的SO2，SO2与Sx2-也完全转化为S2
10、O32-。问：（1）S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式_；（2）amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为_；（3）若amolS最终转化为Na2Sx耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为_。四、实验题15某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置。打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应。待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为V mL（已换算成标准状况）。根据上述实验事实，回答下列问题： （1）加入药品
11、和实验开始前必须进行的操作是 _； （2）固体M中一定有的物质是 （写化学式）。 （3）写出A中发生反应的化学方程式（只写一个）： _； （4）写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式 _； （5）根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为 g（用代数式表示）。 （6）稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是 （写化学式），要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。 （7）反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3+，需加入的试剂为： 。AKSCN溶液BNaOH溶液C氨水16无水CuSO4在强热下会发生分解反应： 某研究性学
12、习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去)，利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。 实验步骤： 称量反应前D管的质量。 连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。 待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通人一段时间的空气。 再称量D管，得其反应前后的质量差为m。 (1)B管中出现的现象是_有关离子方程式是_(2)B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是_， (3)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量? 原因是 。参考答案：1、C 2、BD 3、D
13、4、B 5、C 6、A 7、C 8、D9、（1）n(Fe)=n(S)，总质量等于44g； n(Fe)n(S)，总质量小于44g （2）ClO2（3）2：1 （4）130.210、（1）(NH4)2SO4；O2（2）NaOH或KOH（3）略11、解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，而H2SO3是中强酸，其酸性比H3PO4还要强。则 （1）SO2+H2O+Na2S= Na2SO3+H2S SO2+Na2CO3= Na2CO3+CO2 SO2+2H2S= 3S+2H2O （2）要求三种物质的最佳配比，必须牢牢抓住关键的反应式，其反应物为S和Na2SO3，S由反应生成，Na2SO3由反应形成，由反应
14、可知每生成3molS需2molH2S和1molSO2，则反应可改为3Na2SO3+3S=3Na2S2O3，而生成2molH2S则需2molNa2S和2molSO2，同时生成2mol Na2SO3，现还差1mol Na2SO3，由反应提供。则Na2CO3、Na2S、SO2的最佳物质的量比为1:2:4。 （3）若SO2过量，又生成3H2SO3，H2SO3+S2O32-H2S2O3+SO32-，H2S2O3极不稳定，H2S2O3H2O+S+SO2，SO2与SO32-又能继续转化为HSO3-，因此，该反应的离子方程式为： SO2+H2O+S2O32-=S+2HSO3-12（1）HOOH 第二周期、第A
15、族 （2）Na（3）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 （4）Na3AlF613（10分） CD （2分，少一个扣1分，少两个扣2分，多选.错选不得分）2NH3H2O+SO2=2NH4+ +SO32 +H2O（2分）原NaOH的物质的量为：10010-3L3mol/L=0.3mol当0.3molNaOH完全转化为NaHSO3时，质量为：0.3mol104g/mol=31.2g当0.3molNaOH完全转化为Na2SO3时，质量为：0.50.3mol126g/mol=18.9g现生成固体为23.0克，故生成物为Na2SO3 和NaHSO3的混合物(2)。设混合物中Na2SO3 和NaH
16、SO3物质的量分别为x、y， 2x+y=0.3 (1) 126x+104y=23 (1)由解得x=0.1mol， y=0.1mol (各1)14、 3S+6OH 2S2-+SO32-+3H2O S2-+（x-1）S Sx2- SO32-+S S2O32- 由迭加得：（2x+2）S+6OH- = 2Sx2-+S2O32-+3H2O 2(x+1)SO2+2Sx2-+2(2x+1)OH-(2x+1)S2O32-+(2x-1)H2O 由迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O 答：第（1）问时，实质不必要这么繁的过程，因Sx2-、SO32-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO2及OH-，生成物为S2O32-和水即可得反应。由式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，则SO2和OH-分别为a、2amol。（2）由式可知 x=15（12分）（1）检查装置的气密性（1分） （2）FeS、 Fe（2分）（3）FeS+2HClFeCl2+H2S或Fe+2HClFeCl2+H2（2分）（4）H2S+Cu2+CuS+2H+（2分）（5）（2分） （6）S 漏斗（每空1分，共2分） （7）a（1分）16、
