1、吉林省洮南一中2021届高三化学上学期第三次月考试题第一部分 选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23Cu64Mg24一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共50分。）1下列化学用语正确的是( )ANH4Cl的电子式：BS2的结构示意图：C乙醇的分子式：CH3CH2OHD原子核内有8个中子的碳原子：2.实验室中下列做法正确的是( )A用煤油保存金属锂 B用水保存白磷C用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸D用pH试纸测NaClO溶液的pH值3核反应堆通常使用235 U 和 239 Pu 作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列说法正确的
2、是( )A 235 U 比239 Pu 原子核内少 4 个中子 B核反应堆中使用的重水与水互为同位素C石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 D合理使用核能可有效减少温室气体的排放4.下列叙述中不正确的是( )A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法B.葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量防止营养成分被氧化C复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸D.2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒5以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出铜的质量为（ ）
3、A0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g6下列物质与水反应时，表现出的性质与其它物质不一样的是（ ）ANaBCl2CNO2DNa2O27.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，1.8 g甲基（）中含有的中子数目为 B.0.5 mol雄黄（，分子结构为）含有个SS键 C.pH=1的尿酸（HUr）溶液中，含有0.1个 D.标准状况下，2.24 L丙烷含有的共价键数目为8下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是( )实验目的操作或现象A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证FeCl3与KI
4、的反应是可逆反应向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液C确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2S+ Fe2+B.以惰性电极电解AlCl3水溶液：C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ： D. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 10a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外层电子数之和为15，且
5、均能与a形成10电子分子，e的单质可用于焊接钢轨，f与d位于同一主族，f与g位于同一周期。下列说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性：gbfB简单气态氢化物的稳定性：bcdC简单离子半径：defD含有e、f等元素的某种化合物可用于净水11.下列说法不正确的是( )A. 臭氧具有强氧化性，可用作饮用水的杀菌消毒剂B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 某些特殊用途产品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火D. 火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
6、B.已知，则氢气的燃烧热为C.已知，则D.已知P (白磷， )=P (红磷， ) ，则白磷比红磷稳定13下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是( )Na2CO3与稀盐酸 H2SO4溶液和Ba(OH) 2溶液 NaOH溶液与AlCl3溶液 NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液ABCD14.某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )AM的单质与氧气反应能生成M2O2 B原子半径ZXYC气态氢化物稳定性XY DW的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸15.下列说法正确的是( )A白磷(P4
7、 )分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构BMgCl2 晶体中存在离子键和共价键C碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键D碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同16在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BCa(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)C.MgCl26H2OMgCl2MgDNH3(g)NO(g)HNO3(aq)17.电解法利用 CO2制备甲酸盐可实现 CO2资源化利用， 其装置如图所示：下列说法错误的是（ ）Aa 极为正极，K+由左向右通过交换膜B乙池中的反应为 C电解过程中，Pt
8、电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应D两池的溶液 KHCO3浓度均降低18.下列说法不正确的是( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应不可直接制得高纯度的硅C. CuBr2溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3溶液、铁粉等发生反应D. 向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度19.中和反应反应热，分别向的、HCl的稀溶液中加入的NaOH溶液，完全反应的热效应的关系正确的是 A. B. C. D.20.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、B. 含有的溶液中：、C.
9、 含有的溶液中：、D. 室温下，的溶液中：、21.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是( )A通过调节分液漏斗的活塞以控制中气泡产生快慢B装置的作用是干燥氢气C装置、中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙D无需加装置 22.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热23.优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广
10、，高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法：步骤一：；步骤二：。下列说法正确的是( )A.步骤一和步骤二均为氧化还原反应 B.该制备方法中，H3(CNO)3是还原剂，Cl2是氧化剂C.被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50% D.转移1 mol电子，消耗11.2 L Cl2(标准状况)24利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是( )A反应均在正极发生B的电极反应式为+10H+8e-=+3H2OC
11、单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolD增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大25.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1 120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/ L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中的物质的量浓度是14.0 mol/L C.和的混合气体中，的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL第二部分 非选择题 (共50分)
12、二、填空题（50分）26(10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 菱镁矿 MgO (1)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(2)滤渣2的成分是_(填化学式)。(3)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液
13、A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。27(8分)（1）已知：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) H1272.0kJmol1；2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H21675.7kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_。( 3 )镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，原因_(用化学方程式
14、表示) 28（14分）某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。已知：NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 = 2NaNO2。NO、NO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是_。(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是_。(3)装置F中的实验现象为_ _装置H中收集的气体为N2和_(填化学式)。关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。(4)装置G的作用是_。(5
15、)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有_(填化学式)。(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO2可将MnO4还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。判断滴定终点的方法_。样品中NaNO2的质量分数为_(用含有a、b的代数式表示)。29.（16分）H是胃炎药溴丙胺太林的合成中间体，其合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）A的名称为 ；D的分子式为 。 （2）BD的反应类型
16、为 。 （3）F在核磁共振氢谱中有 个峰。（4）FG反应的化学方程式为_（5）B的同分异构中满足下列条件的有 种(不考虑立体异构）；任意写出其中的两种同分异构体的结构简式： 。 遇溶液显紫色 能发生银镜反应（6）设计由邻二甲苯（）为原料合成的路线(其他无机试剂任选):_化学答案1-5 DBDCB 6-10 ADBDD 11-15 BABBA 16-20 BCDDA 21-25 DDCCD26.(1)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O (2)Fe(OH)3(3)COd3S6OH2S2SO3H2O27.（1）3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H859.7kJmol1 （2）负 ClO+2e+H2O=Cl+2OH （3）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 28.(1)排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮 (2) 吸收挥发出的硝酸 (3)溶液由浅绿色变为棕色 NO (4) 吸收未参与反应的NO (5)O2 NO2 (6)滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变浅红色且半分钟内不褪色 17.25b/a% 29.（1）苯甲酸；（2）取代反应（3）6（4）（5）10；（其他合理答案均可）（6）
